届人教版九年级化学第二轮复习专题七实验探究题类型一Word格式文档下载.doc

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（4）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是________。

2.实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组为进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验。

【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。

【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：

各量取6mL5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：

试管编号

1

2

3

材料名称

无

苹果

土豆

反应速率

很慢

稍快

较快

产生气泡

很少

比1中多

较多

复燃情况

不复燃

复燃

很快复燃

____________________________

【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：

取10mL30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其他实验条件均相同）记录如下：

实验编号

过氧化氢溶液浓度

5%

15%

30%

所用时间（秒）

205

25

______________________

【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：

__________________________。

另一固体能与氧气发生反应，生成致密的氧化薄膜，保护内部的金属不被腐蚀，则该固体为________，它与氧气发生反应的化学方程式为____________________________。

3.（’15内江）某学习小组在完成教材“实验探究9－2比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多。

（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）

【提出问题】是否因为酸组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？

【查阅资料】

①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈。

②温度越高、反应物浓度越大、反应物间接触面积越大，反应越剧烈。

③稀盐酸由H＋、Cl－和H2O组成，稀硫酸由H＋、SO和H2O组成。

【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈。

【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：

假设①SO对铝与酸的反应有抑制作用。

假设②________________________。

【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：

①向上述稀盐酸中加入少量____________等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立。

②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，如果反应更剧烈，则假设②成立。

【分析与应用】

（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________；

反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同。

（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：

①加入可溶性氯化物，②________________，③________________，④将铝片改换成铝丝。

4.（’15眉山）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

【探究一】铁生锈的条件

（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，________（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。

他们的结论：

铁生锈是因为铁与空气中的______________等发生了化学反应。

（2）甲同学提出了疑问：

空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？

请设计实验为甲同学释疑。

__________________________________，观察并记录现象即可证明。

【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素

乙同学说：

妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。

这种说法对吗？

同学们广泛查阅资料。

资料一：

导电性强的溶液都可加速铁的生锈。

资料二：

海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。

（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的________，可使铁生锈的速率加快。

a.硫酸钠溶液

b.无水乙醇

c.蔗糖溶液

（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。

不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。

你认为下列________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。

a.镀锌铁　　　　b.镀锡铁

（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。

a.银粉b.铜粉　　　　c.镁粉

【交流与思考】

（6）写出一种防止铁生锈的方法______________。

5.（’12安徽）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式______________________________________。

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究。

【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验

编号

实验药品

分解温度（℃）

①

KClO3

580

②

KClO3、MnO2（质量比1∶1）

350

③

KClO3、CuO（质量比1∶1）

370

④

KClO3、Fe2O3（质量比1∶1）

390

【分析数据、得出结论】

（1）由实验______与实验④对比，证明猜想合理。

（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是__________。

【反思】

（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和____________不变。

（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）。

[注意：

若答对本小题奖励4分，试卷总分不超过60分。

]

________________________________________________________________________

6.（’15安庆市二十校联考）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？

【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关。

b．可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。

实验

（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式_______________________________。

从实验现象可以判断：

金属活动性Mg____Fe（选填“>

”、“<

”或“＝”）。

得出结论：

________________________________。

实验

（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，其中注射器的作用是______________________________________。

所用药品、实验数据如下表：

选用金属（均取2g）

盐酸浓度（均取50mL）

每30秒产生气体的体积/mL

0～30秒

30～60秒

60～90秒

90～120秒

120～150秒

前150秒共收集气体

Ⅰ

镁片

10%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

Ⅱ

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是__________________。

[本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述镁与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因

通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。

（写出一种即可）____________________________________________________________

7.甲、乙两化学兴趣小组用如图所示的实验装置，通过测定产生相同体积氧气所用时间的长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

　　　　第7题图1

（1）甲组，按如下设计的方案实验，请完成下表。

实验目的

温度

催化剂

浓度

探究______________对H2O2分解速率的影响

25℃

0.2gMnO2

10mL4%H2O2

10mL8%H2O2

（2）乙组：

按如下设计的方案实验，请完成下表。

实验时溶

液酸碱度

探究______

__________

对H2O2分解

速率的影响

0.2g

MnO2

10mL

8%H2O2

pH＝10.0

0.2