高考前半个月化学回归课本必记知识点Word格式.docx
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为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加,要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
2一氧化碳:
煤气中毒就是一氧化碳导致的,它极易与人体内的血红蛋白结合,从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一,含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。
它是一种严重的大气污染物。
(3)光化学烟雾的形成及防治
氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
危害:
人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
(4)水体污染及其防治
原因:
农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类:
耗氧有机物,难降解有机物,重金属,植物营养物质,酸、碱和盐,石油,农药和病原体微生物等。
①重金属污染:
Hg、Cd、Pb、Cr等,其中水俣病是由Hg污染引起的;
骨痛病是由Cd污染引起的。
②植物营养素污染:
水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化,可能引起水华”或赤潮”。
含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
防治:
①根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。
2处理污水的方法很多,一般将物理法、生物法和化学法配合使用。
3污水处理中的主要化学方法及其原理
a.混凝法原理:
利用胶体的凝聚作用,除去污水中细小的悬浮颗粒;
[如明矶KAl(SO4)212H2O净水]
b.中和法原理:
利用中和反应调节废水的pH;
(如熟石灰)
c.沉淀法原理:
利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去;
d.氧化还原法原理:
利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。
饮用水的消毒方法:
主要有煮沸法和氯化消毒法。
净化浑浊的水,可以用明矶、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂,适量加入浑水中,用棍棒搅动,
待出现絮状物后静置沉淀。
[水解原理:
Al3++3H2O===AI(OH)3(胶体)+3H+]
二、基本概念辨析归纳
1.下列过程都有化学变化
指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应);
同素异形体之间的相互转变;
二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解);
电解质溶液导电(相当于电解);
塑料的老化;
橡胶
的硫化;
压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮);
明矶净水;
用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性);
钝化;
裂化;
干馏等。
2.下列过程属于物理变化
蛋白质的盐析;
蒸馏;
萃取;
升华。
3•有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化,如加热使氯化钠晶体熔化。
核反应不是化学变化,也不是物理变化。
4.下列物质属于纯净物:
混甘油酯;
KAl(SO4)212H2O(明矶);
混盐CaOCl2。
5.下列物质不一定是纯净物:
只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体);
某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。
6.下列物质属于混合物:
天然高分子化合物;
常温下的NO2气体;
纯净的牛油、汽油。
7.酸和酸(H2S+HNO3)、酸和碱(HNO3+Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2+HNO3)也可以发生氧化还原反
应;
酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3+NaHSO4);
两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClO+
Na2SO3);
两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClO+H2SO3)。
&
挥发性酸不等于不稳定性酸(浓盐酸);
弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸);
二氧化氮不是酸性氧化物,过氧化钠也不是碱性氧化物。
酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性;
次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。
9.饱和溶液不一定是浓溶液,但一定是该条件下该物质最浓的溶液;
不饱和溶液也不一定是稀溶液;
温度越高,固体物质的溶解度一般越大,但氢氧化钙相反,氯化钠的溶解度受温度的影响不大,气体是温度越高,溶解度越小。
143m
10.向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3,则析出晶体的质量一定大于一茨9;
一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO,则溶液中溶解Ca2+的数目减少;
各微粒的浓度不变;
温度不变,
PH值不变。
11.将某饱和KNO3溶液升高温度,溶液即变成不饱和溶液,但浓度不变。
12.一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的pH值不变,但溶液中钠离子数目减少。
三、阿伏加德罗常数常考点归纳
常温常压下,常温常压下,常温常压下,标准状况下,标准状况下,标准状况下,标准状况下,标准状况下,
1.
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22.4LO2所含的原子数为2Na(错,<2Na)
3.2克03所含的氧原子数为(对)
1摩尔氦气所含原子数为Na(对)
2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为Na
2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子(错
2.24LCl2完全溶于水转移电子数为(错,溶于水不等于与水反应
22.4LHF所含分子数为Na(错,标准状况下HF是液体)
1L辛烷完全燃烧生成CO28L(错,标准状况下辛烷是液体
Na(错,
(对)
7.8克Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为
3.4gH2O2完全分解转移电子(错,)
2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应,转移电子数都是(对)
5.6gFe与Cl2完全反应,转移电子数为(错,
6.4gCu与S完全反应,转移电子数为
31g白磷中含P—P键数为
1mol白磷分子中含有P—P键数为
12g金刚石中含C—C键数为4Na
12g石墨中含C—C键数为
6.0gSiO2晶体中含有个Si—O键(
6.0gSiO2晶体中含有个O原子
Na(错,
(错,6Na)
(错,2Na)(对)
1L1molCH3COOH溶液中,所含CH3COO一、CH3COOH的总数为
1L1molL;
1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为
10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为(错,还要考虑水,应为)1molL1CH3COOH溶液中,所含CH3COO
1mol—OH中所含电子数为9Na
1molCH3所含的电子数为8Na
2NO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为
25C1mLH2O中所含OH「数为1O「10NaTC1LpH=6的纯水中含106Na个OH18gD2O所含的电子数为10Na(错)
Na
Na个(错,<Na)
小于Na(错,无体积不能确定)
3Na(对)
过量的Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6g时转移的电子数为(错,
四、离子方程式知识归纳
判断正误,错误的说明理由:
1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO「+SO2+H2O===CaSO3J+2HClO
(错,发生氧化还原反
应)
++
2.FeS+HN03(稀):
FeS+2H===Fe2+出匸(错,发生氧化还原反应)
3.Na2SO3+HNO3(稀):
S02「+2H+===S02f+H2O(错,发生氧化还原反应)
4.Fe(0H)2+HN03(稀):
Fe(0H)2+2H===Fe2+2出0(错,发生氧化还原反应)
5.Fe(0H)3+HI:
Fe(0H)3+3H+===Fe3++3H20(错,发生氧化还原反应)
6.Ca(0H)2溶液中通入少量C02(C02检验):
Ca2++20H「+C02===CaC03J+H2O(对)Ca(0H)2溶液中通入过量C02:
0H「+CO2===HCO3(对)
7.NaAlO2溶液中通入过量C02:
2A102+C02+3H2O===2AI(OH)3J+C03-(错,生成HCO3)
C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
2C6H5O「+CO2+H2O宀2C6H5OH+COa-(错,生成HCO3)
9•氨水中通入过量SO2:
NH3H20+SO2===NH4+HSO3(对)
10.NaAlO2溶液中加入少量盐酸:
AIO2+H+H2O===AI(OH)3J(对)
11.向碳酸钠溶液中通入少量SO2:
2CO23-+SO2+H2O===2HCO3-+SO32-(对)
12.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性:
H++SO2-+Ba"
+OH一===BaSOd+H2O(错,物质配比
不正确)
15.
27.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液:
28.等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应:
碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应:
HCO3+Ca2+OH===CaCO3J+H2O(对)
2+-3+-
FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2+2Br+2Cl2===2Fe3+B「2+4Cl(错,物质配比不正确)
Feb溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2C「(错,反应物、生成物均不正确)
NaClO溶液与FeCl2溶液混合:
2CI0「+Fe^++2出0===Fe(OH)2J+2HClO(错,发生氧化还原反应)HF与NaOH反应:
H++0H一===H20(错,HF为弱酸)
NaOH与H3PO4等物质的量反应:
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