初三物理化学中考知识点Word格式.doc
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氨水、一水合氨:
NH3·
H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
5、盐:
碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱,是盐):
Na2CO3,
碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·
10H2O
碳酸氢钠、小苏打:
NaHCO3
大理石,石灰石的主要成份是CaCO3
食盐的主要成分是NaCl
亚硝酸钠、工业用盐:
NaNO2(有毒)
硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾:
CuSO4·
5H2O
碳酸钾、草木灰的主要成份:
K2CO3
碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
6、有机物:
甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份:
CH4
乙醇、酒精:
C2H5OH
葡萄糖:
C6H12O6
甲醇:
CH3OH有毒、致失明、死亡
乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(具有酸的通性)
二、常见物质的颜色和状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲Fe(OH)3为红褐色
4、蓝色固体:
硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜
▲硫:
淡黄色▲碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色
5、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,高锰酸钾溶液为紫红色;
其余溶液一般无色。
6、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸);
AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2;
红褐色↓:
Fe(OH)3;
白色↓:
其余碱。
7、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的某些性质和用途(用于判断物质)
①N2:
空气中含量最多、焊接金属作保护气,填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂
②O2:
供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人,富氧炼钢)、食物腐败、金属生锈
③H2:
最轻的气体、清洁能源、冶炼金属
④碳:
金刚石:
划玻璃;
石墨:
电极、润滑剂;
活性炭(吸附性):
除异味、除色素、防毒面具
⑤P:
红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹
白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件
⑥S:
制火药、火柴、鞭炮⑦Mg:
作照明弹
①H2O:
生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂,遇到硫酸铜变蓝
②CO:
煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒
③CO2:
引起温室效应。
气体:
灭火、汽水、温室化肥干冰:
人工降雨、致冷剂、舞台烟幕
④SO2:
引起酸雨,硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体
⑤NO2:
引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有
⑥P2O5:
白磷或红磷燃烧产生的大量白烟,能吸水,可作干燥剂
⑦CaO:
食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热
①碳酸:
制碳酸饮料(汽水、雪碧等)
②盐酸:
金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
③硫酸:
金属除锈、蓄电池中的填充液
①氨水(NH3·
H2O):
作氮肥
②NaOH:
吸水,固体可作干燥剂、溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸
③Ca(OH)2:
建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜,澄清溶液用于检验CO2
④Mg(OH)2、Al(OH)3:
中和胃酸过多
5、盐:
①NaCl:
调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂
②CaCO3:
建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸
Na2CO3:
洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物
NaHCO3:
发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、
皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO3的溶液
③CuSO4:
用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水,溶于水显蓝色
明矾:
净水剂,吸附水中不溶于水的悬浮物
④氮肥:
NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4,使叶浓绿
钾肥:
KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰),使茎粗壮
磷肥:
磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉,使根发达
复合肥:
KNO3、NH4H2PO4
6、有机物:
①CH4:
沼气、天然气、可燃冰,气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应
②C2H5OH:
酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料
③CH3COOH:
调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋
④甲醛:
水溶液浸制动、植物标本,浸泡水产品防腐,但有毒
⑤CO(NH2)2:
7、有毒的物质:
CO、SO2、NO2、甲醛;
液体:
甲醇(CH3OH),致失明、死亡
固体:
NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)
四、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水
含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)
大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠
(碱性氧化物+水→碱)
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。
如:
CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等
五、化学之最
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最简单的有机物是甲烷CH4。
7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
11、硬度最大的金属是铬。
12、天然存在最硬的物质是金刚石。
13、人类最早使用的金属是铜
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国
六、化学教材中的科学家
1、提出原子、分子学说的是(英)道尔顿、阿佛加德罗
2、发现元素周期律的是门捷列夫(俄)
3、最早发现电子的汤姆生(英)
4、最早发现氧气的是舍勒(法)
5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡(法)
6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪许
7、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲
8、发明侯氏制碱(纯碱Na2CO3)法的是侯德榜(中)
七、能量变化:
1、溶于水放出大最热的物质:
生石灰(CaO)、固体NaOH、浓硫酸
2、溶于水吸收大最热的物质:
硝酸铵(NH4NO3)
3、放热反应:
氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应
4、吸热反应:
大多数分解反应、氧化物的还原反应(冶炼金属)、高温下C分别与CO2、水蒸气反应
八、原子结构知识中的几种决定关系:
1、质子数决定元素的种类
2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量
3、原子最外层的电子数决定:
元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数
4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应
九、化学实验中的“先”与“后”
1、使用托盘天平:
先调零、再称量
2、加热:
先擦干外壁、再加热;
先预热、再集中加热
3、固体与液体混合:
先加入固体,再加入液体
4、点燃可燃性气体:
先检验纯度,再点燃
5、制取气体:
先检查装置的气密性、再装药品
6、固固加热制O2排水法收集结束时:
先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
7、稀释浓硫酸:
先往烧杯里加水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并不断搅拌,待冷却后再装瓶
8、固气反应炼铜、炼铁:
实验开始时,先通气,再点酒精灯加热
实验结束时,先熄灭酒精灯直到试管冷却,再停止通气
9、检验混合气体:
检验CO要先除CO2;
检验H2要先除H2O;
验水在前,除水在后
H2、CO、CO2、H2O混合气检验:
先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理
10、燃烧法测有机物组成:
先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量,再判断是否含氧元素
11、活泼金属与混合盐溶液反应:
先置换更不
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