初中化学知识点总结三、四单元(鲁教版)Word文档下载推荐.doc
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两种非水液体互相溶解
量少的液体
量多的液体
物质与水形成的溶液
另一种物质
水
[说明]此外,还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。
在A的B溶液中,A是溶质,B是溶剂。
即名称中前面的物质是溶质,后面的物质是溶剂,如碘的酒精溶液(碘酒)中碘是溶质,酒精是溶剂。
没有指明溶剂的溶液,溶剂是水,如硫酸铜溶液中,溶质是硫酸铜,溶剂是水。
[注意]a.未溶解掉的部分不属于溶液,不能视为溶质
b.溶质和溶剂之间只是溶解与被溶解的关系,不发生化学变化。
【例题1】判断正误
(1)溶液中只能有一种溶质()
(2)溶液中只能有一种溶剂()
(3)均一稳定的液体一定是溶液()(4)溶液一定是无色透明的()
(5)加水稀释前后溶质的质量不变()(6)浑浊的液体一定不是溶液()
【例题2】判断下列现象表现的是溶液的均一性还是稳定性
(1)一杯糖水的各个部分都一样甜___________
(2)溶液只要外界条件不变,不论放置多长时间,溶质都不会从溶液中分离出来___________
(3)从10%的氯化钠溶液中倒出一部分溶液,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%___________
【例题3】溶液中的溶质可以是、、。
(填状态)
指出下列溶液中的溶质和溶剂:
①硫酸铜溶液中的溶质、溶剂;
②碘酒中的溶质、溶剂;
③白酒中的溶质、溶剂。
考点2溶解的过程
物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。
这是因为物质在溶解时,会同时发生以下两个过程:
(1)扩散过程:
溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量
(2)水合过程:
溶质的分子(或离子)与水分子结合,这一过程放出热量
物质溶解时溶液温度的变化,就取决于这两个过程中吸收和放出热量的相对大小
溶液温度的变化
溶解物质举例
原因
升高
氢氧化钠
Q吸<
Q放
降低
硝酸铵
Q吸>
基本不变
氯化钠
Q吸≈Q放
[注意]溶液的质量=溶质质量+溶剂质量,但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。
这是因为在溶质分散到溶剂的过程中,构成物质的粒子不停地运动,粒子间的间隔发生了变化。
【例题4】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度明显下降。
这种物质可能是
A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.蔗糖
【例题5】将氢氧化钠溶于水,溶液的温度明显上升。
下列叙述正确的是
A.钠离子、氢氧根离子与水分子形成水合离子的过程吸收热量
B.钠离子、氢氧根离子与水分子形成水合离子的过程不放出热量
C.钠离子、氢氧根离子向水中扩散过程中吸收的热量远小于钠离子、氢氧根离子和水分子形
成水合离子过程中放出的热量
D.氢氧化钠溶于水既不存在扩散过程,也不存在水合过程
考点3饱和溶液与不饱和溶液
1.概念:
在一定温度下,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做该溶质的饱和溶液;
在一定温度下,能够继续溶解某种溶质的溶液,叫做该溶质的不饱和溶液;
2.判断方法
(1)当溶液中有未溶解的固体溶质时,搅拌或震荡后,若固体的量不变,那么该溶液是饱和的;
若固体的量减少,那么原溶液是不饱和的。
(2)当溶液中没有未溶解的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质,若固体不再溶解,则原溶液是饱和的;
若固体继续溶解,则原溶液是不饱和溶液
3.相互转化
[注意]a.某种物质的饱和溶液是对该物质饱和,即不能继续溶解该物质,但还可以溶解其他物质。
如某饱和食盐水溶液中还可以继续溶解高锰酸钾。
b.通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化,只是针对多数固体溶质而言,对气体和少数的固体(如氢氧化钙)等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。
c.对某饱和溶液降温或蒸发溶剂,一般会有溶质从溶液中以晶体的形式析出
d.溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液
【例题6】判断正误
(1)浓溶液一定是饱和溶液()
(2)稀溶液一定是不饱和溶液()
(3)任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液()
(4)一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液()
(5)氯化钠的饱和溶液中不可能在溶解其它任何溶质()
【例题7】保持其他条件不变,欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是
A.蒸发溶剂B.升高温度C.降低温度D.加入硝酸钾固体
【例题8】向水中逐渐加硝酸钾固体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是
【例题9】室温下,向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入10g水后,剩余固体全部溶解。
下列判断正确的是
A加水前是饱和溶液B加水前是不饱和溶液
C加水后是饱和溶液D加水后是不饱和溶液
考点4溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
表示溶质占溶液总质量的百分含量。
有关公式:
a.
b.
c.
