初中化学溶解度曲线专题解析文档格式.docx
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100%分析解答;
C、据该温度下甲的溶解度分析解答;
D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲的方法.
解答:
A、10℃时,甲、乙的溶解度相等,饱和溶液中溶质的质量分数相等,所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等,正确;
B、30℃时,甲物质的溶解度是60g,所以饱和溶液中,溶质质量分数为×
100%<60%,故错误;
C、20℃时甲的溶解度大于20g,所以将10g甲物质加入50g水中可完全溶解,得到60g不饱和溶液,正确;
D、甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,所以此混有少量乙的甲中提取交纯净的甲,适宜采用冷却热饱和溶液的方法,正确;
故选B.
点评:
本题考查了学生对溶解度概念、溶解度曲线知识的运用,能较好培养学生分析、解决问题的能力.
2.如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是
40℃时.甲的溶解度大于乙的溶解度
20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
4.D.
20℃时,把30g甲物质加入100g水中,充分溶解后所得溶液为饱和溶液
C
A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑;
B、根据曲线中交点的含义考虑;
C、根据溶解度曲线观察即可;
D、根据20℃时甲的溶解度进行计算即可.
A、从40℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度就大,所以40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,故A说法正确;
B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故B说法正确;
C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故C说法错误;
D、20℃时甲的溶解度是25g,即100g水中最多溶解25g甲物质,所以20℃时,把30g甲物质加入100g水中,只能溶剂25g,所以溶液是饱和溶液,故D说法正确.
故选C.
解答本题关键是要知道溶解度曲线的交点含义,知道溶解度大小的比较方法,知道物质溶于水所得溶液质量需要根据溶解度进行分析.
3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列说法错误的是
1.A.C的溶解度随温度的升高而减小
2.B.t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B>C
3.C.t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时,A、C两溶液中溶质的质量分数相等
4.D.t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为20%
根据溶解度曲线可以:
①观察物质的溶解度随温度变化情况,并分析溶液中溶质的质量分数随温度的变化情况;
②可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小;
③查找某温度时物质的溶解度,并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析.
A、由溶解度曲线图可知:
C的溶解度随温度的升高而减小,正确;
B、t2℃时,ABC三种物质的溶解度大小为:
A=B>C,正确;
C、t2℃时,根据饱和时溶质质量分数的计算式×
100%,ABC三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为:
A=B>C;
当降温到t1℃,A仍为饱和溶液,C为不饱和溶液,与t2℃时溶液溶质的质量分数相等,在t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度,故降温A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数;
故错误;
D、t1℃时,A物质的溶解度为25g,所以饱和溶液中溶质的质量分数是:
×
100%=20%,正确;
明确溶解度由线的意义是解答本题关健,同温下,饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比,溶解度越大,饱和溶液的溶质质量分数越大,并能据溶解度曲线比较同一温度下物质的溶解度大小.
4.图为a、b两种物质的溶解度曲线.下列说法中错误的是
1.A.在60℃时,a、b两种物质的溶解度相同,都是52克
2.B.在温度高于80℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度
3.C.在37℃时,将20克a物质放入50克水中,充分溶解后得到的溶液,其溶质质量分数是28.6%
4.D.分别将等质量的两物质的饱和溶液从80℃降至37℃,析出晶体(不含结晶水)较多的是a
由a、b两种物质的溶解度曲线图可知:
在60℃时,a、b两种物质的溶解度相同,都是52克;
在温度高于80℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度;
分别将等质量的两物质的饱和溶液从80℃降至37℃,析出晶体(不含结晶水)较多的是a.
A、在60℃时,a、b两种物质的溶解度相同,都是52克,说法正确,故A正确;
B、在温度高于80℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,说法正确,故B正确;
C、在37℃时,将20克a物质放入50克水中,充分溶解后得到的溶液,其溶质质量分数是28.6%,说法错误,因为将20克a物质放入50克水中只能溶解15克,则×
100%=23%,故C错误;
D、分别将等质量的两物质的饱和溶液从80℃降至37℃,析出晶体(不含结晶水)较多的是a,说法正确,故D正确.
掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律;
了解晶体与结晶的概念与现象;
了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
5.如图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
1.A.A的溶解度大于B的溶解度
2.B.t1℃时,A和B的饱和溶液溶质质量分数相等
3.C.将t2℃时A的饱和溶液降温至t1℃,得到A的不饱和溶液
4.D.t1℃时,在100g水中放入25gA,所得溶液溶质质量分数为25%
A、运用温度低于t1℃时,B的溶解度大于A的溶解度;
温度等于t1℃时AB的溶解度相等;
温度高于t1℃时,A的溶解度大于B的溶解度解答.
B、运用t1℃时AB的溶解度相等和饱和溶液中溶质质量分数=解答.
C、运用温度降低A的溶解度减小,A的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液解答.
D、运用t1℃时A的溶解度是25g,说明该温度下100g溶剂水中可最多溶解25gA,所得溶液溶质质量分数×
100%解答.
A、温度低于t1℃时,B的溶解度大于A的溶解度;
温度高于t1℃时,A的溶解度大于B的溶解度,故A说法不正确.
B、t1℃时AB的溶解度相等,饱和溶液中溶质质量分数=×
100%,故B正确.
C、温度降低A的溶解度减小,A的饱和溶液会结晶析出晶体得到的仍是饱和溶液,C不正确.
D、t1℃时A的溶解度是25g,说明该温度下100g溶剂水中可最多溶解25gA,所得溶液溶质质量分数×
100%=×
100%=20%,故D不正确.
故答案选B.
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:
同一溶质在不同温度下的溶解度;
同一温度下,不同溶质的溶解度;
温度对不同物质的溶解度影响不同.
6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
1.A.15℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
2.B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
3.C.乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大
4.D.30℃时,100g甲的饱和溶液中含30g的甲物质
A
根据物质的溶解度曲线:
比较15°
C时甲、乙两种物质的度大小;
根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小;
由30℃时甲的溶解度可以判断含30g的甲物质的饱和溶液的质量.
A、15℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故A正确;
B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化,从图中可以看出,只有在高于15℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故B错误;
C、观察溶解度曲线不难看出,溶解度受温度影响最大的是甲,故C错误;
D、30℃时,甲的溶解度为30g,故130g甲的饱和溶液中含30g的甲物质,故D错误.
故选A.
本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力.
8.如图是M、N两种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是
1.A.M的溶解度随温度升高而减小
2.B.可以采用升温的方法将t1℃时N的饱和溶液变成不饱和溶液
3.C.t3℃时,在100g水中加入agM或agN,充分搅拌,都能得到(100+a)g溶液
4.D.P点表示t2℃时,M和N的饱和溶液质量相等
根据固体溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等.
A、由两物质的溶解度曲线不难看出,M的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;
B、N的溶解度随温度的升高而减小,不可以采用升温的方法将t1℃时N的饱和溶液变成不饱和溶液,故B错误;
C、t3℃时,N的溶解度为ag,M的溶解度大于ag,所以t3℃时,在100g水中加入agM或agN,充分搅拌,都能完全溶解,故得到溶液的质量(100+a)g溶液,故C正确;
D、P点表示t2℃时,M和N的溶解度相等,故D错误.
本题难度不大,主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义,加深学生对固体溶解度的理解.
如图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是
A.30℃时,向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液
1.B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液
2.C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小
3.D.30℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
A、根据30℃时,A物质的溶解度进行分析;
B、根据A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,溶解度减小,会析出晶体考虑;
C、根据B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,会析出晶体,溶质减少进行分析;
D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑;
A、30℃时,A物质的溶解度是20g,是在30℃时,100g水中最多溶解20gA物质,所以30℃时,向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液,还有5g溶质没有溶解,故A说法正确;
B、A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,溶解度减小,会析出晶体,仍然是饱和溶液,故B说法错误;
C、B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,会析出晶体,溶质减少,溶剂不变,溶质质量分数减少,故C说法正确;
D、30℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法,故D说法正确.
解答本题关键是要知道饱和溶液的判断,在某一温度,一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,不管是升温还是降温,只要是溶解度见小了,就会析出晶体.
9.右图是常压下甲和乙两种物质的溶解度曲线.下列说法中错误的是
1.A.T1℃时,甲的溶解度是20g
2.B.甲和乙可能是气体
3.C.甲的溶解度受温度的影响比乙大
4.D.当甲中含有少量乙时,可以用结晶法提纯甲
根据固体物质的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度时的溶解度,②比较不同的物质在同一温度时的溶解度大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而可以判断提
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