泉州初中化学质检试卷及答案文档格式.doc
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2.下列有关生产、环保、能源问题的叙述中错误的是
A.pH<5.6的降水称为酸雨
B.煤、石油和天然气都是化石燃料
C.化工厂的废水只要无色透明,就可以排放
D.温室效应主要是由于二氧化碳等气体向大气中大量排放而引起的
3.氧气在降温、加压的条件下可变成淡蓝色液体,此过程中发生变化的是
A.氧分子的大小B.氧分子之间的间隔
C.氧气的化学性质D.构成氧分子的原子种类
4.下列有关水的认识,正确的是
A.水是由氢气和氧气组成B.水是最常见的溶剂
C.河水经过滤得到纯净水D.长期饮用硬水有利于人体健康
5.下图所示实验基本操作正确的是
A.加热液体B.滴加试剂C.熄灭酒精灯D.稀释浓硫酸
6.某同学在自助餐厅用餐时,选择了“米饭、肥猪肉、鱼和鸡蛋汤”等食物,这种食物搭配最欠缺的营养素是
A.维生素B.油脂C.蛋白质D.糖类
7.下列说法不正确的是
A.铁在潮湿的空气中容易生锈
B.洗洁精清洗油污与乳化作用有关
C.碳酸氢铵(NH4HCO3)与熟石灰混合使用可提高肥效
D.石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面,是因为有碳酸钙生成
8.下表中各组物质的鉴别方法正确的是
选项
鉴别的物质
鉴别方法
A
稀盐酸和氯化钠溶液
取样,滴加无色酚酞试液
B
水和双氧水
取样,加入少量的二氧化锰
C
二氧化碳和氮气
分别伸入燃着的木条
D
碳酸钠和碳酸氢钠粉末
取样,加入足量的稀盐酸
9.右图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,
下列说法正确的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度关系为乙>甲>丙
B.t2℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C.丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,溶质质量分数变大
D.t3℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为4︰9
10.利用下表所示的实验装置和步骤进行空气中氧气含量的测定[实验前止水夹a、b关闭,容器中的药品(足量)已装入]。
实验装置
实验步骤
①打开a、b,通入空气,当液面下降至某一处,关闭a、b,测得进入量筒中水的体积为V1;
②用强光照射引燃白磷;
③白磷熄灭后冷却至室温,打开b,测得量筒内水的体积为V2。
下列分析不正确的是
强光
A.步骤①中,液面应下降至燃烧匙以下
B.白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2====2P2O5
C.步骤③观察到集气瓶中的水流入量筒
D.空气中氧气的体积分数为
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共6题,共45分。
11.(6分)
我国科学家合成出羟基磷灰石[Ca5(OH)(PO4)3]超长纳米线,成功地研制出新型耐火纸。
在1000℃的高温下,这种耐火纸仍然可以保持其完整性,使“纸能包住火”成为现实。
(1)羟基磷灰石由种元素组成,其中钙元素与氧元素的质量比为。
(2)1000℃时,羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的原因可能是。
(3)普通纸张的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n],其完全燃烧生成和。
(4)用耐火纸包住燃烧的火焰,火焰熄灭,其灭火原理是。
12.(7分)
碳作为能源首选目标的时代正在逐渐成为历史,科学家正在研究一种新能源——硅。
(1)硅的相对原子质量是28.09,右图1为硅原子结构
示意图。
请把右图2硅在元素周期表中的信息补
充完整。
(2)硅在氧气中燃烧释放能量,生成+4价硅的化合物,
该化合物的化学式为,此过程是将能转化为热能。
(3)以下是工业上用四氯化硅制取硅的微观示意图。
请写出该反应化学方程式。
(4)硅还可在氮气中燃烧生成氮化硅,氮化硅是一种很好的高温陶瓷材料,其属于
(填“无机”、“合成”或“复合”)材料。
13.(5分)
氯化钠在生活、生产中有着广泛的用途。
(1)氯化钠在生活中的一种用途是。
(2)构成氯化钠的阳离子是_____(写符号)。
(3)农业上用10%~20%的NaCl溶液进行选种。
现要配制15%的NaCl溶液200kg,需要NaCl的质量是_____kg。
(4)海水中含有较多的氯化钠、氯化镁等化合物。
①实验室用蒸馏的方法淡化海水,证明得到的水是软水的方法是。
②海水晒盐是利用日光、风力浓缩海水,使其达到饱和,进一步使食盐析出,这种方法在化学上称为。
14.(6分)右图中A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的
金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种,相邻物质
能发生化学反应。
A与B之间可发生置换反应,B的水溶液
呈蓝色。
请回答:
(1)A的化学式 (写一个)。
(2)B与C反应的化学方程式可能是 。
(3)E的用途是 。
(4)D还能与图中不相邻的一种物质反应,该反应的化学方程式可能是 。
15.(7分)
以下是实验室利用石灰石(杂质不与盐酸反应且不溶于水)制备碳酸钙的流程。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是。
欲进行步骤①实验并收集二氧化碳,从下图中选择合适装置进行连接:
(填仪器接口的标号,下同)接。
(2)图中“操作a”的名称是。
(3)请将步骤②发生反应的化学方程式补充完整。
CaCl2+CO2+2NH3+=+2NH4Cl
16.(9分)铜与硫酸在常温下不发生化学反应,在加热条件下是否可以发生化学反应呢?
化学学习小组同学开展以下探究活动,请你参与。
【探究活动一】
[实验1]取某溶质质量分数硫酸溶液于试管中,插入足量的细铜丝加热至沸腾,无明显现象;
继续加热一段时间,闻到刺激性气味,溶液显蓝色。
[老师提示]:
刺激性气味的气体可能是二氧化硫。
[查阅资料]①二氧化硫可以使品红溶液褪色;
②二氧化硫与二氧化碳部分化学性质
相似,能与水反应,也能与氢氧化钠溶液反应。
[实验2]采用右图装置进行实验,验证“实验1”中产生的气体。
(图上硫酸溶液前加上80%)
(1)观察到:
A试管,说明在加热条件下,铜与浓硫酸反应产生了二氧化硫气体。
写出该反应的化学方程式:
。
【探究活动二】
同学们为探究实验1中“加热初始不反应,一段时间后发生反应”的原因,再进行如下实验。
[实验3]在“实验2”的装置中,把A试管中的品红溶液换成紫色石蕊试液,取几种不同溶质质量分数的硫酸溶液各2mL,分别与质量相同、形状相同的细铜丝进行试验,(每次实验都加热至沸腾的时候),实验结果如下表。
硫酸溶质质量分数
98%
80%
68%
44%
38%
32%
20%
石蕊试液的颜色
红色
紫色
[分析讨论]
(3)上述实验结果表明:
在加热至沸腾的条件下,溶质质量分数至少不小于 的硫酸溶液都可以与铜反应。
(4)要获得比实验3的结果即在加热到沸腾时,能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数更精确的数据范围,请你设计进一步探究的实验方案:
(5)“实验1”中加热至沸腾一段时间后铜才能与硫酸反应的原因是
。
[反思与评价]
(6)二氧化硫为有毒气体,为防止其污染空气,在“实验2”中,需对实验装置中的导管口K处排出的尾气进行处理,方法是 。
17.(5分)
为了测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数,往5g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液,充分反应后共生成0.287g沉淀。
[发生反应的方程式:
CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2]
计算:
(1)参加反应的硝酸银的质量。
(2)硝酸银溶液中溶质的质量分数。
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