人教版九年级上册化学期末测试题及答案-(6)Word格式文档下载.doc
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答案
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1.6000多年前,半坡居民所从事的生产生活中,发生了化学变化的是()
A.建造土房B.烧制土陶C.磨制石器D.用麻织布
2.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中,不形成溶液的是()
A.白醋B.食用油C.食盐D.酒精
3.下列人类做法中,不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是()
A.使用太阳能淋浴器B.燃烧原煤
C.超音速飞机尾气排放D.使用氟利昂作制冷剂
4.下列各组物质中,前者为单质,后者为混合物的是()
A.银、氯化钾B.白磷、冰水混合物
C.水银、洁净的空气D.铁粉、二氧化碳
5.葡萄糖(C6H12O6)是一种人体最易吸收的糖类物质,以下说法正确的是()
A.它是由碳、氢、氧三种原子构成的B.葡萄糖分子中含有水分子
C.葡萄糖充分燃烧后的产物只有CO2和H2OD.葡萄糖是一种混合物
6.冬季来临时,人们常在树杆下涂上一层石灰浆,其作用是()
A.美观B.标记C.杀菌D.以上都不对
7.西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。
这里的“铜”是指()
A.铜元素B.铜单质C.氧化铜D.铜原子
8.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时,只要将饮料罐隔离层中的物质与水混合后摇动,即可制冷。
该物质可能是()
A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.生石灰
9.下列实验仪器中,不能用作反应容器的是()
A.试管B.烧杯C.集气瓶D.量筒
10.图书馆中图书档案资料等着火时,可用液态二氧化碳灭火器扑灭,液态二氧化碳灭火中的主要作用是()
A.降低燃烧物的着火点B.防止燃烧产物污染空气
C.降温和隔绝空气D.分解出能灭火的物质
11.室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量的固体析出,这是因为()
A.氯化钠的溶解度变小B.溶液质量分数变小
C.溶剂质量减少D.溶液变为不饱和溶液
12.下列变化中属于分解反应的是()
A.蒸发液态空气生成氮气和氧气B.少许二氧化锰投入双氧水中制得氧气
C.酒精完全燃烧生成了水和二氧化碳D.蔗糖溶于水形成糖水
13.我们的生活和生产离不开铁制品,但铁制品在一定的环境中容易生锈,为了防止铁生锈,在铁制品表面,不宜采用的方法是()
A.刷一层油漆B.涂一层油
C.镀一层其它金属D.随时用水冲洗
14.下列有关实验现象描述正确的是()
A.铁丝在空气中被点燃,火星四射,生成一种黑色的固体
B.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,产生白色沉淀
C.把光亮的铜片放入盐酸中,表面出现气泡
D.将生石灰放入水中,发现水沸腾
15.下列化学方程式书写正确的是()
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B.4Al+3O2==2Al2O3
C.3Fe+2O2==Fe3O4D.2H2O==2H2↑+O2↑
16.下列叙述正确的是()
A.不同元素的根本区别是在与其相对原子质量不同
B.一种元素只能组成一种单质
C.某单质与氧气完全反应后得到的产物一定含有氧化物
D.原子一定是由质子和中子构成的
17.人体中化学元素含量的多少,会直接影响到人体的健康。
下列元素中,因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是()
A.铁B.碘C.钙D.锌
18.在抢救大出血的危症病人时,常需用静脉点滴输入0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”),这是由于人体血液中的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究证明,30亿年前地表原始海水的矿化度为0.9%。
对此,下列猜测或评论中不足取的是()
A.人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的
B.人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%,纯属巧合
C.人体血液中,仍然带有着原始海水的某些印痕
D.人体血液和原始海水之间存在着某些尚未被认识的关系
第Ⅱ卷(非选择题,共64分)
二、填空题(33分)
19.(4分)
(1)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理为:
NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+A,则A为___________(填化学式),A中氮元素的化合价为_________。
