无机化学简答题Word文档格式.docx
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而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同,因此可得两者的燃烧热不同。
3.6试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。
3.6焓变为+;
熵变亦为+。
3.25比较下列各组物质熵值的大小
(1)1molO2(298K,1×
105Pa)1molO2(303K,1×
105Pa)
(2)1molH2O(s,273K,10×
105Pa)1molH2O(l,273K,10×
(3)1gH2(298K,1×
105Pa)1molH2(298K,1×
(4)nmolC2H4(298K,1×
105Pa)2mol-(CH2)n-(298K,1×
(5)1molNa(s,298K,1×
105Pa)1molMg(s,298K,1×
3.25
(1)303K的氧气的熵值大
(2)液态水熵值大
(3)1mol氢气的熵值大
(4)nmol乙烯熵值大
(5)1molMg熵值大
3.26试判断下列过程熵变的正负号
(1)溶解少量食盐于水中;
(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2;
(3)冰熔化变为水;
(4)石灰水吸收CO2;
(5)石灰石高温分解。
3.26
(1)+
(2)+(3)+(4)-(5)+
2化学反应速率速率和化学平衡
4.2当温度不同而反应物起始浓度相同时,同一个反应的起始速率是否相同?
速率常数
是否相同?
反应级数是否相同?
活化能是否相同?
4.2起始速率不同;
速率常数不同;
反应级数相同;
活化能相同(严格说来活化能与温度有关)。
4.3当温度相同而反应物起始浓度不同时,同一个反应的起始速率是否相同?
4.3起始速率不同;
速率常数相同;
活化能相同。
4.16回答下列问题:
(1)一反应体系中各组份的平衡浓度是否随时间变化?
是否随反应物起始浓度变化?
是否随温度变化?
(2)有气相和固相参加的反应,平衡常数是否与固相的存在量有关?
(3)有气相和溶液参加的反应,平衡常数是否与溶液中各组份的量有关?
(4)有气、液、固三相参加的反应,平衡常数是否与气相的压力有关?
(5)经验平衡常数与标准平衡常数有何区别和联系?
(6)在Kp=Kc(RT)n中R的取值和量纲如何?
(7)在△rGm°
=RTlnK°
中R的取值和量纲如何?
(8)平衡常数改变后,平衡位置是否移动?
平衡位置移动后,平衡常数是否改变?
(9)对△rGm°
>
0的反应,是否在任何条件下正反应都不能自发进行?
(10)△rGm°
=0,是否意味着反应一定处于平衡态?
4.16
(1)平衡浓度不随时间改变而变化;
随反应物起始浓度变化和温度的变化而变化。
(2)无关
(3)有关(稀溶液中溶剂的浓度为1)
(4)是
(5)经验平衡常数有单位,而标准平衡常数无单位;
二者数值相等
(6)R=0.08206atm·
dm-3·
mol-1·
K-1
(7)R=8.314J·
(8)平衡常数改变,平衡位置移动;
但平衡位置移动,平衡常数不一定改变。
(9)否(如改变温度、压力等反应的条件使得即可)
(10)不一定(如果反应条件是在298.15K与标准压力下进行才可以判断处于平衡态)
4.17写出下列反应的平衡常数表达式:
(1)Zn(s)+2H+(aq)===Zn2+(aq)+H2(g)
(2)AgCl(s)+2NH3(aq)===Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)
(3)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
(4)HgI2(s)+2I-(aq)===HgI42-(aq)
(5)H2S(aq)+4H2O2(aq)===2H+(aq)+SO42-(aq)+4H2O(l)
4.17
(1)
(2)
(3) (4) (5)
4.29在一定温度和压强下,1dm3容器中PCl5(g)的分解率为50%。
若改变下列条件,PCl5(g)
的分解率如何变化?
(1)减小压强使容器的体积增大1倍;
(2)保持容器体积不变,加入氮气使体系总压强增大1倍;
(3)保持体系总压强不变,加入氮气使容器体积增大1倍;
(4)保持体系总压强不变,逐渐加入氯气使体系体积增大1倍;
(5)保持体积不变,逐渐加入氯气使体系总压强增大1倍。
4.29
(1)变大
(2)无 (3)变大 (4)变小 (5)变小
4电解质溶液
5.1常压下,0.10mol·
kg-1的酒精、糖水和盐水的沸点是否相同?
5.1不同
5.2常压下,0.10mol·
kg-1奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙的水溶液,凝固点下
降值是否相同?
5.2不同
5.3常压下,1.0mol·
kg-1氯化钠水溶液的凝固点高于-3.72°
C,为什么?
5.3在1.0mol·
kg-1氯化钠水溶液中,氯离子与钠离子的活度均小于1.0mol·
kg-1
5.4pH=7.00的水溶液一定是中性水溶液吗?
