《金属的冶炼与利用》专题练习(1)Word文档下载推荐.doc
- 文档编号:14589635
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOC
- 页数:3
- 大小:81KB
《金属的冶炼与利用》专题练习(1)Word文档下载推荐.doc
《《金属的冶炼与利用》专题练习(1)Word文档下载推荐.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《金属的冶炼与利用》专题练习(1)Word文档下载推荐.doc(3页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
3.联合国卫生组织推荐使用中国的铁锅作炊具,是因为()A.铁的价格比铜便宜B年铁的导热性能比铝好C.适当补充铁元素有益健康D.铁锅做菜味道更好
4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述正确的是()
①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻
A.②③ B.①②③C.①②④ D.①②③④
5.下列描述中,属于金属化学性质的是()
A.铜是紫红色固体B.汞在常温下呈液态C.铝能与酸反应D.钠的质地较软
6.(2013.苏州)下列物质不属于合金的是()A.青铜B.铝C.钢D.生铁
7.(2013.泰安)小明为探究金属与盐的反应,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后发现,溶液呈现无色,溶液底部有少量固体粉末;
过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸,滤渣中有无色气体产生,滤液中无沉淀产生。
结合实际现象判断,小明得出的以下结论错误的是()
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁
8.(2013.东营)人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属_______的位置移到最后,正好符合由弱到强的_______顺序。
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。
下图用品中,利用金属导热性的是_______,延展性的是_______。
(填字母序号)
(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],是铜与空气中的氧气、水和_______共同作用的结果。
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。
下表是一些金属的熔点数据。
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如下图所示的关系,其中横坐标表示的是_______的质量分数;
当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为_______。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为_______。
A.15~30℃B.60~80℃C.235~250℃D.300~320℃
9.(2013.资阳)向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有_______;
氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为__________________。
实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将______________,并不断搅拌。
10.(2013.荆门)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下:
请回答下列问题:
(1)固体B的成分是_______(用符号表示)。
(2)操作I的名称是_______;
操作I所需要的仪器和用品:
铁架台、玻璃仪器、试剂、_______(填一种实验物品名称)。
(3)反应①、②、③中没有涉及的化学反应类型是_______(填字母代号)。
A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应
(4)请书写以下反应的化学方程式:
反应②_____________________。
反应③_____________________。
11.(2013.德阳)金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能,所以,钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。
工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料,在高温条件下制取TiCl4,其反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO。
然后用镁与T1Cl4,在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)FeTlO3中钛元素的化合价为_______。
(2)在制备TiCl4的反应中,X的化学式为_______。
(3)镁与TiCl4反应的化学方程式为_____________________。
12.实验室有一包纯净的铁粉,小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量,设计了如图的实验。
【实验步骤】
①取两份质量同为wg的铁粉,分别置于质量相等的A、B烧杯中。
②向装有铁粉的A烧杯中加入50g足量的稀硫酸;
向装有铁粉的B烧杯中加入50g足量的硫酸铜溶液。
③充分反应后进行称量。
C烧杯和烧杯内物质的总质量为mg,D烧杯和烧杯内物质的总质量为ng。
(1)请写出C烧杯中发生反应的化学方程式:
___________。
通过C烧杯中发生的化学反应,你能得出的结论是_______。
(2)D烧杯中发生反应的化学方程式为______________。
此反应可以证明铁的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。
(3)铁的相对原子质量的表达式为_______。
13.请根据下表信息回答:
说明:
导电性以银的导电性为100作标准,硬度以金刚石的硬度为10作标准。
(1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是______________。
(2)表中导电性最强的金属是_______。
(3)①中形成薄膜的化学方程式为______________。
(4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平,之所以有先后,主要取决于_______。
14.(2013.成宁)将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6g。
试计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数。
(精确到0.1%)
参考答案
1.B2.C3.C4.B5.C6.B7.D8.
(1)铁金属活动性
(2)ABC(3)二氧化碳(4)①锡2:
3②B9.铜(或Cu)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入盛有水的烧杯中 10.
(1)Cu、Fe
(2)过滤滤纸(3)B(4)FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO42Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)311.
(1)+4
(2)FeCl3(3)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti12.
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁能置换出酸中的氢
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu强(3) 13.
(1)铝的硬度小
(2)铜(或Cu)(3)4Al+3O2=2Al2O3(4)金属的活动性强弱 14.
(1)0.2g
(2)95.6%
3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 金属的冶炼与利用 金属 冶炼 利用 专题 练习