化学反应原理综合试题解题策略讲课稿Word格式.docx

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H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44.0kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。

（2）（2015·

泰安二模）（19分）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。

请回答下列问题：

①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。

如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。

图1

②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H＋的移动方向为________；

电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1mole－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。

图2

③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为________（填X或Y），X电极反应式为________________________________，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________。

【信息提取】　

（2）①n（HNO3）∶n（NO）＝8∶2n（HNO3）＝0.004mol；

②右侧通Cl2右端为正极；

左端电极反应为Ag－e－＋Cl－===AgCl；

右侧溶液增加Cl－，H＋向右侧溶液移动；

③NO→NHX为阴极，NO→NOY为阳极。

【标准答案】　

（1）CH3OH（l）＋O2（g）===CO（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－442.8kJ/mol（3分）

（2）①化学（2分）　0.004mol或4×

10－3mol（3分）

②Ag－e－＋Cl－===AgCl（2分）　向右（2分）

2Ag＋Cl2===2AgCl（2分）　0.2mol（2分）

③Y（2分）　NO＋6H＋＋5e－===NH＋H2O（2分）　NH3或NH3·

H2O（2分）

【评分细则】　

（1）化学计量数与ΔH不一致不给分，不注明状态不给分，ΔH的符号，单位错的不给分。

（2）①只填“化学”才得分，其他不给分；

无单位的不给分。

②写成Ag－e－===Ag＋不给分，写成2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl的给分，0.2mol漏掉单位的不给分。

③写成3NO＋18H＋＋15e－===3NH＋3H2O也给分，但不配平不给分。

1．审题忠告　

（1）利用盖斯定律确定热化学方程式或焓变ΔH时要做到：

①明确待求热化学方程中的反应物和生成物；

②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；

③叠加处理热化学方程式确定答案。

（2）对电化学中的电极反应式的书写要做到：

①根据题意或装置图示明确“原电池”“电解池”或“电镀池”；

②明确电极；

③根据电极反应物和介质确定产物进而写出电极反应式。

（3）对电化学计算要利用各电极转移的电子数相等求未知量。

2．答题忠告

（1）对书写热化学方程式要注意

①注明状态；

②ΔH的符号与单位；

③ΔH与化学计量数的一致性。

（2）对电极反应式的书写要注意

①配平（原子守恒、电荷守恒、电子守恒）；

②产物粒子在介质中能存在；

③得、失电子要填准，得电子写（＋ne－），失电子写（－ne－）。

（3）对物理量的填写要填准单位，千万不要漏掉单位。

1．（2015·

济宁二模）

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染。

已知如下信息：

Ⅰ.

Ⅱ.N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　ΔH1；

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH2＝－565kJ·

mol－1

①ΔH1＝__________。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式__________________________________________________________。

（2）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：

________________________。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：

______________________________________________________________。

（3）某同学为探究Ag＋和Fe2＋反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。

电子由石墨经导线流向银。

放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：

偏移减小―→回到零点―→逆向偏移。

则电压表指针逆向偏移后，银为________极（填“正”或“负”）。

由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是______________________________________。

【解析】　

（1）①ΔH1＝（＋945kJ·

mol－1＋498kJ·

mol－1）＋（－630×

2）kJ·

mol－1＝＋183kJ·

mol－1；

②由N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　ΔH1＝＋183kJ·

mol－1和2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH2＝－565kJ·

mol－1，根据盖斯定律可知2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）的ΔH＝－ΔH1＋ΔH2＝－748kJ·

mol－1。

（2）由图所示，阴极反应为HSO变成S2O，其反应式为2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O。

吸收池中的反应为NO和S2O反应生成N2和HSO其反应为2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO。

（3）根据装置，正向偏移时，Ag＋＋e－===Ag，Fe2＋－e－===Fe3＋，银为正极；

加入浓Fe2（SO4）3溶液，逆向偏移时，银为负极。

【答案】　

（1）①＋183kJ·

mol－1　②2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－748kJ·

（2）2HSO＋2e－＋2H＋===S2O＋2H2O

2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO

（3）负　Ag＋＋Fe2＋Ag＋Fe3＋（不写“”不给分）

角度2　化学反应速率与化学平衡试题的综合判断与计算

[题型解读]　化学反应速率与化学平衡是高考必考的热点内容，试题的呈现形式常结合图表、图像考查考生的综合分析能力和解题能力，综合性较强，一般难度为中档。

近几年高考的命题角度主要有

（1）外界条件对反应速率、平衡移动的判断；

（2）平衡状态的判定；

（3）化学平衡常数的定义式、影响因素和含义的理解；

（4）反应速率、平衡常数、转化率的相关计算；

（5）平衡常数的应用；

（6）反应速率和平衡图像的综合分析。

预测2016年对反应速率的计算、平衡常数的有关计算和应用仍是命题的重中之重。

　Ⅰ.（2015·

青岛二模）（13分）

（1）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－198kJ·

mol－1是制备硫酸的重要反应。

在容积为VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

与实验a相比，实验b改变的条件是________，判断的依据________。

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）　ΔH＝－42kJ·

在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

实验

编号

温度

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（SO2）

n（NO2）

n（NO）

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.16

丙

0.30

a

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）＝_______________________________。

②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________。

③由表中数据可推知，T1________T2（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是________________________________________________________________

_____________________________________________________________。

Ⅱ.（2015·

泰安二模）（9分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＝－90.8kJ·

（1）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。

如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；

该温度下上述反应的化学平衡常数为________。

曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________；

（2）在密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。

当改变某一反应条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________（填序号）。

A．正反应速率瞬间增大，后逐渐减小

B．混合气体的密度增大

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积百分含量增大

【信息提取】　Ⅰ.

（1）由图中到达平衡的时间不同，平衡时b条件下压强减小的倍数小⇒温度改变且Tb＞Ta。

（2）①ΔQ＝4.2kJ⇒Δn（SO2）＝0.1mol⇒v（SO2）；

②乙中的平衡浓度⇒K（T2）⇒α（NO2）；

③ΔH＝－42kJ·

mol－1⇒升高温度K减小⇒T1、T2的大小。

Ⅱ.ΔH＝－90.8kJ·

mol－1⇒升温平衡左移⇒α减小⇒T（z）＞T（y）＞T（x）⇒Ka＝Kb＜Kc图像a点⇒α（CO）＝50%，n（H2）∶n（CO）＝1.5⇒n（CO）＝1mol，n（H2）＝1.5mol。

【标准答案】　Ⅰ.

（1）升高温度（2分）　实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（2分）

（2）①0.05mol·

L－1·

min－1（2分）　②40%（2分）

③＜（2分）　T1时，该反应的平衡常数K1＝2.613，T2时，该反应的平衡常数K2＝1，该反应正反应为放热