原电池和电解池练习及复习资料文档格式.docx
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A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极,b点是正极
5.如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200,浓度均为0.6,工作一段时间后,测得测得导线上均通过了0.2电子,此时溶液中的由大到小的顺序是()
A.④②①③ B.④③①②C.④③②① D.①③②④
6.将含有0.4004和0.200的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为()
A.5.60LB.6.72LC.4.48LD.3.36L
7.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极+4+2e-,正极2+4H+++2e-4+2H2O。
若制得2物质的量为0.050,这时电池内消耗的H24的物质的量至少是()
A.0.025B.0.050C.0.10D.0.20
8.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为32K24+8H2O3()2+2()3+4,下列叙述不正确的是()
A、放电时负极反应为:
-2e—+2—=()2
B、充电时阳极反应为:
()3-3e—+5—=4H2O
C、放电时每转移3电子,正极有1K24被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
9.用惰性电极电解M(3)x的水溶液,当阴极上增重时,在阳极上同时产生氧气(标准状况):
从而可知M的原子量为
A. B.C. D.
10.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;
电解质是掺杂氧
化钇(Y2O3)的氧化锆
(2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池
说法不正确的是( )
A.在熔融电解质中,O2-移向负极
B.电池的总反应是:
2C4H10+13O282+10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+4e-2O2-
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
C4H10+26e-+13O2-42↑+5H2O
11.用两支惰性电极插入5003溶液中,通电电解。
当电解液的从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是()
A.27B.54C.108D.216
12.用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600,若某极产生672气体(标准状况),另一极增重3.81g,假设溶液体积不变,且原溶液值为6,正确的判断是:
()
①电解后溶液的值为0.9,②电解后溶液值的为0.7,③该金属的相对原子量为65,④该金属的相对原子量为63.5,⑤该金属的相对原子量为24。
A.①④B.②④C.①⑤D.②③
13.右图所示装置I是一种可充电电池,装置为电解池。
离子交换膜只允许通过,充放电的化学方程式为22S232S4+3。
闭合开关K时,b极附近先变红色。
下列说法正确的是()
A.负极反应为444
B.当有0.01通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112
C.闭合K后,b电极附近的变小
D.闭合K后,a电极上有气体产生
14.在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入3,(3)2,24,,使之完全溶解,以铂电极电解该混合物至溶质完全反应,则所得氧化产物与还原产物的质量比为:
A.35.5∶108B.71∶2C.108∶35.5D.71∶109
15.三氧化二镍(2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:
用调2溶液至7.5,加入适量24后进行电解,电解过程中产生的2在弱碱性条件下生成,把二价镍氧化成三价镍.以下说法正确的是( )
A.可用铁做阳极材料
B.阳极反应方程式为:
2-22↑
C.电解过程中阳极附近溶液的升高
D.1
二价镍全部转化成三价镍时,外电路中通过了2电子
16.将质量分数为0.052的溶液1L(密度为1.06g·
3)用铂电极电解,当溶液中的质量分数改变了0.010时停止电解,则这时溶液中应符合的关系是( )
的质量分数
阴极析出的物质的质量
阳极析出的物质的质量
A
0.062
19
152
B
C
0.042
1.2
9.4
D
17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
(s)+22(s)2O(l)()2(s)2O3(s)。
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
22(s)2O
(1)+2e—2O3(s)+2—()
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2电子,锌的质量理论上减小6.5g
二、填空题
18.下图表示各物质之间的转化关系。
已知:
A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
⑴写出B的电子式:
⑵写出用A作电极电解G溶液,在电极上生成E的反应式:
反应⑤的现象是
⑶反应①的化学方程式是
反应④在生产中有重要应用,被称为
反应。
⑷反应⑥的离子方程式是
19.在如右图所示的实验装置中,E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹,X、Y分别为直流电源的两极。
在A、B中充满溶液后倒立于盛有溶液的水槽中,再分别插入铂电极。
切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,请回答下列问题:
(1)标出电源的正、负极:
X为极,Y为极。
(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是,在滤纸的D端附近,观察到的现象是。
(3)写出电极反应式:
A中;
B中;
C中;
D中。
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断开关S2,闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转(填“偏转”或“不偏转”)。
(5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应式(若指针不偏转,此题不必回答):
B中。
若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针不偏转,此题不必回答)
20.工业上+6价的含量不能大于0.5·
1,为了达到废水排放标准,工业上处理含
①往工业废水中加入适量的(1~2g·
1);
②以铁电极进行电解,经过一段时间后有()3和()3沉淀生成;
③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。
试回答:
(1)写出电解时的电极反应,阳极阴极。
(3)电解过程中()3,()3沉淀是怎样产生的?
