新九年级化学金属与酸反应的计算规律Word文档格式.docx
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已知质量为a的金属M,其相对原子质量为m,化合价为n,求M与盐酸(或稀硫酸)完全反应后产生的氢气质量。
根据上式,我们可以知道,当金属与酸反应时,产生氢气的质量
由此,我们可以得出以下规律:
1、当相同质量的几种金属与足量的酸反应时,它们产生氢气的质量与金属的化合价成正比,与金属的相对原子质量成反比。
如果几种金属的化合价一样,则相对原子质量越小的金属,反应产生氢气质量就越多。
2、当几种金属与足量的酸反应产生的氢气质量相同时,消耗金属的质量与相对原子质量成正比,与化合价成反比。
如果几种金属的化合价一样,则相对原子质量越大的金属,反应消耗的质量就越多。
例1、(烟台)相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,图中曲线①②③④对应的金属是(
)
A.铝、镁、锌、铁
B.铁、锌、镁、铝
C.铝、镁、铁、锌
D.锌、镁、铁、铝
分析:
题中镁、锌、铁的化合价都是“+2”价,只有铝的化合价式“+3”价,如果将铝的化合价转换成“+2”价,则转换后铝的相对原子质量为18,根据规律1,当金属化合价相同时,相对原子质量越小的金属,反应产生氢气质量就越多,只需要将铝、镁、铁、锌的相对原子质量由小到大排列,即为图中曲线①②③④对应的金属。
答案为C。
例2、(黄冈)
将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。
(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)
A.放出H2的质量是A>B>C
B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的是A
D.相对原子质量是C>B>A
从图中不难看出,反应放出H2的质量是A>B>C,故答案A正确。
金属活动性顺序与金属和酸反应的速率有关,金属越活泼,反应放出氢气的速度就越快,故正确的顺序为B>A>C,同理也可知道B的反应速率最大。
根据规律1,当金属化合价相同时,反应产生氢气质量越多,该金属的相对原子质量越小,故答案D正确。
本题正确答案为A、D。
练习、(青岛)在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。
下列现象不可能观察到的是
A.
天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边
B.只有锌粒有剩余
C.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
D.只有铁粉有剩余
答案:
B
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