第五单元导学案(课题1、2、3)上课用Word格式.doc

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盐酸与碳酸钙的反应

（盐酸+碳酸钙=氯化钙+水+二氧化碳）在开口小烧杯中完成

镁条在空气中点燃

2、质量守恒定律：

化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

3、蜡烛燃烧前的质量为ａｇ，燃烧后的质量为ｂｇ，生成的CO2为cg，水蒸气为ｄg，则产物共克，参与反应的O2的质量为ｇ

4、质量守恒定律的微观解释：

化学变化的过程，就是参加反应的各物质（）的重新组合而生成其他物质（）的过程。

在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，原子的也没有改变。

三、课堂练习

1、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2→淀粉+O2。

由此判断：

淀粉中一定有 

元素，可能含有 

元素。

2、将27.5g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9g，则生成氧气的质量为（）

A.9.6g 

B.12.6g 

C.6.6g 

D.14.9g

3、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是（ 

）

①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类

A.①④⑥ B.①③⑤ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥

4、黑火药爆炸的原理可用下式表示：

2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X.根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）

A.COB.CO2C.NOD.SO2

5、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）

A．100g水结成冰质量仍为100g

B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C．反应物质量等于生成物质量

D．4g氢气与32g氧气恰好完全反应可生成36g水

6、在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的质量如下表：

物质

X

Y

Z

Q

反应前物质质量/g

2

84

5

反应后物质质量/g

待测

24

14

（1）该容器中发生反应的基本类型为

（2）反应后测得容器中X的质量为

（3）参加反应的各物质的质量比为

7、某反应：

A＋B====C＋D，若30克A跟16克B恰好完全反应，生成6克的C，若要制取10克D，需要B的质量为（）

A.4克B.7.5克C.8克D1.0克

8.镁条在高温的密闭容器里加热（内有足量空气），能正确表示容器所盛物质总质量与时间关系的图像是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）

ABC

四、拓展提高

1、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

M

N

P

反应前质量（g）

18

1

32

反应后质量（g）

26

12

A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：

4D．物质Q可能是该反应的催化剂

2、下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。

下列说法不正确的是（　　　）　

A．图中能表示氢分子的是“”

B．反应前后，原子的种类、数目不变

C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物

D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律

（2）

一、自主学习

1.化学反应的过程，应是参加反应的各物质（反应物）的________，重新_______而生成其他物质（生成物）的过程。

2.质量守恒定律能够成立的原因是：

在一切化学反应中，反应前后：

原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的__________也没有变化，所以参加化学反应的各物质的______________等于生成的各物质的__________。

3.用来表示的式子，叫化学方程式，这个式子不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的关系，即各物质之间的比

1、电解水的这个变化可以有以下三种表示的方式：

通电

a、水在通电的条件下分解为氧气和氢气b、水氧气+氢气

c、H2OO2+H2

请判断哪种方式好？

，好在哪里？

2、写出下列反应的符号表达式

（1）过氧化氢分解制取氧气：

（2）加热高锰酸钾：

（3）磷在氧气中燃烧：

（4）碳在氧气中燃烧：

3、根据右图，写出化学方程式，并写出化学方程式所包含的信息

（！

）化学方程式：

质的意义：

量的意义：

微观意义：

类的意义：

点燃

△

（1）

（2）

（2）化学方程式：

三、课堂练习

1.在化学反应A+B===C+3D中，已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC,当反应有6gD生成时,参加反应A的质量是（）

A.10gB.5gC.20gD.25g

上题中，若A的相对分子质量为50，则D的相对分子质量为（）

A.20B.30C.60D.70

2.常用燃烧法测定有机物的组成.现取6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成17.6g二氧化碳和10.8g水,则该有机物中（相对原子质量:

C-12,H-1,O-16）（）

A.一定含有C、H、O三种元素B.一定含有C、H元素,可能含有O元素

点燃

C.一定含有C、O元素,可能含有H元素D.只含有C、H、元素,不含O元素

3.对于方程式4Al＋3O22Al2O3的下列说法正确是（）

A．铝加氧气等于氧化铝C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子

B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子

4.在4P＋5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可跟份质量的氧气化合，并生成份质量的五氧化二磷。

5、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，则在该化合物中一定含有和两种元素，可能含有元素

6、黑火药的爆炸原理可用下式表示：

2KNO3+3C+S==K2S+N2+3X.。

根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ 

） 

A、CO 

B、CO2 

C、NO 

D、SO2

7.如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和与反应后生成的个数比是　　　　　　（）

A.5：

1：

2B.2：

2

C.1：

1D.2：

3：

8.

（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）。

①原子种类②原子数目③分子种类

④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

（3）硝酸在工业