高中的化学选修4学习知识点总结规划详细版本docxWord文档格式.docx
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△H=生成物所具有的总能量-反应物所具
有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能
☆常见的放热反应:
①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金
属与水或酸的反应⑤生石灰(氧化钙)和水反应⑥铝热反应等
☆常见的吸热反应:
①晶体Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加
热或高温的反应
☆区分是现象(物理变化)还是反应(生成新物质是化学变化),一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。
4.能量与键能的关系:
物质具有的能量越低,物质越稳定,能量和键能成反比。
5.同种物质不同状态时所具有的能量:
气态>
液态>
固态
6.常温是指25,101.标况是指0,101.
--
7.比较△H时必须连同符号一起比较。
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化,即反应热△H,△H对应的正负号都不能省。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(s,l,g分别表示固态,液态,
气态,水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反应方程式不标条件,除非题中特别指出反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,不表示个数和体积,可以是整数,也可
以是分数
⑤各物质系数加倍,△H加倍,即:
△H和计量数成比例;
反应逆向进行,△H改变符号,数值不变。
6.表示意义:
物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。
三、燃烧热
1.概念:
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物(二氧化碳、二氧化硫、
液态水H2O)时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点:
①研究条件:
101kPa
②反应程度:
完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:
1mol
④研究内容:
放出的热量。
(H<
0,单位kJ/mol)
2.燃烧热和中和热的表示方法都是有H时才有负号。
3.石墨和金刚石的燃烧热不同。
不同的物质燃烧热不同。
四、中和热
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.中和热的测定实验:
看课本装置图
(1)一般用强酸和强碱做实验,且碱要过量(如果酸和碱的物质的量相同,中和热会偏小),
一般中和热为57.3kJ/mol。
(2)若用弱酸或弱碱做实验,放出的热量会偏小,中和热会偏小。
(3)若用浓溶液做实验,放出的热量会偏大,中和热会偏大。
(4)在试验中,增大酸和碱的用量,放出的热量会增多但中和热保持不变。
五、盖斯定律
1.内容:
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与
具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
六、能源
注:
水煤气是二次能源。
第二章化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1.化学反应速率(v)
⑴定义:
用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法:
单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式:
v=c/t(υ:
平均速率,c:
浓度变化,t:
时间)单位:
mol/(L·
s)
⑷影响因素:
①决定因素(内因):
反应物的性质(决定因素)
②条件因素(外因):
浓度(固体和纯液体除外),压强(方程式中必须要有气体),温度
(提高了反应物分子的能量),催化剂(降低了活化能),浓度和压强主要是通过使单位体积内分子总数增大来增大反应速率,温度和压强主要是使活化分子百分数增大来增大反应速率。
2.浓度和压强是单位体积内活化分子百分数不变,温度和催化剂是分子总数不变。
※注意:
(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。
(2)、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时:
充入本体系气体,反应速率增大;
充入惰性气体→反应速率不变
②恒温恒压时:
充入惰性气体→反应速率减小
二、化学平衡
(一)1.定义:
化学平衡状态:
一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,各组成成分浓度不
再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变,平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
应
①各物质的物质的量或各物质的物质的量
平衡
混合物体
的分数一定
系中
②各物质的质量或各物质质量分数一定
各成分的
③各气体的体积或体积分数一定
含量
即:
各组分的量保持不变时一定能判断平
衡。
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成m
molA,
正、逆反
②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了
pmolC,
③V(A):
V(B):
V(C):
V(D)=m:
n:
p:
q,V(正)不一定
速率的
不一定平
等于V(逆)
关系
衡
用物质来判断平衡时,必须要一正一逆
且要带上系数。
用速率来判断平衡时,必须
要一正一逆且速率之比等于计量数之比。
总的压强,
①m+n≠p+q时,能判断平衡
总的物质
②m+n=p+q时,不能判断平衡。
总的
的量,总的
量看气体的计量数,气体的计量数不等时能
体积
判断。
混合气体用公式判断
平均相对推出公式是一个变化的量就能判断平衡分子质量
Mr或密度
任何反应都伴随着能量变化,当体系温度一
温度平衡
定时(其他不变)一定能判断平衡。
其他变化的量能判断平衡,固定不变的量不能判
断平衡。
(二)影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律:
在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度
或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,
都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律:
在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降
低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;
减小压强,会使平
衡向着体积增大方向移动。
注意:
(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响:
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,
所以平衡不移动。
但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
5.勒夏特列原理(平衡移动原理):
如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平
衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
(一)定义:
在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂
之积的比值是一个常数比值。
符号:
K
(二)使用化学平衡常数K应注意的问题:
1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度。
2、K只与温度(T)有关,与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1而”不
代入公式。
4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
K值越大,说明平衡时生成物的浓度越
大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。
反之,则相
反。
一般地,K>
105时,该反应就进行得基本完全了。
2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
(Q:
浓度积)
Q_〈__K:
反应向正反应方向进行;
Q__=_K:
反应处于平衡状态;
Q_〉__K:
反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高,K值增大,则正反应为__吸热___反应
若温度升高,K值减小,则正反应为__放热___反应
*四、等效平衡
1、概念:
在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应
达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样
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