九年级化学上、下册知识点总结全学年人教版Word文档下载推荐.doc
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说明石蜡蒸气能燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
吸入空气与呼出气体的成分是相同的,但各种成分的含量不同,与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多。
6、学习化学的重要途径——科学探究
科学探究的一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器:
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是:
试管、蒸发皿、燃烧匙
只能垫石棉网间接加热的仪器是:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是:
试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是:
试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器:
量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
(二)测量液体体积的容器:
量筒。
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器:
托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
(1)先调整零点;
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码要用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码或游码(先大后小)。
(5)称量结束后,应把砝码放回砝码盒,游码归零。
(四)用来加热的热源:
酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3~1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
要用酒精灯的外焰加热物体。
加热玻璃仪器(如试管)时,要先预热,后加热。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持仪器的用具:
铁夹、试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时,应从试管底部往上套;
夹在离试管口约1/3处。
手要拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上,预防试管滑落。
(六)分离物质及加液的仪器:
漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液滴落飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(有些液体药品放在滴瓶中);
固体药品放在广口瓶中。
白磷要存放在水中,防止跟空气中氧气发生化学反应,而引起自燃。
2、药品的取用的注意点:
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②取用药品的“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔,即用招气入鼻法去闻气体的气味。
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽送入试管里。
先把试管斜放,后放入药品。
②块状、大粒状及条状药品:
用镊子夹取,先把试管横放,后放入药品,慢慢竖立试管,让固体沿着管壁滑落到试管底部。
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
使用胶头滴管:
a.先捏紧胶头,赶出滴管中的空气,后吸取试剂。
b..滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c.使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。
d..滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的专用滴管除外)。
e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
1.把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻璃管的一
端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
2.在玻璃管上连胶皮管先把玻璃管口用水润湿,
然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.检查装置的气密性(A、B、C、D均可)
A.先把导管浸入水面,用手紧握试管外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(因为试管里的空气受热膨胀,压强增大。
);
如果没有气泡冒出,要仔细找原因,如是否应塞紧或更换橡胶塞,直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。
B.用弹簧夹夹紧橡皮管,向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,继续向长颈漏斗中加水,如长颈漏斗中液面不下降,说明装置的气密性良好。
C.可用拉注射器活塞的方法检查图中C装置的气密性。
当缓慢拉活塞时,如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡,说明装置气密性良好。
D.可用推注射器活塞的方法检查图中D装置的气密性。
当缓慢推活塞时,如果观察到长颈漏斗上部液面上升,说明装置的气密性良好。
(三)给物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或旁人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”:
⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口;
⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。
“三靠”:
⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;
⑵用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;
⑶用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(五)蒸发
注意点:
⑴在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部过热,造成液滴飞溅,同时可加快蒸发速度。
⑵当蒸发至出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,避免固体因过热而飞溅出来。
⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上,以免将台面汤坏。
(六)仪器的洗涤:
⑴废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
⑵玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
⑶玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
⑷玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
⑸仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
(1)空气中氧气含量的测定
a.可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷b.装置要求:
气密性良好
c.现象:
有大量白烟产生,广口瓶内约有1/5体积的水进入。
d.结论:
空气是混合物;
O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。
e.探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就将弹簧夹打开。
②能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能使瓶里的压强减小而产生压强差。
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,,影响作物生长,,破坏生态平衡,使.全球气候变暖,,臭氧层破坏和酸雨等。
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树种草等。
(4)目前环境污染情况:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等);
温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等);
白色污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象及反应式
碳
====
点燃
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。
C
+
O2
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
产生有刺激性气味的气体,放热。
S
SO2
磷
产生大量白烟,放热。
4P
5O2
2P2O5
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),放热。
3Fe
2O2Fe3O4
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体,放热。
2Mg
2MgO
4Al
3O2
2Al2O3
铝
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。
注:
(铁、铝在空气中不能燃烧)铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同——物理变化)
二氧化锰是催化剂,不需加热。
不需催化剂,需加热。
二氧化锰是催化剂,需加热。
都是分解反应
MnO2
△
==
实验室制氧气原理:
2H2O2H2O+O2↑
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