初中化学常用分子式Word文档格式.doc
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KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3
氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)
FeCl2FeCl3AgCl
常见的酸
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸
H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3
常见的盐
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝
CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3Al2(SO4)3
硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银碳酸钾
NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3K2CO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3
常见的碱
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOHCa(OH)2Ba(OH)Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3
氢氧化铁氢氧化亚铁
Fe(OH)3Fe(OH)2
常见有机物
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸
CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH
常见结晶水合物
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2O
蓝矾碳酸钠晶体
CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O
常见化肥
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾
CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:
C⑵水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
CaO
(4)干冰(固体二氧化碳):
CO2(5)盐酸、氢氯酸:
HCl(6)亚硫酸:
H2SO3
(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH
(10)纯碱:
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3•10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3(也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4•5H2O
(13)铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇:
CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇:
C2H5OH
(16)醋酸、乙酸16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性
(17)氨气:
NH3(碱性气体)
(18)氨水、一水合氨:
NH3•H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、
Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
基础:
O:
氧原子一个C:
碳原子一个H:
氢。
。
一个
举例:
CO2O2是两个氧原子,C是一个碳。
它们构成了二氧化碳
氧化钙---(生石灰)CaO澄清石灰水---Ca(OH)2的溶液
氢氧化钙---Ca(OH)2
臭氧---O3
沉淀:
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
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