上海二模溶解度汇编Word文档格式.doc

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48．溶解度可以表示物质溶解性的大小。

①下表是KNO3在不同温度下的溶解度。

温度/℃

20

40

60

80

100

溶解度（g/100g水）

13.3

31.6

63.9

x

169

246

Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为（8）g/100g水。

Ⅱ．40℃时将31gKNO3固体放入50g水中，所得溶液为（9）溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体（10）g。

Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表：

实验编号

甲

乙

丙

丁

KNO3质量/g

40[来源:

学科网ZXXK]

50

70

H2O质量/g

溶液质量/g

90

105

由实验可知（11）

A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%

B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液

C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等

D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水

②气体的溶解度也有一定的变化规律。

不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如右图所示，

图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度（12）

A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定

浦东：

49．甲、乙两种固体（无结晶水）的溶解度曲线如右图。

①右图中a点的含义是（11）；

②40℃时，50g水中最多溶解（12）g甲；

③正确的说法是（13）

A．20℃时，甲、乙溶液所含溶质质量相等

B．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，其溶质质量分数减小

C．40℃时，分别向100g水中加入35g甲、乙，所得溶液的溶质质量分数：

甲>

D．40℃时，甲、乙两杯饱和溶液所含溶质质量相同，则溶液质量的大小关系：

甲<

奉贤：

48.KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：

①t2℃时，KNO3的溶解度　（9）　KCl的溶解度

（填“＞”、“＜”或“=”）。

②t1℃时，将50gKNO3加入（10）g水中，完全溶解后，

恰好得到饱和溶液。

要进一步提高该溶液的溶质质量分数，

可进行的操作是（11）。

③KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过（12）的方法提纯。

④实验室可用化学方法来鉴别KNO3与KC溶液，请用化学方程式表示其原理（13）。

⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如下图所示：

Ⅰ.实验②的溶液是否为饱和溶液？

（14）（填“是”、“不是”或“无法判断”）。

Ⅱ.实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是（15）（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

徐汇区：

48．根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。

学科网]

100[来源:

学+科+网]

NaCl溶解度（g/100g水）

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3溶解度（g/100g水）

110

①40℃时，NaCl的溶解度是（7）。

②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。

根据图1和图2现象判断：

甲烧杯中的固体是（8）；

将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是（9）。

A．甲一定是饱和溶液B．两溶液中溶质质量分数一定相等C．乙一定是不饱和溶液

D．甲一定会析出晶体E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度

③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法（10）。

④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是（11）溶液。

虹口:

49．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题

①30℃时，丙的溶解度是（15）g/100g水。

②20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为（16）。

③取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，请回答

Ⅰ溶液a的溶质质量分数是（17）；

（精确到0.1%）

Ⅱ取用的固体是（18）；

Ⅲ温度t的范围是（19）℃；

Ⅳ关于溶液d和溶液e的说法错误的是（20）。

A．溶质质量可能相等

B．溶液d中溶质质量可能大于溶液e

C．溶液的溶质质量分数可能相同

D．溶解度可能变大

长宁：

48.

（1）右图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。

①t1℃时，KNO3的溶解度是（9）g/100g水。

②t2℃时，将33gKNO3加入到（10）g水中，完全溶解，

且所得溶液恰好饱和。

欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，

①KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过（12）的方法提纯。

④对③剩余溶液和析出的晶体描述正确的是（13）（填写编号）。

Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO3

Ⅱ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液

Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO3和NaCl

Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离

（2）右图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。

①对自来水加热时，可观察到一定量气泡。

由此可见，温度升高，气体的溶解度（14）（填“增大”或“减小”）。

②图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压（15）2个大气压（填编号）。

A．小于B．大于C．等于

宝山嘉定：

48．图一为甲、乙两种物质（不带结晶水）的溶解度曲线图。

①图一中M交点的含义是⑻。

②t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有⑼g甲。

③升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液

的是⑽（填“甲”或“乙”）。

④在t1℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后如图二所示，将两个烧杯中的溶液升温至t2℃，有关A、B两烧杯中的情况，下列描述正确的是⑾。

Ⅰ.溶质质量：

A可能等于BⅡ.溶剂质量：

A一定等于B

Ⅲ.溶液质量：

A一定大于BⅣ.溶质质量分数：

A可能等于B

Ⅴ.溶液状态：

A一定不饱和，B一定饱和

杨浦：

27、（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）甲的溶解度为20g时对应的温度为；

（2）t3℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲

乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙

采用的方法是。

（4）下列说法正确的是。

A．从t1℃升温到t3℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体

B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有：

烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变

D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙

20、下图是硝酸钾的溶解度曲线。

某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是

A．保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液

B．②③⑤中溶质的质量分数相等

C．①③④均为不饱和溶液

D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

普陀：

48．A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：

己知：

甲、乙的溶解度随温度的变化如右图所示：

①30℃，乙物质的溶解度约为（7）。

②若要将B烧杯中的溶液变为饱和溶液，还需要加入物质甲（8）克。

③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是（9）（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④10℃时，以上A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（10）C（填“=”或“>

”、“<

”，下同）。

若其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（11）C。

2015松江二模：

48．右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①d点的意义是（8）。

t1℃时，60g水中最多溶解A物质（9）g。

②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是（10）。

（用“>

”“<

”“=”表示）

③将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的

（11）点表示；

若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是（12）。

④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是[来源:

学§

科§

网]

（13）。

（析出晶体都不含结晶水）

Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：

B>

C>

A

Ⅲ．溶剂质量都不变Ⅳ．析出溶质的质量：

A>

2015崇明：

48、KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。

回答：

温度／℃

10

30[来源:

学_科_网Z_X_X_K]

KCl（g/100g水）

30

33

35

38

41

KNO3（g/100g水）

21

31

45

65

88