请说明原因。
5.4不一定。
Kw随温度的改变而改变,在常温下它的值为10-14,此时的中性溶液pH为7.00
5.6判断下列过程溶液pH的变化(假设溶液体积不变),说明原因。
(1)将NaNO2加入到HNO2溶液中;
(2)将NaNO3加入到HNO3溶液中;
(3)将NH4Cl加入到氨水中;
(4)将NaCl加入到HAc溶液中;
5.6
(1)变大。
同离子效应
(2)稍变大。
加入的盐使得氢离子活度变小
(3)变小。
铵离子加入使得氨水的‘水解’平衡左移。
(4)变小。
盐效应
5.7相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液pH是否相同?
pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液浓度
是否相同?
若用烧碱中和pH相同的盐酸和醋酸,烧碱用量是否相同?
5.7不同;
不同;
不同。
5.20通过计算说明当两种溶液等体积混合时,下列哪组溶液可以用作缓冲溶液?
(1)0.200mol·
dm-3NaOH¾
0.100mol·
dm-3H2SO4;
(2)0.100mol·
dm-3HCl¾
0.200mol·
dm-3NaAc;
(3)0.100mol·
dm-3HNO2;
(4)0.200mol·
dm-3NaNO2;
(5)0.200mol·
dm-3NH4Cl¾
dm-3NaOH;
5.20
(1)反应产物为Na2SO4,故不能构成缓冲溶液
(2)[NaAc]=[HAc]=
此溶液为缓冲溶液
(3)[NaNO2]=[HNO2]=
(4)[HNO2]=[HCl]=
此溶液不是缓冲溶液
(5)[NH3]=
不是缓冲溶液
5.26根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱。
NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。
5.26下列碱由强到弱的顺序:
S2->CO32->Ac->HCOO->NO2->SO42->HSO4->ClO4
5.28写出下列各溶解平衡的Ksp°
表达式。
(1)Hg2C2O4Hg22++C2O42-
(2)Ag2SO42Ag++SO42-
(3)Ca3(PO4)23Ca2++2PO43-
(4)Fe(OH)3Fe3++3OH-
(5)CaHPO4Ca2++H++PO43-
5.28
(1)Ksp°
=[Hg22+][C2O42-]
(2)Ksp°
=[Ag+]2[SO42-]
(3)Ksp°
=[Ca2+]3[PO43-]2
(4)Ksp°
=[Fe3+][OH-]3
(5)Ksp°
=[Ca2+][H+][PO43-]
5.29根据粗略估计,按[Ag+]逐渐增大的次序排列下列饱和溶液。
Ag2SO4(Ksp°
=6.3×
10-5)AgCl(Ksp°
=1.8×
10-10)
Ag2CrO4(Ksp°
=2.0×
10-12)AgI(Ksp°
=8.9×
10-17)
Ag2S(Ksp°
=2×
10-49)AgNO3。
5.29Ag2S<Ag2CrO4<AgCl<AgI<Ag2SO4<AgNO3
5.30解释下列事实。
(1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大;
(2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大;
(3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大;
(4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大;
(5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸;
(6)HgS难溶于硝酸但易溶于王水;
5.30
(1)同离子效应
(2)盐效应(3)生成可溶的AgH2PO4
(4)由于盐酸的存在使得S2-+H+HS- HS-+H+H2S 向右移动,从而使得PbS的溶解度变大
(5)HNO3与H2SO4均具有酸性,可使(4)中的两个平衡式右移,对Ag2S而言,它的Ksp°
很小,单一的酸效应对其溶解度影响不明显,而HNO3同时具有氧化性,可将S2-氧化到H2SO4,使得 Ag2S2Ag++S2- 平衡向右移动
(6)王水除具有HNO3溶解平衡的影响(见(5))之外,Hg2+可与Cl-形成稳定的
[HgCl]42-配离子,
5.31回答下列两个问题:
(1)“沉淀完全”的含义是什么?
沉淀完全是否意味着溶液中该离子的浓度为零?
(2)两种离子完全分离的含义是什么?
欲实现两种离子的完全分离通常采取的方法有哪些?
5.31
(1)当某离子的浓度低于1.0×
10-5moldm-3时,认为该离子已沉淀完全;
因此沉淀完全并不意味着离子浓度为0
(2)如果一种离子已经沉淀完全,而另一种离子还未沉淀,称两种离子完全分离。
实现离子完全分离的方法主要有:
①利用沉淀溶解平衡:
控制条件,加入适当的沉淀剂对离子进行分级沉淀
②利用电化学平衡:
控制条件,进行电解分离
③利用萃取
④利用离子交换
第六章氧化还原反应
6.1什么是氧化数?
它与化合价有何异同点?
氧化数的实验依据是什么?
氧化数是化合物中某元素所带的形式电荷的数值。
化合价是表示元素能够化合或转换一价基团的数目。
在离子化合物中二者数值上可能相同,但在共价化合物中往往相
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