中考化学常见金属材料及其化学性质和应用解题策略Word文档格式.doc
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电线、电缆和各种电器,铜合金可用于制造各种零件等
铝
银白色金属,密度2.70g/cm3,熔点660℃,沸点2467℃,具有良好的延展性、导电性、导热性
冶炼金属,做电线、电缆,铝合金用于制造门窗、飞机等
(3)合金:
①概念:
在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能:
合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更易适合不同的用途,日常生活中使用的金属材料,大多数为合金。
③重要的铁合金:
生铁和钢都是铁的合金,其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。
(1)镁、铝与氧气的反应:
①在常温下,镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁,但在点燃条件下,镁条能在空气中剧烈燃烧,生成白色固钵。
②在常温下,铝在空气中发生缓慢氧化,在其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的铝进一步氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀性;
在点燃的条件下,铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝(Al2O3)。
(2)铁与氧气的反应:
①常温下,铁在干燥的空气中很难与氧气反应;
②常温下,铁在潮湿的空气中易生锈;
③在点燃的条件下,铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体物质——四氧化三铁。
(3)铜与氧气的反应:
①常温下,铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应;
②铜在空气中加热时,表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜;
③铜在潮湿的空气中易形成铜绿(碱式碳酸铜)。
(4)金、铂即使在高温下也不与氧气反应。
考点3金属活动性顺序及置换反应
(1)金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(2)金属活动性顺序的作用:
①判断金属与酸的反应:
a.一般说来,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;
b.酸不包括浓硫酸和硝酸,因为它们有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气,而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱:
在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
(3)置换反应:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
可用式子表示:
A+BC=B+AC;
例如:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Cu+2AgAO3=Cu(NO3)2+2Ag。
二、能力与综合考点
考点4金属的化学性质及其应用(学科内综合考点)
(1)金属的化学性质:
①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物;
②活泼金属(金属活动性顺序中氢之前的金属)与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气;
③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
(2)金属化学性质的应用:
金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应,常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化,天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点5利用金属与盐溶液的反应解决实际问题(实际应用考点)
随着工农业生产的进一步发展,环境污染越来越严重,造成环境污染的污染源之一就是重金属污染,如铜、汞、铅等重金属。
由金属活动性顺序可知,排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,因此向废液中加入一些无毒金属,这样既可解决环境污染问题,又可回收利用金属,提高了经济效益。
三、例题解析
例1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是()
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气
例2为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是()
A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B.铁、铜、氯化镁溶液
C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液
D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
例3日常生活中,化学无处不在。
根据你所掌握的化学知识判断,下列作法中不正确的是()
A.用木炭除冰箱异味
B.用肥皂区分硬水和软水
C.将用过的铁锅洗净擦干以防生锈
D.经常将用过的铝锅或铝壶擦试得光亮如新
例4北京2008年奥运会火炬“祥云”(如下图),外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成,内部使用的燃料是丙烷(C3H8)。
下列有关“祥云”中使用材料的说法错误的是()
A.燃料丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水,体现了“绿色奥运”的理念
B.铝合金比钝铝的硬度小
C.铝合金质轻且延展性好
D.火炬外体的制作材料均为可回收的环保材料
例5为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是()
例6在下列各种情况下,埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀的速度最快的是()
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中
B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中
D.在含沙粒较多、潮湿透气的中性土壤中
例7可由金属与盐酸起置换反应制得的物质是()
A.CuCl2 B.FeCl3 C.AgCl D.A1C13
例8已知A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:
A、C、D。
浅绿色溶液B中溶质的化学式:
。
(2)写出C→D的化学方程式:
。
例9将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入烧杯中,充分反应后,观察到铁粉表面有色物质析出,有关的化学方程式为 ;
若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 (填“变大”或“变小”或“不变”)
例10为了研究炼铁原理,我市某校九年级综合实践活动小组按如图所示装置,用一氧化碳与氧化铁反应进行实验,现请你一起参与。
(1)该实验开始时,要先通一会儿一氧化碳再加热,其目的是。
(2)硬质玻璃管发生反应的化学方程式是。
(3)反应停止后,同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣,大家纷纷
提出自
己的猜想。
请将你的猜想写出来。
猜想一:
。
猜想二:
例11钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志,下图是模拟炼铁的实验装置图。
(1)请你写出冶炼生铁的化学方程式:
。
(2)请写出—种证明产物中含铁粉的方法:
。
(3)此装置有不完善的地方,请写出其中一种改进的方法:
例12学校课外活动小组为了测定某钢铁厂铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生
铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g)。
然后再加入50g稀硫酸,使之充分反
应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完,杂质不参与反应)请计算:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)该生铁样品中铁的质量分数是多少?
(精确到0.1%)
(3)反应后的溶液中溶质的质量分数是多少?
例13
(1)“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布:
K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。
其中属于金属元素的有种。
(2)月球表面富含钛铁矿,钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。
我国四川省有大型钒钛磁铁矿,由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
①钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),其中钛的化合价为价。
②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,该反应属于(填反应类型)。
③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入除去。
例14某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份,各加入一定量的铁粉,充分反应后过滤、洗涤,分别得到滤渣和滤液。
(1)若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生,则其滤液中的溶质是;
(2)若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生,则此滤渣中一定有;
(3)若向C得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则此滤液中含有的溶质是。
四、考点专练
一、选择题
1.铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。
这与铝合金的下列物理性质无关的是()
A.较小的密度 B.较大的硬度 C.良好的导电性 D.较好的延展性
2.下列说法正确的是()
A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性:
Zn>Ag>Cu
C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素
3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是()
A.硬度很大,熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
4.分别用铁、铝、锌与稀H2SO4反应制得等质量的氢气,则消耗的三种金属的原子个数比为()
A.1∶1∶1 B.2∶3∶2 C.3∶2∶3 D.6∶3∶2
5.出土的古文物中,金器保存完好,铜器表面有锈迹,而铁器锈迹斑斑。
这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是()
A.金、铜、铁 B.铁、金、铜 C.铁、铜、金 D.铜、金、铁
6.据中央电视台报道,继“食盐加碘”之后,我国又将启动“酱油加铁”工程。
其意义是()
①补充人体需要的铁元素 ②预防缺铁性
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