山东省枣庄市滕州实验高中届高三上学期第四周化学Word文件下载.docx
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4.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
6.离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Ba(HCO3)2与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
7.下列离子方程式不正确的是( )
A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:
HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+
B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
2Fe(OH)3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O
C.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:
Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClO
D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全:
NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
8.等质量的下列物质与足量浓盐酸反应(必要时可加热),放出Cl2物质的量最多的是( )
A.KMnO4B.MnO2C.NaClO3D.NaClO
9.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )
A.4MmolB.10MmolC.10M/3molD.2M/3mol
10.氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成,下列有关说法正确的是( )
A.氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:
1
C.反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
D.反应中氮气被还原
11.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示.肼能与双氧水发生反应:
N2H4+2H2O2═N2+4H2O.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
12.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出0.1molAg.则下列结论中不正确的是( )
A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解
B.氧化性:
Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C.反应后溶液的质量减轻
D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:
13.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术,利用分子筛催化剂高效制得乙酸.下列有关说法正确的是( )
A.所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B.消耗22.4LCO2可制得乙酸60g
C.该反应不是氧化还原反应
D.该反应过程符合“绿色化学”原理,原子利用率达100%
14.航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破.铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ.则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.Be+O2═BeO△H=﹣564.3kJ•mol﹣1
B.Be(s)+O2(g)═BeO(s)△H=+564.3kJ•mol﹣1
C.Be(s)+O2(g)═BeO(s)△H=﹣564.3kJ•mol﹣1
D.Be(s)+O2(g)═BeO(g)△H=﹣564.3kJ
15.根据表中的信息判断下列说法错误的是( )
物质
外观
熔点
燃烧热/(kJ•mol﹣1)
金刚石
无色,透明固体
?
395.4
石墨
灰黑,不透明固体
393.5
A.由表中信息可得如右图所示的图象
B.由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol
C.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5kJ/mol
16.反应A+B→C分两步进行:
①A+B→X,②X→C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B→X的活化能.下列有关叙述正确的是( )
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A十B→C的催化剂
C.反应A十B→C的△H<0
D.加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变
17.下列说法中错误的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
18.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.四种元素的单质中,Z的熔沸点最低
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.离子半径:
Z>W>X>Y
19.下列说法正确的是( )
A.碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同
B.反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应
C.1molFeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA(NA为阿伏加德罗常数)
D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
20.已知:
xA(g)+yB(g)zC(g);
△H=a.将xmolA和ymolB混合在密闭容器中,在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.x+y=z;
a>0B.x+y>z;
a<0C.x+y<z;
a<0D.x+y<z;
a>0
21.下列物质分类的正确组合是( )
分类组合
纯净物
强电解质
盐
碱性氧化物
分子式
A
碱石灰
氨水
纯碱
氧化铝
S8
B
聚乙烯
碳酸钙
小苏打
氧化镁
KCl
C
H2O2
硝酸
苏打
过氧化钠
SiO2
D
无水硫酸铜
氯化银
碱式碳酸铜
氧化钠
P4
A.AB.BC.CD.D
22.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )
A.OA段所发生反应的离子方程式:
H++OH﹣═H2O;
CO32﹣+H+═HCO3﹣
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1:
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1
23.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:
Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b点对应的溶液中:
Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D.d点对应的溶液中:
K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
24.关于FeCl3进行的实验,下列预测正确的是( )
A.蒸发FeCl3溶液,得到FeCl3固体
B.在FeCl3、CuCl2混合液中,加入少量Fe粉,一定有H2产生且有Cu析出
C.用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液,会有Fe(OH)3沉淀产生
D.在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液,有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成
25.下列叙述正确的是( )
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO2和CO2都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质.
A.①④⑤B.①⑤⑥C.②③④D.④⑤⑥
二、计算题
26.海水中含有许多化学物质,不能直接饮用,所以将海水转化为淡水是一个重大的课题.
(1)海水中含有大量NaCl,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法.盐田分为贮水池、 和结晶池,建盐田必须在 处建立(填字母).
A.离江河入海口比较近的地方
B.气候干燥、多风、少雨
C.潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
(2)从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下:
1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为 (填字母).
②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ:
[粗盐溶解][过滤][NaCl溶液]
在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是 ,步骤C加入Na2CO3的作用是 ,若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液,则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成,同时有气体逸出.该反应的离子方程式为 .
③步骤Ⅲ是在 气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体,工业上通过电解获得Mg的化学方程式为 .
(3)电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术,其原理如图所示,电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 .
(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱,其方法是向饱和NaCl溶液中先通入 ,然后再通入另一种气体,写出制取NaHCO3的化学方程式:
.
27.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄
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