九年级化学第四次月考试题Word格式.doc
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C.原子的质子数不同D.原子的中子数不同
4.南开中学校友张存浩院士获2013年度“国家最高科学技术奖"
,他研究的火箭燃料常用
的氧化剂是高氯酸铵(NH4ClO4),其中氮元素的化合价为﹣3价,则氯元索的化合价是()
A.-1B.+3C.+7D.+5
5.水是重要资源,以下说法正确的是()
A.水是由氢原子和氧原子构成的B.液态水变为水蒸气,分子间隔变大
C.电解水时正极的气体燃烧,产生淡蓝色火焰D.活性炭吸附可以把硬水变为软水
6.下列处理方法恰当的是()
A.进入久未开启的地窖前,先进行灯火实验B.室内放一盆水,以防煤气中毒
C.厨房天然气泄漏,立即打开排风扇通风D.室内着火,立即打开门窗
7.下列说法正确的是()
A.分子的质量一定比原子大
B.分子和原子都可以构成物质,但分子只能构成化合物
C.离子可以直接构成化合物或单质
D.在化学变化中,分子可分而原子不可分
8.以下说法正确的是()
A.常温下金属都是固体B.钠比铝抗腐蚀能力强
C.青铜、生铁、焊锡均属合金D.铁锈能阻止铁继续被锈蚀
9.下列除杂方法(括号内为杂质)不正确的是()
A.锌粉(铁粉)——加稀硫酸B.N2(O2)——通过灼热铜网
C.氧化铜(铜)——在空气中充分灼烧D.FeCl2溶液(CuCl2)——加过量的铁并过滤
10.科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径。
已知维生素P的化学式为C27H30O16,关于维生素P的叙述中正确的是()
A.维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
B.维生素P中碳元素的质量分数为50%
C.维生素P的相对分子质量为610g
D.维生素P在足量的氧气中充分燃烧,产物为CO2和H2O
11.化学中处处表现出颜色变化美。
下列有关颜色的说法不符合实验事实的是()
A.铁钉放入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为浅绿色
B.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中,火焰由黄色变为蓝紫色
C.镁条在空气中燃烧.发出耀眼白光,生成白色固体
D.木炭与氧化铜的混合物在高温下反应,固体由黑色变成红色
12.下列说法正确的是()
A.铁是人类最早利用的金属
B.物质的用途完全由其性质决定,与其他因素无关
C.在化学反应中,只有燃烧才能放热
D.合金中至少含有一种金属元素.不一定含有非金属元素
13.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯,分别注入相同浓度、相同质量的稀盐酸,调节天平平衡。
向左边的烧杯中加入10g金属锌,向右边的烧杯中加入10g金属镁。
待反应停止后,发现金属都有剩余,此时天平指针的指向是()
A.分度盘的左边
B.分度盘的中间
C.分度盘的右边
D.3种情况都有可能
14.直接利用组内提供的物质就能够验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组是()
A.铁片、铜片、银片、稀盐酸B.铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
C.铁片、铜片、硝酸银溶液D.铁片、硫酸铜溶液、银片
15.化学知识中有许多的“一定”和“不一定”,下列有关说法正确的是()
A.原子的最外层电子数相等,则元素化学性质一定相似
B.同种元素组成的物质一定是单质
C.10g甲和15g乙两种物质恰好完全反应,生成物的总质量不一定为25g
D.保持物质化学性质的粒子不一定是分子
16.某物质和水反应只生成NaOH和O2,则该物质中()
A.只含有氧元素B.一定含有钠元素和氧元素
C.只含有钠元素D.一定含有钠元素,可能含有氧元素
17.(3分)用化学用语填空:
(1)氖气_______________
(2)熔点最低的金属_________
(3)铁离子_____________(4)酒精等中所用的燃料_________
(5)3个碳酸分子________(6)氢氧化铜中铜元素的化合价为+2价_________
18.(3分)按要求书写下列化学反应方程式:
(1)加热黑白固体制氧气________________________________________________;
(2)铜与硝酸银溶液反应________________________________________________;
(3)工业上用赤铁矿炼铁________________________________________________。
19.(2分)选择下列物质的序号填在相应的横线上:
①石油;
②磁铁矿;
③金刚石;
④钢;
⑤氯酸钾:
⑥液氧;
⑦水银;
⑧氧化铜;
⑨酒精;
⑩水煤气。
(1)混合物:
______________;
(2)化合物:
______________
(3)氧化物:
(4)单质:
________________
20.(3分)某粒子的结构示意图如右图,请回答下列问题:
(1)若m=11,则该粒子所对应元素的符号为______________;
(2)若该粒子带两个单位负电荷,则该粒子的符号为_________
