溶液教案Word文档下载推荐.doc
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②溶剂:
起溶解作用的物质;
C.溶液的特点:
均一、稳定、混合物;
D.定量关系:
m液=m质+m剂V液<V质+V剂(原因?
)
E.性质:
①部分溶液具有导电性(原因?
区别金属?
典例?
)②溶液的凝固点降低(典例:
食盐融冰)
③溶液的沸点升高(典例:
高原盐水煮蛋、沸汤比沸水温度高)
F.如何区分溶质和溶液?
3.溶解的热效应(热现象)
A.溶解放热:
氢氧化钠、浓硫酸、生石灰*(发生反应)
B.溶解吸热:
硝酸铵
C.热效应不明显:
氯化钠及大部分物质
①加入,液面左高右低;
②加入,液面左低右高:
③加入,液面高度不变。
4.乳化作用和乳浊液
A.定义:
由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象;
B.乳化现象属于物理变化;
C.汽油除油污形成溶液,洗洁精除油污形成乳浊液。
二.溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
A.饱和溶液的第一定义(经验定义):
一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解该种溶质的溶液,称为该溶质的饱和溶液;
B.饱和溶液的第二定义(普适定义):
温度、压强、溶剂质量确定的情况下,该溶液的溶质溶剂比例等于该温度、压强下的(S溶:
100)时,称为该溶质的饱和溶液;
C.不饱和溶液第一定义(经验定义):
一定温度下,一定量的溶剂中,可以再溶解该种溶质的溶液,称为该溶质的不饱和溶液;
D.不饱和溶液的第二定义(普适定义):
温度、压强、溶剂质量确定的情况下,该溶液的溶质溶剂比例小于该温度、压强下的(S溶:
E.过饱和溶液*:
碳酸饮料、醋酸钠溶液、硫酸铜溶液
2.溶解度与溶解度曲线
A.固体溶解度的定义:
一定温度下,某固体溶质在100g溶剂中溶解形成饱和溶液时的质量;
B.影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂本身的性质;
②温度
C.气体溶解度的定义:
压强为101KPa、一定温度下,1体积水里溶解形成饱和溶液时的体积数;
D.影响液体溶解度的因素:
①气体本身的性质;
②温度;
③压强;
E.描述溶解度是的要点
F.根据溶解度描述固体物质的溶解能力
G.温度对固体物质溶解能力的影响
H.溶解度曲线
点:
线上的点、线外的点、线与线的交点、温度坐标点、溶解度坐标点;
线:
根据线的走势判断溶解度随温度变化趋势;
3
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
4.利用溶解度进行简单的混合物分离提纯
①氯化钠(泥沙)--溶解、过滤、蒸发
②氯化钠(硝酸钠)--加热溶解、降温结晶、过滤、蒸发
③硝酸钠(氯化钠)--加热溶解、降温结晶、过滤
④海水晒盐--蒸发结晶
三.溶液组成的定量表示
1.溶质质量分数
溶质质量占溶液质量的百分比;
B.公式:
ω=(溶质质量/溶液质量)×
100%
=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)]×
C.影响因素:
溶质质量、溶液质量,与温度无关
2.溶质质量分数表示的意义
例:
5%的NaCl溶液
①100份质量的溶液中,含有5份质量的NaCl
②5份质量的NaCl溶解于95份质量的水中
3.配置一定溶质质量分数的溶液
配置步骤:
计算,称量和量取,溶解,转移贮存。
配置200g5%的NaCl溶液。
①计算:
m(NaCl)=200g×
5%=10g
m(H20)=200g×
95%=190g
V(H20)=m(H20)/ρ(H20)=190ml
②称量和量取:
用托盘天平称取10gNaCl固体
用量筒量取190mlH20
③溶解:
将水和氯化钠固体转移至洁净干燥的烧杯中
(水由量筒转移至烧杯内要用玻璃棒引流),用
玻璃板拌混合物加速溶解。
④转移储存:
将配置好的溶液转移至洁净干燥的细口瓶
内保存(溶液由烧杯转移至细口瓶内要用
玻璃棒引流),贴上标签贮存。
一定溶质质量分数的溶液配制完毕。
误差分析(溶质质量分数偏小)
①量取蒸馏水时仰视读书
②天平游码为归零就调平
③NaCl不纯,含有杂质
④烧杯或细口瓶内有水
⑤氯化钠未完全转移至烧杯中溶解
4.溶液的稀释与浓缩
稀释与浓缩前后溶液存在的等量关系:
溶质质量不变
将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸,不考虑稀释过程中的损耗,理论上应加多少水?
解:
∵稀释前后溶液的溶质质量不变
∴设需加入的水的质量为x
50g×
98%=(50g+x)×
20%
=>x=195g
答:
理论上需加入195g水。
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