(2)请选用C、H、O、Ca四种元素中的一种或者是几种写出符合下列要求的化学式:
①打开汽水瓶盖时,大量逸出的气体_____________;
②溶于水后会放出大量的热的固体_______________;
③我国建设的“西气东输”工程中,这里的“气”指的是___________;
④在抢救危急病人时,用呼吸机输入的单质气体是___________;
⑤相对分子质量最小的氧化物_______________;
⑥具有可燃性,炼铁过程中产生大量的高炉气中的主要成分_____________。
20.(3分)用数字和化学符号表示。
(1)2个钠离子_________________;
(2)3个氢氧根离子________________;
(3)保持氧气的化学性质的微粒___________;
(4)碳酸钠中碳元素的化合价为+4价______;
(5)n个硅原子_____________(6)表示的微粒是__________。
21.(6分)请用化学方法除去下列各组物质中括号中的物质,写出化学方程式,并标明化学反应类型。
(1)铜粉(铁粉)_______________________________________________();
(2)生石灰(石灰石)___________________________________________();
(3)二氧化碳(氧气)_______________________________________();
(4)氯化钠(碳酸钠)_______________________________________;
(5)一氧化碳(二氧化碳)_______________________________________;
22.(3分)
(1)实验室现有质量分数为10%的NaOH溶液100g,由于实验要求,急需一定量的20%的NaOH溶液,我们可以往10%的溶液中加入NaOH固体_________g,或者蒸发水________g均可达到目的。
(2)现有t℃下200g某物质的溶液,若蒸发掉20g水后,析出固体为5g,若蒸发30g水,析出固体为15g,则在t℃下该物质的溶解度为____________g。
23.(2分)金属材料在生活中普遍使用。
铁制品表面的锈要及时除去,这是因为铁锈结构___________,会加快铁制品的生锈。
铝制品不需要除锈,这是因为铝表面能形成_________________,可以阻止铝进一步氧化。
24.(1分)课本上有“烧不坏的手帕”实验:
将2体积95%的酒精和1体积的水混合。
把一块棉布手绢浸入配好的混合液中,浸透后取出,轻轻拧干,用坩埚钳夹持,在酒精灯上点燃,并轻轻抖动手绢。
火熄灭后,观察到原来浸透酒精的手绢并没有烧毁,其中的原因为_________________________________________________________________。
25.(3分)在赤壁之战中,周瑜的军队点燃战船,熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的大船,使曹军的木船燃起大火,根据我们学过的燃烧条件的填写:
曹军的木船是_________,木船燃烧的条件是___________、____________。
26.(6分)下表是硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝酸钾(g)
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
氯化钠(g)
35.5
35.8
36
36.3
36.6
36.9
37.3
37.7
38.4
39
39.9
(1)根据以上溶解度数据,在下面坐标纸上完成硝酸钾及其氯化钠的溶解度曲线
(2)由上图可知:
两物质的溶解度受温度影响较小的是____________;
当温度________℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
(3)若硝酸钾中混有少量的氯化钠,可采取__________方法提取KNO3。
(4)在90℃时,若有1000g饱和的硝酸钾溶液,则该饱和溶液中溶质质量分数为_________。
27.(2分)根据下表填空
气体
二氧化氮
一氧化氮
颜色
棕色
无色
溶解性
易溶于水
微溶于水
反应
3NO2+H2O==2HNO3+NO
(HNO3,即硝酸,是化学常见的强酸之一,易溶于水)
如右图所示,将一支充满二氧化氮的棕色气体的试管倒立在水槽中,试描述试管内可能出现的实验现象。
①__________________________________________
②__________________________________________。
28.(5分)随着工业与交通运输业的迅速发展,有害气体和烟尘的排放,对空气造成了严重的污染,控制大气污染的主要途径是减少排放
(1)曾经有过一段时间,许多工厂试图通过建造很高的烟囱来解决排放问题,然而这样做并没有达到目的,原因是____________________________
如今,他们通过在烟囱中安装了过滤装置,可以有效地控制________的排放;
安装烟囱净化洗涤装置(如图所示)可以除去废气中部分有害气体,根据该装置的净化原理
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