沪教版九年级化学复习提纲(下)Word下载.doc

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被溶解的物质。

它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。

（2）溶剂：

能溶解溶质的物质。

水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。

8、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；

在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；

（2）判断方法：

继续加入该溶质，看能否溶解。

若不再溶解，为则饱和溶液。

不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

9、溶质的质量分数

（1）表达式：

溶质质量分数=

（2）在饱和溶液中：

溶质质量分数w=（S为溶解度，w<

S）

（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：

①步骤：

计算、称量、溶解②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

计算、量取、稀释②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

10、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：

①一定温度；

②100g溶剂；

③达到饱和状态；

④单位：

克。

（2）20℃时NaCl的溶解度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）；

②温度：

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；

极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca（OH）2。

（4）溶解度曲线①t3℃时A的溶解度为80g。

t1

t2

t3

N

t

S

P

80

A

②P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同。

·

③N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和。

B

④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>

B>

A。

C

⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

⑥从B溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。

⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<

C<

B。

⑧除去A中的泥沙用过滤法；

分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。

11、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

①气体性质②温度越高，气体溶解度越小③压强越大，气体溶解度越大

12、混合物的分离①过滤法：

分离可溶物+难溶物②结晶法：

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

第七章应用广泛的酸碱盐

1、酸、碱、盐的组成

酸=H++酸根离子H2SO4=2H++SO42—HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—

碱=金属离子+OH—NaOH=Na++OH—Ca（OH）2=Ca2++2OH—NH3·

H2O

盐=金属离子（或铵根）+酸根离子NaCl=Na++Cl—CuSO4=Cu2++SO42—Na2CO3NH4Cl

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

色、态

无色液体，工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性强氧化性腐蚀性

用途

①金属除锈②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

3、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

（3）碱性氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

（5）酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

色态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

5、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（4）碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu（OH）2ΔCuO+H2O2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O；

②常见沉淀：

AgClBaSO4Cu（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2BaCO3CaCO3，注：

AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

6、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

化

学

性

质

①大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

①少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O=2KOH

BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2

②酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应）

②碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

（是复分解反应）

7．几种酸、碱、盐的检验方法

物质

试剂

现象

酸（H+）

紫色石蕊试液

变红

蓝色石蕊试纸

碱（OH—）

紫色石蕊试液，红色石蕊试纸

变蓝

无色酚酞试液

碳酸盐（CO32—）

盐酸，澄清石灰水

生成气体能使澄清的石灰水变浑浊

铵盐（NH4+）

浓NaOH溶液或熟石灰，红色石蕊试纸

产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Cl—

①AgNO3②HNO3

白色沉淀不溶解

SO42—

①BaCl2②HNO3

8、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

（1）定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

（2）应用：

①改变土壤的酸碱性②处理工厂的废水③用于医药

（3）溶液酸碱度的表示法——pH

①0７　　　　　　　　　14

酸性增强中性碱性增强

②pH的测定：

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

③酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH<

5.6的雨水为酸雨。

9、常见的盐定义：

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

俗称

物理性质

氯化钠

NaCl

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大

①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（水溶液呈碱性、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

玻璃、造纸、纺织、洗涤、

食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉，汽水；

医疗上，治疗胃酸过多；

干粉灭火器灭火

硫酸铜CuSO4

无水硫酸铜

白色晶体，遇水变蓝，可检验水

配制波尔多液、炼铜

CuSO4·

5H2O

胆矾、蓝矾

蓝色晶体，

备注

①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，