初中化学中的天平平衡问题讲义及练习题Word格式.doc

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我们根据方程式不难得出这样的结论：

等质量的金属和足量的酸反应生成氢气质量由多到少的顺序：

Al、Mg、Fe、Zn（初中常用的几种金属）。

即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的锌的一边。

2．足量且质量相等的金属（或碳酸盐）和等质量、等质量分数的酸反应

在例1中，若金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。

我们不难看出，此时天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。

综上所述，我们可归纳出下面的规律：

足量的物质

计算标准（耗尽量）

生成气体的质量

天平指针

酸

金属（或碳酸盐）

不等

偏（天平不平衡）

相等

不偏（天平平衡）

对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。

另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。

在此需要说明一点的是，金属（或碳酸盐）足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属（或碳酸盐）也可以是恰好完全反应，而消耗量较少的金属肯定有剩余。

例2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（ 

）。

A．两烧杯中酸均耗尽 

B．锌、镁均耗尽

C．镁耗尽、而锌有剩余 

D．锌耗尽、而镁有剩余

解此题抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等→计算标准是酸（耗尽）→金属足量（两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余），所以锌、镁均消耗尽不可能，镁消耗尽而锌有剩余也不可能，此题正确答案为B、C。

学生练习：

1．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸，若向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是（ 

）A．Mg 

B．Zn 

C．Cu 

D．Al

2．在天平两边的烧杯中分别注入100g9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量可能为（ 

）

A．Zn:

2g、Mg:

2g 

B．Zn:

3g、Mg:

3g 

C．Zn:

6.5g、Mg:

6.5g 

D．Zn:

7g、Mg:

7g

二、天平两边所加入的酸质量、质量分数均相等，金属质量（或碳酸盐）不相等

对于这种类型，我们应该清楚天平平衡的条件不是两边生成气体的质量相等，而是左边加入的金属质量（或碳酸盐）减去生成的气体质量——左盘净增质量与右边加入的金属质量（或碳酸盐）减去生成气体的质量——右盘净增质量相等。

例3．在天平两盘的烧杯中各加入溶质质量分数相同、质量相等的足量盐酸，调节天平平衡，将镁和铝分别投入天平左右两边的烧杯中，若使天平仍保持平衡，则所加入的镁、铝的质量比为多少？

分析：

看到此题，许多同学会产生这样的错误的想法，认为天平平衡，是因为两边生成氢气的质量相等，于是就会把镁、铝分别和稀盐酸反应的方程式中氢气定为同一个量，然后根据方程式推出镁、铝的质量比。

此题和我们介绍的第一种情况不同，即天平左盘、右盘中加入的金属不相等，所以天平平衡不是因为天平两边生成的氢气相等，而是左盘金属质量减去氢气质量的净增质量等于右盘金属减去氢气的净增质量。

解：

设加入镁、铝的质量分别违m、n，生成氢气质量分别为x、y。

右盘：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 

左盘：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

24 

2 

2×

27 

3×

2

m 

x 

n 

y

左盘净增质量＝右盘净增质量，

即镁、铝的质量比为32﹕33。

例4．在天平两端各放一个盛有200g18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。

分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍保持平衡的是（ 

A．18gMg、18gAl 

B．20gCaO、20gCaCO3

C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 

D．6.2gMg（OH）2、8.4gMgCO3

此题条件是天平两边盐酸质量都是200g、溶质的质量分数都是18.25%，而加入物质后要求天平平衡。

解该题首先应观察各个选项：

选项B的天平两端所加入的物质质量都是20g，但只有CaCO3与酸反应生成气体，而CaO没有气体生成，所以天平不可能平衡；

对于答案C，10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2的加入没有生成气体，质量没有损失，而开始加入的质量又不相等，所以天平也不可能平衡，故用淘汰法淘汰B、C两个选项。

对于选项A，在天平两端分别加入18gMg、18gAl，天平是否平衡取决于金属是否足量。

设200g18.25%盐酸消耗的镁的质量为x，则

Mg 

+ 

2HCl==MgCl2+H2↑

24 

2×

35.5 

200g18.25% 

求得x＝12g

通过计算可知18gMg足量，同理可知18gAl也是足量的。

对于选项D，Mg（OH）2和盐酸反应没有质量损耗，而MgCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，天平是否平衡取决于左右两盘的净剩质量，即用MgCO3的质量减去生成的二氧化碳的质量所得差值是否等于6.2g，若相等则天平平衡，否则不平衡。

设生成CO2的质量为y（根据化学方程式的质量比可知MgCO3过量）

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

44

y

解得y＝2.2g

净剩质量为8.4g－2.2g＝6.2g，所以答案D也正确。

3．在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡，再向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，则合金中铝和铜的质量比为多少？

总之，初中化学中解天平题应首先分清是上述的哪种情况，然后再抓住每种情况天平平衡的条件进行分析，相信你会很轻松地解决问题。

学生练习参考答案：

⑴A、D 

⑵C、D 

⑶3∶1

1．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸，使两边保持平衡。

此时向左边烧杯中加入11.2克CaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是（ 

）A.11.2克 

B.17.6克 

C.20克 

D.22.4克 

2．在天平两边各放置一个盛有相同浓度的等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为 

（ 

） 

A、3.49克 

B、3.60克 

C、3.70克 

D、3.81克 

3.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（ 

）A.1：

1 

B.1：

C.1：

3 

D.2：

4.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100克9.8%的硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡 

（A）锌、铁各7克 

（B）锌、铁各5克 

（C）锌、铁各4克（D）锌、铁各3克 

问：

化学天平类问题有何解题技巧？

答：

影响天平两端质量变化的主要是反应时生成气体的质量，重点是分析发生了哪些反应。

如：

天平两端（已调平衡）各放质量相等的两杯稀硫酸（且溶质质量分数相同），分别投入等质量的锌和铁，问天平指针如何变化？

解决该题时，应考虑以下情况：

（1）当锌和铁都完全反应时，铁生成H2的质量大于锌，所以指针偏向加锌的一边。

（2）当锌和铁都有剩余（或铁有剩余而锌恰好完全反应时），此时生成H2的质量是相同的，而两边所加锌和铁的质量又相等，所以天平能保持平衡，指针不发生偏转。

所以分析天平平衡问题时，还经常使用差量法，即，所加物质与生成气体的质量差。

生成气体的反应，在初中阶段大概有以下几种情况：

（1）活泼金属与酸;

（2）碳酸盐与酸;

（3）铵盐与碱。

从实际意义看，量价比是产生1g氢气时所需要的金属质量，同学可自行计算验证。

天平问题一般是讨论天平是否平衡，或者向哪个方向偏转，这样可分成三种情况讨论：

（1）金属都有剩余，则说明两烧杯内酸都消耗掉，因而天平平衡；

（2）金属都不剩余，等质量不同金属产生H2的质量不同，量价比小的金属产生氢气多，因此天平向另一方偏转；

　　（3）当有一种金属剩余，说明此烧杯内酸完全反应，而另一无金属剩余的烧杯内，酸若也恰好完全反应，则天平平衡，但若酸有剩余，则天平向无金属剩余的烧杯一方偏转。

　所以综上所述，天平最后是否平衡只有两种可能，一是平衡，二是向量价比大的一方偏转。