初中化学四种基本反应类型汇总docWord文档格式.doc
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8、硫粉在空气中燃烧:
S+O2SO2(剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体;
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰)
9、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2(剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)
10、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O22CO
(三)、金属氧化物+水--------碱(可溶性)
11、生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2(放热)
12、氧化钠溶于水:
Na2O+H2O==2NaOH(放热)
(四)、非金属+水--------非金属氧化物
13、二氧化碳和水反应:
CO2+H2O==H2CO3(二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性)
14、二氧化硫溶于水:
SO2+H2O==H2SO3
15、三氧化硫溶于水:
SO3+H2O==H2SO4
(五)、其他
16、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2
2CO
17、一氧化碳在氧气中燃烧(煤气燃烧):
2CO+O2
2CO2(蓝色火焰)
18、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl22NaCl(剧烈燃烧,黄色火焰)
19、氯气在氢气中点燃(共价化合物的形成、制备盐酸):
H2+Cl22HCl(苍白色火焰,瓶口白雾)
20、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O==CuSO4·
5H2O(白色固体变蓝)
二、分解反应
21、氧化汞受热分解:
2HgO2Hg+O2↑(红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体)
22、双氧水制氧气(实验室制备氧气):
2H2O22H2O+O2↑
23、加热高锰酸钾(实验室制备氧气):
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
24、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)(实验室制备氧气):
2KClO32KCl+3O2↑
25、水在直流电的作用下分解:
2H2O2H2↑+O2↑
26、碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
27、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3CaO+CO2↑
28、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2OCuSO4+5H2O(蓝色晶体变为白色粉末)
29、碱式碳酸铜(铜绿)受热分解:
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体)
30、碳酸氢铵受热分解(碳酸氢铵长期暴露空气中会消失):
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体)
三、置换反应(一定属于氧化还原反应)
(一)、金属单质+酸--------盐+氢气
31、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
32、铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(溶液由无色变为浅绿色)
33、铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
34、镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
35、锌和稀盐酸:
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
36、铁和稀盐酸:
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(溶液由无色变为浅绿色)
37、铝和稀盐酸:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
38、镁和稀盐酸:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
(二)、非金属单质+金属氧化物--------金属单质+水
39、氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O(黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体)
40、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O32Fe+3H2O(红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体)
41、氢气还原四氧化三铁:
4H2+Fe3O43Fe+4H2O(黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体)
42、木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)
43、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
44、水蒸气通过灼热碳层:
C+H2O(g)H2+CO(产物是水煤气的主要成分)
(三)、金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
45、铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜、镀铜原理):
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(银白色金属表面覆盖一层红色物质)
46、锌和硫酸亚铁溶液反应:
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4(溶液由浅绿色变为无色)
47、锌和硫酸铜溶液反应(镀铜):
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu(青白色金属表面覆盖一层红色物质)
48、铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
49、铜和硝酸银溶液反应(镀银):
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2(红色金属表面覆盖一层银白色物质)
四、复分解反应
(一)、碱性氧化物(金属氧化物)+酸--------盐+水
50、氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
51、氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(红色固体(铁锈)溶解,溶液呈黄色)
52、氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O(黑色固体溶解、溶液呈蓝色)
53、氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(黑色固体溶解、溶液呈蓝色)
54、氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O(白色固体溶解)
55、氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl==CaCl2+H2O(白色固体溶解)
56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O(白色固体溶解)
(二)、酸+碱--------盐+水【中和反应】
57、盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
58、盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH==KCl+H2O
59、盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O(蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色)
60、盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
61、盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O(红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色)
62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63、硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
64、硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
65、硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
66、硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
67、硫酸和氢氧化钡反应:
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O(生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根)
68、硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
(三)、酸+盐--------另一种酸+另一种盐
69、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法,除水垢):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
70、碳酸钠与稀盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
71、碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
72、盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子)
73、硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
74、硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根)
(四)、碱+盐--------另一种碱+另一种盐
75、氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液)
76、氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl(溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成)
77、氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl(有白色沉淀生成)
78、氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl(溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成)
79、氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
80、氢氧化钠与硝酸铵:
NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H2O(生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子)
(五)、盐+盐-----两种新盐
81、氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子)
82、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根)
其他(不属于四种基本反应类型)
(一)有机物的燃烧
83、甲烷在空气中燃烧(甲烷和天然气的燃烧):
CH4+2O2CO2+2H2O(蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体)
84、酒精(乙醇)在空气中燃烧(氧炔焰、焊接切割金属):
C2H5OH+3O22CO2+3H2O(蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体)
(二)还原剂和氧化物反应
85、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuOCu+CO2
86、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2(黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)
(三)酸性氧化物+碱--------盐+水
87、氢氧化钠和二氧化碳反应(苛性钠暴露在空气中变质)(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体(处理硫酸工厂的尾气SO2):
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
90、二氧化碳通过澄清石灰水(消石灰放在空气中变质)(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
91、氢氧化钙(熟石灰,消石灰)吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
初中化学方程式反应类型分类
点燃
一.化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应。
潮湿空气
1.镁带燃烧:
2Mg+O2====2MgO
△
2.铁丝燃烧及生
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