高考浙江省选考科目考试化学试题解析docxWord文档下载推荐.docx
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【答案】A
【解析】根据强电解质定义(指在水中完全电离的电解质)和分类(强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、过氧化物)可知:
硫酸钡是强电解质,A项正确;
食盐水为混合物,B项错误;
二氧化硅为非金属氧化物,C项错误;
醋酸在水中不完全电离,为弱电解质,D项错误。
3.下列图示表示过滤的是
A.B.C.D.
【解析】使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质,将其中的悬浮固体颗粒加以截留,从而实现混合物的分离,这种分离方法叫过滤。
图A操作属于萃取操作中的颠倒摇匀,不符合题意;
图B操作属于配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤,不符合题意;
;
图C为过滤操作,符合题意;
图D为配置一定物质的量浓度溶液操作中移液操作,不符合题意。
4.下列属于置换反应的是
A.4NH3+5O24NO+6H2OB.2Na2SO3+O22Na2SO4
C.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.2KI+Cl22KCl+I2
【答案】D
【解析】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物,属于氧化还原反。
A中化学反应属于氧化还原反应,但符合置换反应概念,不合题意;
B中化学反应属于化合反应,不合题意;
C中化学反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应,C不合题意;
D中化学反应符合置换反应定义,属于活泼性强的非金属单质置换出活泼性弱的非金属单质,符合题意。
5.下列溶液呈碱性的是
A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KClD.K2CO3
【解析】盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子反应,导致溶液中的c(H+)>
c(OH-),溶液显酸性或c(H+)<
c(OH-),溶液显碱性。
NH4NO3属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,A不合题意;
(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,溶液显酸性,B不合题意;
KCl属于强酸强碱盐,不发生水解,溶液显中性,C不合题意;
K2CO3属于强碱弱酸盐,溶液显碱性,D符合题意。
6.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2
【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为,可知实际升价的N原子为2个,所以2个NH3被氧化,同时Cl2全部被还原,观察计量数,Cl2为3个,因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2:
3。
7.下列表示不正确的是
A.次氯酸的电子式B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.原子核内有8个中子的碳原子C
【解析】次氯酸中Cl最外层为7个电子,为达到8电子稳定结构,需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对,O原子最外层为6个电子,为达到8电子稳定结构,需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对,因而次氯酸的电子式为,A项错误。
8.下列说法不正确的是
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.天然气的主要成分是甲烷的水合物
C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
【答案】B
【解析】液氯是液态的氯气,干燥的氯气与钢瓶不反应,可以储存在钢瓶中,A项正确;
天然气的主要成分是甲烷,可燃冰的主要成分CH4·
8H2O,属于化合物,B项错误;
石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅,C项正确;
硫在地壳中主要以单质(火山口处)、和化合物(硫化物、硫酸盐等)形式存在,D项正确。
9.下列说法不正确的是
A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液
C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D.根据燃烧产生的气昧,可区分棉纤绵和蛋白质纤维
【解析】化学实验“四防”,包括防止暴沸、防止爆炸、防止倒吸、防止污染。
蒸馏时要在反应容器内加碎瓷片,防止暴沸A项正确;
精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位,所以可以区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液,B项正确;
苯和四氯化碳互溶,且二者均难溶于水,加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系。
可采用蒸馏分离,C项错误;
棉纤绵成分是纤维素,蛋白质纤维成分是蛋白质,蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味,因而可以用燃烧法区别,D项正确。
10.下列说法正确的是
A.18O2和16O2互为同位素
B.正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
【解析】同位素是指具有相同质子数不同中子数的同种元素的不同原子互称同位素,18O2和16O2属于分子,A项错误;
正己烷的分子式为C6H14,2,2−二甲基丙烷分子式是C5H12,两者均属于烷烃,且分子式差一个CH2,其关系属于同系物,B项正确;
核素是指具有一定的质子数和中子数的原子。
C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子,属于同素异形体,不属于核素,C项错误;
同分异构体特征是分子式相同,结构不同。
H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2分子式不同,不属于同分异构体,D项错误。
11.针对下列实验现象表述不正确的是
A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色
B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色
C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀
D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成
【解析】常温时,1体积水大约能溶解2体积氯气,因而20mL水大约能溶解40mL氯气,气体大约剩余40mL未溶解,A项错误;
胆矾是五水合硫酸铜(CuSO4·
5H2O),蓝色晶体,浓硫酸具有吸水性,将CuSO4·
5H2O蓝色晶体变为CuSO4为白色固体,B项正确;
双氧水将SO2氧化,离子方程式为H2O2+SO2=SO42-+2H+,氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀,C项正确;
将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,发生反应的化学方程式为,MgO为白色固体,C是黑色固体,D项正确。
12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是
A.甲:
Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.乙:
正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O2Ag+2OH−
C.丙:
锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁:
使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
【解析】传统锌铜原电池,Zn做负极,失电子,电子经导线转移到铜电极,铜电极负电荷变多,吸引了溶液中的阳离子,因而Zn2+和H+迁移至铜电极,H+氧化性较强,得电子变H2,因而c(H+)减小,A项错误;
银锌纽扣电池中Zn做负极、Ag2O作正极。
正极为Ag2O得到电子,被还原成Ag,与H2O结合生成OH−,电极反应式为Ag2O+2e−+H2O2Ag+2OH−,B项正确;
锌锰干电池中Zn做负极,失电子,发生氧化反应,其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。
随着反应的进行锌筒溶解会变薄,C项正确;
铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,可知放电一段时间后,H2SO4不断被消耗,因而电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降,D项正确。
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:
5SO2+2H2O+2MnO2Mn2++5SO+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:
2I−+2H++H2O2I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:
SiO+2H+H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:
3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu
【解析】Fe3+氧化性大于Cu2+,硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2++FeFe2++Cu,D项错误。
14.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是+7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
【答案】
【解析】35号元素是溴元素,单质Br2在常温常压下是红棕色的液体,A项合理;
第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As),为非金属元素,B项合理;
84号元素位于第六周期ⅥA族,为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数,所以该元素最高化合价是+6,C项不合理;
第七周期0族元素是第七周期最后一个元素,原子序数为118,D项合理。
15.下列说法不正确的是
A.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高
B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D.天然植物油没有恒定的熔沸点,常温下难溶于水
【解析】烷烃的同系物中分子量越大,沸点越高;
烷烃的同分异构体中支链越多,沸点越低,因而正丁烷的沸点比异丁烷的高。
而对于相对分子质量相近的有机物,含羟基越多,沸点越高,原因在于-OH可形成分子间的氢键,使得沸点升高,因而乙醇的沸点比二甲醚的高,A项正确;
葡萄糖为还原性糖(多羟基醛)能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯(苯环是甲基氢活泼)也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项错误;
羊毛、蚕丝主要成分是蛋白质,为天然高分子化合物,塑料、合成橡胶都属于人工合成的高分子材料,C项正确;
天然植物油是混合物,无固定熔、沸点;
植物油为油脂,常温下难溶于水,D项正确。
16.下列表述正确的是
A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D.硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
【解析】苯和氯气生成农药六六六,其反应方程式为,反应类型是加成反应,A项错误;
乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br,B项错误;
甲烷和氯气发生取代反应,产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,C项错误;
酯类水解断裂C-18O单键,该18O原子结合水中H,即生成乙醇H18OCH2CH3,D项正确。
17.下列说法正确的是
A.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?
)+B(g)⇌2C(?
)已达平衡,则
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