(3)若m-n<
10,则该粒子是一个_________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
21.(3分)碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛。
根据所学知识回答下列问题:
(1)关于金刚石、石墨、C60的认识,正确的是_________(填序号)。
A.这三种物质都很软,可作润滑剂B.这三种物质碳原子的排列方式相同
C.这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这三种物质都能导电
(2)区别一氧化碳和二氧化碳的方法不能用_________(填序号)。
A.闻气味B.通入澄清的石灰水C.点燃D.通入紫色石蕊溶液
(3)倡导“低碳”生活,让我们积极行动起来。
请举一例在日常生活中符合这一主题的做法_____________________________________________。
22.(6分)金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的____________________________________。
(2)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是___________________________。
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,则滤渣中一定含有___________________________。
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属粉末分别放入三份浓度相等的稀盐酸中。
生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
则金属X是_________(填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是_________,一定有剩余的金属是_________。
23.(3分)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,气体D能使澄清石灰水变浑浊,它们之间有如下图所示的转化关系(反应条件己略去)
(1)请写出下列物质的化学式:
C_________。
(2)在①②③④中,属于置换反应的是_________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式是_________。
24.(5分)根据下列实验示意图,回答问题。
重·
庆※名-校—资.源~库编辑
(1)图1铜片与黄铜片相互刻画,铜片表面留下明显划痕,说明铜片比黄铜片的硬度_________(填“大”或“小”)
(2)图2煤粉和木屑最先燃烧的是_________,燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是____________________________________。
(3)在实验室中用图3装置制CO2,反应的化学方程式是___________________________。
(4)图4、图5为两种验满CO2的方法,其中正确的操作是图_________(填数字序号)
25.(5分)一男孩在排污井盖上燃放鞭炮,点燃了排污井内的气体,井盖被炸飞,男孩被井盖击伤。
某化学兴趣小组的同学对排污井内的气体成分十分感兴趣,于是进行了研究。
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么?
【查阅资料】排污井内的物质在一定的条件下发酵产生了气体,其成分可能是由CO、CO2、CH4中的二种或三种组成。
【提出猜想】猜想I:
有CO2、CH4猜想II:
有CO、CH4
猜想III:
有CO、CO2猜想Ⅳ:
有CO、CO2、CH4
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究。
【问题讨论】
(1)装置A出现浑浊。
证明猜想_________不正确。
(2)小明通过装置C处_________的现象,证明猜想III不成立。
小芳对此提出了异议,小芳认为要在B和C之间的位置,再增加一个图中_________(填“D”或“E”)装置,才能证明猜想III不成立。
(3)为了进一步确认气体中是否含有CO,小明将装置C处气体完全燃烧后的全部产物依次通过装置D、E,经实验测定装置D增重1.8g,装置E增重2.2g,由此证明猜想_________成立。
(4)小明认为要证明排污井内气体是否含有CO,可以不用装置B,小芳则认为需要使用装置B,你认为装置B的作用是______________________________________________________。
26.(5分)将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中,恰好完全反应,称得小烧杯中剩余物的总质量为109.8g。
请你据此分析并列式计算;
(1)生成氢气的质量为_________g。
(2)该铜锌合金中铜的质量。
4
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