人教版九年级化学第十单元知识点概括Word格式.doc
- 文档编号:14602434
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOC
- 页数:14
- 大小:4.89MB
人教版九年级化学第十单元知识点概括Word格式.doc
《人教版九年级化学第十单元知识点概括Word格式.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版九年级化学第十单元知识点概括Word格式.doc(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
l特点:
交换成分,价态不变。
l反应发生的条件:
生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。
l置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
第二节酸
一、酸的定义和分类
酸:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸
含氧酸(命名“某酸”) H2SO4(硫酸)、H2CO3(碳酸)、HNO3(硝酸)、H2SO3(亚硫酸)……
无氧酸(命名“氢某酸”) HCl(盐酸,学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)……
特殊的有机酸:
CH3COOH(醋酸,又名乙酸)有刺激性气味,易挥发
l酸的电离:
HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-
二、常见的酸
盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2HCl
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(酸雨形成的原理)
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
(浓硫酸)无色粘稠的油状液体
(稀硫酸)无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性(物理性质)
②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小,溶质质量分数减小(挥发性)
质量变大,溶质质量分数减小(吸水性)
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为:
挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的:
加快溶解、散热)。
②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。
l浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。
l盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;
碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。
l硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。
l浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)
a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生;
溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。
3.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应)
a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。
b)示例1:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失;
溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。
c)示例2:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;
溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色)
4.酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应)
5.酸+盐→新酸+新盐(复分解反应)
a)反应发生的条件:
①新酸是碳酸;
②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(注意:
HCl是稀盐酸,不写↑)
d)硝酸银能与盐酸反应:
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
精选精练:
1.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。
为辨别真伪,可用下列一种化学试剂来鉴别,该试剂是()
A.酚酞试液B.氧化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
2.一般情况下,难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化:
()
则A可能是()
A.CuOB.CO2C.MgOD.Na2O
3.山西云岗石窟有很多佛像雕刻,原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清,有的表面还出现了斑点,造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是()
A.O2B.COC.SO2D.N2
4.实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气,其原因是______;
实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________;
某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸,想要制取二氧化碳,必须将块状石灰石________,才能使反应顺利进行。
5.验证某一无色溶液是稀硫酸。
填写下表中的空白:
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中,投入两小粒锌
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中,滴加______溶液和稀硝酸,振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。
反应的化学方程式为______。
6.按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶中,可以看到锥形瓶中出现______、______的现象,同时在U型管中______。
这个事实告诉我们:
为了防止发生事故。
在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅动。
7.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古人将贝壳(主要成分是CaCO3)高温煅烧后的固体与草木灰(主要成分是K2CO3)在水中相互作用就可制得氢氧化钾。
写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式,并注明反应类型。
8.已知:
①在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品;
②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经过浓缩,蒸发等步骤制造固体烧碱。
现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
(1)猜测一下,该烧碱样品中可能含有哪些杂质?
(2)设计一个实验方案,来证实你的猜测是正确的。
实现现象
实验结论
参考答案
1.D点拨:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
2.AC点拨:
如CuO+2HCl==CuCl2+H2O,CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaOH,
3.C点拨:
酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4,H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用
4.浓盐酸有挥发性,使制取的氢气不纯;
石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面,阻止了反应继续进行;
粉碎。
5.①有气泡产生。
②BaCl2(或Ba(NO3)2);
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
6.水浮在硫酸上面,水立即沸腾,硫酸液滴飞溅;
甲处水面下降,乙处水面上升。
7.
(1)分解反应
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应(3)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH复分解反应
8.
(1)可能含有NaCl和Na2CO3
(2)见下表
实验现象
把固体烧碱溶于水
取少量溶液,滴入稀酸
有气体逸出
有Na2CO3
取少量溶液,先滴入过量稀硝酸,再滴入硝酸银溶液(或取少量溶液,先滴入足量硝酸银溶液,再滴入过量稀硝酸)
先有气体逸出,滴入硝酸银溶液后有白色沉淀(相应有:
先有沉淀生成,滴入过量稀硫酸后,部分沉淀溶解,并有气体逸出)
有NaCl
第三节碱
一、碱的定义和分类
碱:
物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。
金属的氢氧化物
(“氢氧化某”)
四大强碱:
KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)
碱
NH3·
H2O(氨水)
弱碱
白色沉淀:
Mg(OH)2(氢氧化镁)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Zn(OH)2(氢氧化锌)、Mn(OH)2(氢氧化锰)……
有色沉淀:
蓝色沉淀Cu(OH)2(氢氧化铜)、红褐色沉淀Fe(OH)3(氢氧化铁)
l四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
l在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。
l氨水的电离是NH3·
H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。
l钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如:
二、常见的碱
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
极易溶于水,溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水,溶于水时放热不明显。
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
l酸、碱包括其溶液都要密封。
l澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
l氢氧化钠必须密封有两个原因:
①吸水性;
②能与空气中的二氧化碳反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:
使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)
①碱是四大强碱;
②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 九年级 化学 第十 单元 知识点 概括