初三化学:最新酸碱盐专练试题Word文档格式.doc
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3.实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中,锌粒与稀硫酸的质量比为:
A.65:
98B.65:
73C.65:
96D.无法判断
4.下列各组四种无色溶液,只用酚酞就能鉴别的是:
A.KNO3KClHClK2SO4B.MgCl2NaOHHClNaCl
C.Na2SO4NaClNaOHHClD.NaOHKOHNaClH2SO4
5.欲除去混在硝酸中的少量盐酸,可加入适量的()
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.AgClD.锌粒
6.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染,不可取的方法是:
A.取样品用pH计测定样品的pH值B.测定样品的密度
C.取样品滴入酚酞试液D.测试样品的导电性
7.使空气依次通过烧碱溶液,浓硫酸和灼热铜网,最后剩下的气体是(不考虑杂质):
()
A.N2和O2B.N2和CO2C.N2和水蒸气D.N2和稀有气体
8.A、B、C三种金属,根据下列反应式中的关系
①A+B(NO3)2→A(NO3)2+B
②C+B(NO3)2→C(NO3)2+B
③A+H2SO4(稀)→ASO4+H2↑
④C与H2SO4(稀)不反应
试判断三种金属的活动顺序:
A.A>
C>
BB.A>
B>
CC.C>
A>
BD.B>
A
9.下列各组离子,能在溶液中共存的是:
A.Na+NO3+Ag+Cl-B.K+Na+NO3+Cl-
C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+Na+CO32-Cl-
10.某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+,且pH<
7,对人体、牲畜、和农作物都有害。
以下是4份整改方案考虑过的试剂,出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度,你认为可以采用的是:
A.Mg和NaOHB.Na2SO4和MgCl2C.CaO和Fe粉D.石灰石和Ag
三、填空题(8’)
1.书写H2S的电离方程式:
淡蓝色火焰
点燃
无色气体
白色固体
冷却、滴加
足量稀HCl
固体残留
白色沉淀
通入
澄清石灰水
隔绝空气
加强热
固体混合物
2.某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:
混合物肯定含有(化学式):
、、。
3.某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣(含有熟石灰)制取少量烧碱的化学方程式为:
。
实验操作:
。
4.铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液,一瓶500g96%的浓硫酸可配成g30%的稀硫酸。
5.医学上,氢氧化铝与目鱼骨粉(含碳酸钙)通常被用于治疗病人胃酸过多,试写出治疗原理(用化学方程式表示);
。
四、阅读理解(10’)
2003年12月23日,川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故,死亡243人。
硫化氢是硫和氢的化合物,有毒性,一般用硫化亚铁和稀硫酸反应制取。
……溶于水得氢硫酸,在空气中会被逐渐氧化,析出硫黄而浑浊。
1.请写出配制硫化氢的化学方程式:
这个反应是(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)
2.硫化氢有毒,是它的(选填“物理性质”或“化学性质”);
氢硫酸是(选填“纯净物”或“混合物”)
3.写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式:
在这个反应中,是氧化剂。
4.发生井喷后,为了缓解灾情,于是点燃了井喷的硫化氢气体,试写出化学方程式:
5.仿照氧化物的定义,与硫化氢同属一类的物质是。
①甲烷②氢氧化钙③乙醇④氟化氢⑤水
五、实验题(20’)
有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种,现将气体通过以下装置。
实验现象如下:
B处由紫色变成红色;
C处有白色沉淀生成;
D处有白色沉淀生成;
F处由黑色变成红色;
G处由白色变成蓝色;
H处无现象。
1.无色气体肯定含有。
2.由长颈漏斗加入的酸是,锥形瓶中装入的固体是少量的混合物。
3.E装置是为了排除对验证的影响。
4.E装置中浓硫酸(选填“能”或“不能”)换成浓氢氧化钠。
5.如果B装置中的试纸不变色,则可省去、装置(填装置代号)。
六、计算题(20’)
1.Na2CO3·
nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应,测得反应后溶液质量为138g。
求:
(1)反应后生成CO2的质量(2’)
(2)所用硫酸溶液的质量百分比浓度(2’)
(3)Na2CO3·
nH2O中结晶水的质量分数,并求出n的数值。
(3’)
2.t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰(其主要成分为碳酸钾)5.5g反应,生成2g沉淀。
(1)草木灰中碳酸钾的含量(5’)
(2)t℃下氢氧化钙的溶解度(5’)
参考答案
一、填表题:
(22’1’×
22=22’)
表一:
氢氧化亚铁、氯化铵、五氧化二氮、NaHSO4、H2S、碱、盐、盐、酸、氧化物
表二:
苛性钠(或烧碱、火碱)、铜绿、Ca(OH)2、FeSO4·
7H2O、CaCO3、CaO、碱、碱、盐、盐、盐、酸、氧化物
二、选择题:
(20’2’×
10=20’)
1.B2.D3.D4.B5.A6.C7.D8.A9.B10C
三、填空题:
(8’1’×
8=8’)
1.H2S=2H++S2-
2.C、Fe2O3、CuO
3.Cu(OH)2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓;
过滤、蒸发结晶
4.1600
5.Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O;
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
四、阅读理解:
(10’1’×
7+3’×
1=10’)
1.FeS+2HCl→H2S↑+FeCl2.非氧化还原反应
2.化学性质;
混合物
3.2H2S+O2→2S↓+2H2OO2
4.2H2S+3O22H2O+2SO2
5.①④⑤(说明:
考察氢化物)
五、实验题:
1.H2、CO2、HCl
2.盐酸;
Zn、大理石(或CaCO3)
3.H2
4.不能
5.C、D
六、计算题:
1.
(1)22g
(2)50%(3)14.5%n=1
2.
(1)50%
(2)1g
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