。
(4)能否将电极改为石墨电极?
为什么?
21.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片与电源负极相连,以电流强度1A通电10,然后将电源反接,以电流`强度为2A继续通电10。
(1)铜电极和铂电极质量为横坐标,时间为纵坐标,分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图。
(2)上述过程中发生的现象是:
铜电极;
铂电极。
(3)最后时刻两电极的电极反应式:
原电池和电解池练习答案
1.A【解析】金属腐蚀在此条件下主要是电化学腐蚀,通常从原电池原理以及电解的原理进行分析。
当铁与比它不活泼的金属连在一起构成原电池时,铁为负极,被腐蚀的速度增大,②>①;
当铁与比它活泼的金属连接,构成原电池时,铁是正极,铁被保护,被腐蚀的速度减小,③<①;
在电解装置中,铁接电源的正极,铁被腐蚀的速度加快,因此,腐蚀速度④>②>①>③。
金属腐蚀快慢的判断:
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐蚀措施的腐蚀;
2. C【解析】
选项
产物物质的量比
复原加入物质
:
2=1:
1
2固体
H2:
O2=2:
H2O
:
O2=2:
或3
2:
H2=1:
气体
3.D
4.D【解析】本题考查的是电解饱和食盐水实验,电解实验中阳极发生氧化反应,生成氯气,阴极发生还原反应生成氢气,由电极反应式可知,在阴极生成氢氧化钠,出现红色字迹,所以铅笔做阴极,a为电源负极。
5.C【解析】若氢离子放电,增大,若氢氧根放电减小。
③中锌电极参与反应,电解质溶液基本不发生变化。
④中阴极上氢离子放电,溶液渐渐成碱性。
②阴极上氢离子放电,导线上通过了0.2电子,则溶液中减少了氢离子的物质的量也为0.2,根据原溶液的体积和浓度,氢离子的物质的量减少为0.04,浓度变为0.2。
①中由于氢氧根离子放电,当导线上通过了0.2电子,则溶液中氢氧根离子减少0.2,即氢离子的物质的量增加0.2.溶液体积均为0.2L,,浓度约为1。
的变化符合C。
6.C【解析】电路中的确转移了0.600的电子,但溶液中仅有0.200的氯离子,其放电析出0.100的氯气。
阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气,其量为0.400的电子转移,产生0.100的氧气。
因此在阳极最终生成0.200的气体,在标况下的体积为4.48L。
7.C【解析】该题只要明确原电池和电解池原理,抓住转移电子守恒即可。
由2--2e-2,可知制0.052转移0.10电子,再由铅蓄电池总反应:
+2+4H++224+2H2O可看出每转移2e-消耗2H24,现转移0.10电子,将耗0.10硫酸。
8.C【解析】A是关于负极反应式的判断,判断的要点是:
抓住总方程式中“放电”是原电池、“充电”是电解池的规律,再分析清楚价态的变化趋势,从而快速准确的判断,A是正确的。
B是充电时的阳极方程式,首先判断应该从右向左,再判断阳极应该是失去电子,就应该是元素化合价升高的元素所在的化合物参加反应,然后注重电子、电荷以及元素三个守恒,B正确;
C主要是分析原总方程式即可,应该是1K24被还原,而不是氧化。
D选项中关于放电时正极附近的溶液状况,主要是分析正极参加反应的物质以及其电极反应式即可,本答案是正确的。
答案选
9.C
10.D【解析】 燃料电池中通入还原剂的一极为负极,丁烷在负极失电子。
C4H10-26e-+13O2-42↑+5H2O。
11.B【解析】电解的化学方程式:
阳极:
404e(-)=2H2O2↑阴极:
(+)(-)=总的化学方程式:
43+2H2O(电解)=4432↑6时,c(H(+))=10(-6)(括号里的数字为指数,下同)3时,c(H(+))=10(-3)因此n(
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