【例题10】现有100g10%的蔗糖溶液,要使溶质质量分数增大一倍,
(1)若采用蒸发的方法,蒸发多少水
(2)若采用加溶质的方法,加多少蔗糖
考点5配制一定溶质质量分数的溶液
配制步骤:
(1)计算:
溶质质量=溶液质量×
溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量
(2)称量:
溶质用托盘天平称取,溶剂用量筒量取。
(3)溶解:
在烧杯内溶解,用玻璃棒搅拌。
(4)装瓶贴标签
[注意]配制后的溶液中溶质质量分数比实际偏小的原因可能是:
量取液体时仰视读数了;
砝码和药品位置放反了,且使用了游码;
配制溶液所用烧杯不干燥等。
【例题11】小唐同学欲配制10%的氢氧化钠溶液。
在量取水时,对量筒俯视读数,结果他配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数与要求的10%相比
A偏高B偏低C不变D无法判断
课题2空气
考点1空气的成分
1.空气成分及含量(体积分数)
检查该装置气密性的方法:
打开止水夹,将导管口浸入水中,用手捂住集气瓶,若导管口有气泡冒出,则证明装置不漏气。
2.空气中氧气含量的测定
(1)测定原理:
足量的红磷在密闭容器中充分燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体,容器内压强减小,大气压将水压入密闭容器,通过测定进入密闭容器内水的体积,来确定空气中氧气的体积分数。
其反应的符号表达式:
(2)实验现象:
在该实验中,红磷燃烧时有大量白烟产生,冷却后打开止水夹,观察到烧杯内的水倒吸入集气瓶中,瓶内液面上升并约占瓶内原空气体积的1/5,说明氧气约占空气体积的1/5.
(3)
【例题1】如右图所示,用此类装置测量空气中氧气的含量,请按要求填空。
⑴在空气中点燃燃烧匙中的红磷,并迅速插入玻璃罩内,塞紧橡皮塞,此时看到的现象是:
产生黄白色火焰,,放出热量。
该变化的符号表达式为。
⑵冷却后,松开止水夹,烧杯里的水倒吸到集气瓶内,集气瓶中的水约占集气瓶中原气体体积的,出现该现象的原因是:
红磷燃烧消耗了空气中的气态的,而生成了固态的,从而使集气瓶内气体压强(“大于”“小于”或“等于”)钟罩外的大气压。
⑶若实验中测得氧气的体积分数低于21%,则造成此误差的可能原因有哪些(2条即可)?
【例题2】下列说法正确的是()
A.空气是一种宝贵的资源B.空气中氮气的质量分数为78%
C.新鲜的空气中不含二氧化碳D.汽车尾气随意排放,与雾霾形成无关
考点2空气中各成分的用途
空气的成分
用途
氧气
供给呼吸、支持燃烧
氮气
用于生产硝酸和氮肥;
作保护气,液态氮作制冷剂
稀有气体
常用来作保护气,制作电光源
【例题3】空气是人类宝贵的自然资源。
下列有关空气的说法错误的是
A.液氮可用作制冷剂B.氧气可用作火箭发射的燃料
C.氦气可用来填充探空气球D.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
【例题4】对大气都有严重污染的一组有害气体是
A.一氧化碳、二氧化碳、氧气B.二氧化碳、甲烷、二氧化硫
C.一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫D.氢气、一氧化碳、硫化氢
课题3化学式与化合价
考点1化合价
1.概念:
化合价用来表示元素的原子之间相互化合时原子得失电子的数目。
得电子显负价,失电子显正价。
2.规律:
(1)金属元素总显正价
(2)氢元素通常显+1价,氧元素通常显-2价
(3)化合物中各元素正负化合价代数和为0
(4)在单质中,元素的化合价为0
3.应用
(1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式
(2)应用化合价检验和书写离子符号
4.化合价口诀
常见元素的常见化合价:
一价氢H氯Cl钾K钠Na银Ag,二价氧O镁Mg钙Ca钡Ba锌Zn
三铝Al四硅Si五价磷P,二三铁Fe、二四碳C
二四六硫S都齐全,铜Cu汞Hg二价最常见
常见原子团的化合价:
负一硝酸根NO3氢氧根OH,负二硫酸根SO4碳酸根CO3
负三只有磷酸根PO4,正一一个是铵根NH4
【例题1】新型净水剂(Na2FeO4)中铁元素的化合价是
A+2价B+3价C+5价D+6价
【例题2】X原子的最外层有7个电子,Y元素显+3价,则由元素X、Y所组成的化合物
的化学式为
A.X3Y B.YX3 C.X7Y3 D.Y7X3
【例题3】下列离子符号书写错误的是
A.锌离子,
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- 初中化学 知识点 总结 单元 鲁教版