上学期高三化学期中试题文档格式.docx
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C、少量的钠保存在煤油中
D、氯水须保存在棕色试剂瓶中,并贮放在阴暗处
6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()
A、H2CO32H++CO32-B、NaHCO3=Na++H++CO32-
C、BaSO4=Ba2++SO42-D、NH3.H2O=NH4++OH-
7、以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是()
A、5.6g铁与足量的氯气充分反应失去的电子数为0.2NA
B、7.8gNa2O2溶于足量的水中转移电子数为0.1NA
C、16gO2和O3的混和气体中含有的氧原子数为2NA
D、标准状况下11.2L2H218O中含中子数为6NA
8、用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL,下列仪器必须使用的是:
①100mL量筒;
②10mL量筒;
③50mL烧杯;
④托盘天平;
⑤250mL容量瓶;
⑥胶头滴管;
⑦玻璃棒;
⑧100mL容量瓶()
A①③④⑤⑥⑦B①③⑤⑥⑦C①③④⑤⑥⑦D②③⑥⑦⑧
9.以下物质的分类正确的是()
单质氧化物酸碱盐
AHD水硫酸烧碱胆矾
B水银NO2HCl纯碱FeSO4
C碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食盐
DH2Fe3O4HNO3生石灰小苏打
10、比较相同质量的H216O、D218O,有关说法正确的是()
A、质子数比为9:
11B、中子数比为11:
9
C、分别与足量的钠反应生成氢气在同条件下体积比为11:
D、分别与足量的钠反应生成氢气质量比为11:
11、①钠比水轻②钠的熔点比较低③钠与水反应时放热④钠与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质中的()
A、①④B、①②④C、①③④D、全部
12.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤,
下列操作顺序错误的是()
A.③②①⑤④B.②③①⑤④C.③①②⑤④D.①③②⑤④
13、下列离子方程式中,正确的是()
A、澄清石灰水中通入过量CO2:
CO2+OH-=HCO3-
B、石灰石与稀盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:
D、碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
14.根据下列反应:
①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
A.H2SO3Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NO
C.Fe2+H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-
15、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁的方法最可行的是()
A、海水Mg(OH)2Mg
B、海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
C、海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
D、海水Mg(OH)2MgOMg
16、海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤:
①通入适量的Cl2②将海带焙烧成灰后加水溶解③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤⑥蒸馏,则正确的操作顺序是()
A、①②③④⑤⑥B、②⑤①③④⑥C、①③⑤②④D、②①③⑥⑤④
17、下列各组物质,只用一种试剂无法鉴别的是()
A、NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液
B、CuO、Fe、MnO2、活性炭四种黑色粉末
C、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种无色溶液
D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四种无色溶液
18、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均分别相等,则下列两种微粒之间的关系说法错误的是()
A、它们可能是不同的原子B、可能是不同分子
C、可能是不同的离子D、可能是一种分子和一种离子
19、现有混有少量氯化钾的硝酸酸钾粉末,选择下列实验步骤设计实验方案提纯硝酸钾
①常温下溶于水②过滤③趁热过滤④蒸发结晶⑤蒸发浓缩⑥降温结晶()
A、①④③B、①④②C、④⑥②D、①⑤⑥②
20、将0.2molMnO2和50ml12mol/L盐酸混合后充分加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()
A、等于0.3molB、小于0.3molC、大于0.3mol,小于0.6molD、等于0.6mol
21、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似,预计它与H2O反应的最初生成物是
A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HCl和HI
22、2H2O2=2H2O+O22KClO3=2KCl+3O22HgO=2Hg+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
现要制备等量的O2,则转移的电子数之比为()
A、1:
1:
1:
1B、1:
2:
1C、2:
2D、1:
2
23、在加入酚酞变红色的无色溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()
A、NH4+、Na+、Cl-、SO42-B、MnO4-、K+、NO3-、SO42-
C、Ag+、NO3-、I-、H+D、ClO-、Na+、NO3-、K+
24、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,下列有关说法不正确的是
A.、A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为1:
1
B、A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为1:
C、原NaOH溶液物质的量浓度为0.075mol/L
D、通入CO2气体在标况下的体积为56mL
二.填空题
25、(4分)按要求写出下列方程式
①镁条在二氧化碳中燃烧(写化学方程式)
②漂白粉溶液中通入少量CO2(写离子方程式)
26、(6分)下列物质:
①固体烧碱②HCl气体③SO3④CCl4⑤石墨⑥浓硫酸
⑦液态醋酸⑧碳酸钙⑨熔融KCl中,(填编号,下同)
属于强电解质的是,属于非电解质的是,
能导电的是
27、(8分)有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含有下列离子中的一种或几种:
NH4+、K+、、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-、MnO4-,取该溶液进行如下实验:
(1)用PH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
(2)取部分原溶液,加入数滴新制的氯水和适量CCl4,充分振荡后静置,CCl4层呈紫红色。
(3)另取部分原溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液中无沉淀生成。
(4)取部分(3)所得碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据以上实验推测:
(1)在溶液中肯定存在的离子是不存在可能存在的是
(2)上述第
(2)步反应的离子方程式
28.(10分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中
(1)C、D、E、F都为单质,其余为化合物
(2)C、D、E在常温下为气体,其它物质为固体或液体
(3)A、I两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色
(4)反应①②的一些生成物已经略去,有些反应的条件未列出,它们存在如下转化关系。
(1)写出有关物质的化学式:
AF。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:
反应①中是剂,②中是剂。
(3)写出反应②化学方程式______B在反应中显示性和性
(4)写出反应③的离子方程式______________________________
三、实验题
29、(6分)右图是试验某常见气体X化学性质的实验装置,图中B为开关。
若先打开B,在A处通入气体X,则C中干燥的红布条不褪色;
若关闭B时,则C处干燥的红色布条褪色。
回答下列问题:
(1)气体X为
(2)D瓶中盛有的溶液可能是
A浓H2SO4B饱和NaCl溶液
C水D浓NaBr溶液
(3)关闭B时,C处红色布条褪色的原因是(结合必要的化学方程式解释)
30.(12分)小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
三位同学都作出以下的猜想:
Ⅰ.①可能是NaOH;
②可能是Na2CO3;
③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依据是______________________________(用化学方程式表示)
Ⅱ.为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有,可肯定猜想________(填序号)是错误的。
(2)小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。
由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的。
小红却认为小军的所得结论不确切,因为
(3)为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:
①沉淀B的化学式为____________。
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是_______________;
在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是_______。
③小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是_________________________________。
Ⅲ.小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致。
由此确定猜想③是正确的。
小刚改进的方法是_______
四、计算题:
31、(6分)将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热,使NaHCO3完全分解,混合物质量减少了3.1g,将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到8.8g气体。
计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少?
东阳中学2019年下学期期中考试高一化学答案
一、选择题(共48分)
二、填空题(共28分)
25、
(1)2Mg
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