初中化学离子的检验及简单的物质推断Word格式.doc

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产生的无色气体，使澄清石灰水变浑浊

NH4+

取少量试剂加入可溶性碱，加热，试管口放湿润红色石蕊试纸

产生刺激性气味气体，红色石蕊试纸变蓝

Cu2+

取少量试剂加入可溶性碱

产生蓝色絮状沉淀

Fe3+

产生红褐色沉淀

Ag+

取少量试剂加入硝酸酸化的NaCl

Ba2+

取少量试剂加入硝酸酸化的Na2SO4

二、例题讲解

例1有一种无色液体,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有（）

A.一定含有SO24B一定含有CO23-C.一定含有Ag+D可能含有Ag+或SO24

【变试题】

1.观察和分析实验现象有助于对知识的掌握。

下列对实验现象的分析合理的是

A．向某固体中加入稀盐酸，有气体生成，则固体中含有碳酸根离子

B．向某固体中加入熟石灰研磨，闻到刺激性气味，则固体中含有铵根离子

C．向某溶液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液为酸性溶液

D．验证烧碱溶液中是否有Cl—，先加稀盐酸除去氢氧根离子，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl—

2.实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。

分析上面实验得出的结论中，正确的是

A．只含有Mg2+、SO42-

B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+

D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-

3.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是

A．原溶液中的杂质可能有三种B．原溶液中的杂质一定是氯化钙

C．无色溶液B中的溶质硝酸钙D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种

【思考题】某水溶液中含有以下离子中的若干种：

K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；

在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生．根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（　　）

A．Cl-一定存在

B．CO32-和SO42-一定存在，且二者的个数比为1：

2

C．Zn2+和Ca2+一定不存在

D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g

二、简单推断

例1（7分）某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质。

某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：

I：

取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液。

Ⅱ：

向步骤I所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。

Ⅲ：

向步骤I所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴通过步骤I、II可知该溶液中一定有，一定没有。

⑵步骤I中产生沉淀的化学方程式为。

⑶通过上述实验仍无法判断的物质有。

要证明其是否存在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明）

。

1.（6分）有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。

为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：

已知，步骤Ⅰ中无明显现象；

步骤Ⅱ可观察到有白色沉淀生成；

步骤Ⅲ可观察到有气体生成。

（1）这包固体中以定不存在的物质有；

（2）写出步骤Ⅱ中一定发生反应的化学方程式。

（3）步骤Ⅱ所得滤液A中一定含有的溶质是。

（4）以上步骤完成后，还需补充实验才能确定固体粉末的组成，具体做法是：

。

2.（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。

为探究其组成，小华同学进行了如下实验：

Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。

再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。

过滤，所得滤液为红色。

（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同），一定不含有的物质是________；

为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：

Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。

再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。

过滤，所得滤液为无色。

Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。

通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：

样品中可能含有的物质确实存在。

（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____；

（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。

3.（6分）某无色废液可能含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和氯化钡中的一种或几种物质。

为探究其组成，小亮同学进行了下列实验:

（1）取少量废液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色；

再加入过量稀盐酸，溶液由红色变成无色，并有气泡产生。

根据以上实验，小亮同学得出结论：

无色废液中一定含有碳酸钠，一定不含氢氧化钠和氯化钡，可能含有硫酸钠和氯化钠。

小强同学认为小亮的结论不正确，无色废液中可能还含有，证据是；

（2）小亮同学继续开展实验，验证出原无色溶液中含有硫酸钠和氯化钠。

正确的操作及现象是：

取少量无色废液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生；

再

，有白色沉淀生成，产生该白色沉淀的化学反应方程式为。

4.现有一白色固体混合物，可能由氯化钡、氢氧化钾、硝酸钾、氯化镁、氯化铵、硫酸铜中的几种混合而成。

为证明其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。

过滤得白色沉淀①，无色滤液①。

则原混合物中一定含有_________，一定不含有__。

（2）向无色滤液①中加入氢氧化钾溶液，无任何现象。

再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有。

　（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。

如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有__，则加入的碳酸盐溶液是______。

5.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。

（2）向实验

（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原混合物中一定含有。

（3）将实验

（1）中得到的滤液分成两份，将实验

（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。

气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。

出现上述现象的原因是实验

（2）中产生的气体里含有。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。

6.某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；

某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。

为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。

（1）溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______

（2）固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________

（3）根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。

要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是______________________，观察现象。

6.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体B水溶液的pH（填“大于”“小于”“等于”之一）7．

（2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是

（3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）

（4）仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是（写化学式）

（5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论

7.有一包固体粉末，可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种．进行如下实验：

①取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体．试推断：

（1）该固体粉末中一定含有______，一定没有______．

（2）该固