初中化学常见物质的性质、用途归纳Word格式文档下载.doc
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2H2O2==2H2O+O2↑
△
2.氯酸钾(KClO3)
2KClO32KCl+3O2↑
3.高锰酸钾(KMnO4)
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
用带火星的木条伸到集气瓶中(口),木条复燃,证明是O2.
氢气(H2)
无色、无味的气体
密度比空气小(最轻的气体)
难溶于水
可燃性
2H2+O2==2H2O
还原性
H2+CuO==Cu+H2O
1.最理想的燃料
2.冶炼金属
3.氢气球
1.锌(Zn)和稀硫酸(H2SO4)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.锌(Zn)和稀盐酸(HCl)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
点燃气体,发出淡蓝色火焰;
用干冷的烧杯罩在火焰上方,有水珠生成。
二氧化碳(CO2)
密度比空气大
可溶于水
固态二氧化碳叫“干冰”。
1.不能燃烧也不支持燃烧
2.不能供给呼吸
3.能与水反应。
CO2+H2O=H2CO3
生成的碳酸有酸性能使紫色石蕊变红;
但不稳定,加热后又变成紫色。
H2CO3=CO2↑+H2O
4.能与碱溶液反应;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(检验CO2、久置石灰水表面有硬膜、
石灰浆抹墙一段时间后变硬)
1.灭火;
2.植物肥料;
3.化工原料;
4.干冰能用于人工降雨、制冷剂、舞台人工烟雾。
石灰石(或大理石)和稀盐酸
其中石灰石(大理石)的主要成分是:
碳酸钙(CaCO3)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验:
将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明是CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
验满:
将燃着的木条伸到集气瓶口,木条熄灭,证明已满。
单质碳(C)
1.金刚石:
无色、透明、正八面体、硬度大、不能导电、溶点高。
2.石墨:
深灰色、细磷片状、能导电、很软、有滑腻感、溶点高。
3.活性炭:
有吸附性(疏松多孔),能吸附色素、异味。
4.足球烯:
C60;
1.常温下,稳定性。
如:
古代字画保存到现在。
2.点燃下,可燃性。
C+O2==CO2
2C+O2==2CO
高温
3.高温下,还原性。
(还原金属氧化物)
C+2CuO==2Cu+CO2↑
钻头、切割玻璃、装饰品
铅笔芯、电极、电刷、润滑剂
3.活性炭:
防毒面具、吸附剂、制糖脱色。
金刚石、石墨都由碳原子构成;
但碳原子排列方式不同,所以物理性质差异很大;
一氧化碳(CO)
密度比空气略小
1.有毒性。
(能与血液中的血红蛋白结合)
2.可燃性。
(点燃前应验纯)
2CO+O2==2CO2
3.还原性。
CO+CuO==Cu+CO2
1.燃料
2.冶炼金属
H2、CO、CH4都属于可燃性气体,点燃前都要先验纯;
C、H2、CO都有还原性,都能将金属氧化物还原成单质的金属。
甲烷
(CH4)
密度比空气小
极难溶于水
可燃性(点燃前要验纯)
CH4+2O2==CO2+2H2O
新型能源
沼气的制取:
秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭池中发酵。
(天燃气、沼气的主要成分)
乙醇C2H5OH
俗名:
酒精(纯净物)
可燃性的液体燃料
C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
高梁、玉米、薯类发酵、蒸馏
二、常见的酸、碱、盐的性质、特性、用途:
物理性质、特性
盐酸
(HCl)
盐酸是HCl的水溶液(不能把HCl当作盐酸);
浓盐酸的挥发性,打开瓶塞,瓶口有白雾生成。
敞口放置质量和质量分数都减小;
人的胃液中的胃酸是极稀的盐酸。
①金属除锈
②胃酸帮助消化
1.能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞变色。
2.活泼金属+盐酸→氯化盐+H2↑(可用于实验室制H2)
如:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3.金属氧化物+盐酸→氯化盐+水如:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(可用于金属表面除锈)
4.酸+碱→氯化盐+水(中和反应)如:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(中和胃酸过多)
5.酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
硫酸(H2SO4)
浓硫酸的特性:
1.吸水性:
放在空气中能吸收水分质量增重,质量分数减小。
2.脱水性:
能使木柴、纸张、衣服、皮肤变黑。
3.腐蚀性。
(不小沾到皮肤先用大量
水冲洗再涂3%-5%的NaHCO3溶液)
②浓硫酸作干燥剂
2.活泼金属+硫酸→硫酸盐+H2↑(可用于实验室制H2)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
3.金属氧化物+硫酸→硫酸盐+水如:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(可用于金属表面除锈)
4.酸+碱→盐+水中和反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
氢氧化钠
(NaOH)
1.白色固体、易溶于水,放出大量热;
2.俗名:
苛性钠、火碱、烧碱;
3.有强烈腐蚀性;
(沾到时先用大量水冲洗再涂硼酸溶液)
4.固体氢氧化钠有吸水性:
放置在空
气中会潮解;
①固体能做干燥剂
(不能干燥CO2、SO2、HCl等气体)
②厨房除油污
(厨房清洁剂)
1.能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红。
2.非金属氧化物+碱→盐+水。
可用于吸收CO2、SO2等气体。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(NaOH置露空气中变质的反应方程式)
3.碱+酸→盐+水如:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
4.碱+铵盐→新盐+H2O+NH3↑如:
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+NH3↑
氢氧化钙
Ca(OH)2
1.白色固体,微溶于水,有腐蚀性。
熟石灰、消石灰;
3.可用生石灰(CaO)制取:
CaO+H2O=Ca(OH)2
①改良酸性土壤
②建筑材料
③保护树木
④配制波尔多液
2.能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红。
如:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(检验CO2的存在)
3.酸+碱→盐+水(中和反应)可用于改良酸性土壤
如:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(中和工厂酸性废水)
碳酸钠
(Na2CO3)
1.白色固体,可溶于水;
水溶液有碱性(有碱性的盐),滴入酚酞会变红;
纯碱、苏打;
①玻璃、造纸、纺织
②做洗涤剂,除油污
1.Na2CO3能与酸反应生成CO2.(可用于检验CO32-的存在)
如:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2.Na2CO3能与含Ca2+、Ba2+溶液产生沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
3.NaHCO3受热分解:
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氢钠
(NaHCO3)
1.白色固体,易溶于水;
小苏打;
3.可用于治疗胃酸过多。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①发酵粉、蒸馒头
②治疗胃酸过多
(不是中和)
1.白色固体,难溶于水;
2.石灰石、大理石的主要成分
①建筑材料
②补钙剂
1.高温煅烧分解:
CaCO3==CaO+CO2↑
2.能与酸反应制CO2:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氧化钙
(CaO)
1.白色固体;
生石灰;
3.属于金属氧化物
①干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl等气体)②制备熟石灰
1.能与水反应,放出大量的热(可用作干燥剂);
CaO+H2O=Ca(OH)2
2.能与酸反应:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
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