江苏省扬州市普通高中届高三上学期高考选考适应性练习化学试题Word下载.docx
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2CuCO3]。
下列说法不正确的是
A.铜制品长期放置于空气中会被腐蚀
B.孔雀石颜料受热不易分解
C.蓝铜矿颜料不耐酸
D.Cu(OH)2·
CuCO3属于盐类
2.2020年人类在金星大气中探测到PH3。
实验室制备PH3的方法有:
①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O;
②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。
已知H3PO2是一元弱酸,其结构式为。
下列说法正确的是
A.基态P的轨道表示式为
B.PH中提供孤电子对的原子是P
C.NaOH中只存在一种化学键
D.反应②中若KOH过量会发生反应:
P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
4.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
B.用装置乙制取并收集少量SO2气体
C.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl
D.用湿润的pH试纸测量0.01mol·
L−1Na2CO3溶液的pH
Cu
浓硫酸
NaOH
溶液
甲乙
5.Ksp(BaSO4)=2.6×
10−9,Ksp(BaCO3)=1.1×
10−10。
以BaSO4为原料制备BaCO3一种方法的部分反应为:
①BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)
②2BaS(aq)+2H2O(l)Ba(HS)2(aq)+Ba(OH)2(aq)ΔH>0
③Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。
A.用Na2CO3溶液浸泡BaSO4,无法制备BaCO3
B.反应①的ΔS<0
C.反应②中升高温度,能使BaS反应更完全
D.反应③中通入CO2至过量,溶液的导电性不断减弱
6.资源化利用CO2的一种原理如右图所示。
A.M为电源的负极
B.O2-从电极P移向电极Q
C.电极Q上的反应为CO2+2e-=CO+O2-
D.理论上参与反应的n(CH4)∶n(CO2)=4∶3
阅读下列资料,完成7~8题
为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质,进行如下实验,并记录实验现象。
①测量0.01mol·
L−1NaHSO3溶液的pH,pH约为5。
②向0.1mol·
L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫红色褪去。
③向0.1mol·
L-1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,产生无色有刺激性气味的气体,且出现淡黄色沉淀。
④在Ag+催化条件下,向0.1mol·
L-1K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液,溶液中出现紫红色。
7.由上述实验现象能得出的合理结论是
A.实验①说明:
Ka1(H2SO3)·
Ka2(H2SO3)>
Kw
B.实验②中发生反应:
3HSO+2MnO+OH-=3SO+2MnO2↓+2H2O
C.实验③中的淡黄色沉淀为S,无色有刺激性气味的气体为H2S
D.实验④说明:
该条件下,MnO的氧化性强于S2O
8.下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是
A.第一电离能:
I1(K)>
I1(Na)B.沸点:
H2S>
H2O
C.原子半径:
r(K)>
r(Cl)>
r(S)>
r(O)D.热稳定性:
HCl>
H2S
不定项选择题:
本题包括4小题,每小题4分,共计16分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
9.对下列实验现象或事实解释不正确的是
选项
实验现象或事实
解释
A
N2转化为N,通常需要高温或放电条件
N2分子中叁键的键能大
B
干冰用作制冷剂
干冰升华吸热,导致环境温度降低
C
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;
再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
D
0.1mol·
L-1H2C2O4溶液和0.1mol·
L-1
HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0
N的非金属性强于C
10.化合物Y是一种药物中间体,可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.用FeCl3溶液可以区分X和Y
B.X制备Y的反应类型是取代反应
C.Y中共有2种含氧官能团:
羟基和羰基
D.1molY最多能与2molNaOH发生反应
11.常温下,Kb(NH3·
H2O)=1.8×
10−5,Ka1(H2CO3)=4.2×
10−7,
Ka2(H2CO3)=5.6×
10−11。
向20ml0.1mol·
L−1NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温,理论上溶液中NH、NH3·
H2O、HCO、CO的变化如图所示(忽略溶液体积的变化)。
A.0.1mol·
L−1NH4HCO3溶液:
c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·
H2O)
B.0.1mol·
c(NH)+c(NH3·
H2O)+c(HCO)+c(CO)=0.2mol·
L−1
C.曲线a表示的是c(NH)的变化
D.M点时:
c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=0.1mol·
L−1+c(H+)
12.已知反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。
根据理论计算,在恒压、起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶3条件下,该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
实验发现,在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。
下列有关说法正确的是
A.由理论计算可知,ΔH>0
B.理论计算图中曲线d表示的是平衡时C2H4物质
的量分数的变化
C.在实际反应中,450K达到平衡时,
n(C2H4)∶n(H2O)<1∶4
D.在实际反应中,改用选择性更好的催化剂不能
提高C2H4的产率
非选择题(共68分)
13.(17分)二氧化氯(ClO2)是一种常用的饮用水消毒剂。
(1)ClO2分子中的键角约为120°
。
ClO2易溶于水的原因是▲。
ClO2得到一个电子后形成ClO,ClO的空间构型是▲。
(2)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3,其溶于水时反应可得到ClO2溶液,并逸出大量气体。
NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl的离子方程式为▲,逸出气体的主要成分是▲(填化学式)。
(3)ClO2消毒时会产生少量的ClO,可利用FeSO4将ClO转化为Cl除去。
控制其他条件相同,ClO去除率随温度变化如右图所示。
温度高于50℃时,ClO去除率降低的可能原因是▲。
(4)测定某水样中ClO浓度的方法如下:
量取25.00mL水样于碘量瓶中,加水稀释至50.00mL,加入过量KI,再滴入适量
稀硫酸,充分反应后,滴加1mL淀粉溶液,用0.01000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液
滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
已知:
ClO+I-+H+—H2O+I2+Cl-(未配平)
I2+S2O—I-+S4O(未配平)
计算水样中ClO的浓度(写出计算过程)。
14.(18分)化合物H是合成某新型杀虫剂的中间体,其合成路线如下:
(1)化合物A可由卤代烃与NaCN反应获得。
CN—中σ键与π键的数目比为▲。
(2)已知,则B→C反应的化学方程式为▲。
(3)过量NaClO与化合物C反应生成的副产物,可分别与化合物B、C发生加成反应生成新的副产物,其结构简式分别为、▲。
(4)化合物D中氮原子的轨道杂化类型为▲。
(5)的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式▲。
①只有一个六元环;
②只有一种化学环境的氢原子;
③能发生水解反应,水解产物只有一种。
(6)已知:
写出以CH2=CH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
15.(17分)Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛,可通过先获得CoCO3沉淀,再加热
CoCO3的方法制备。
(1)以CoCl2溶液为原料,制备CoCO3的主要实验流程如下:
①“反应”时需控制温度为50~60℃,其反应的离子方程式为▲。
②已知:
Ksp[Co(OH)2]=1.6×
10-15,Ksp(CoCO3)=1.4×
10-13。
制备CoCO3时不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液,其原因是▲。
(2)加热CoCO3制备Co3O4时有部分Co2+转化为
Co3+。
取1molCoCO3在空气中加热,反应温
度对反应产物的影响如题15图-1所示。
参与该
反应的物质还有▲(写化学式)。
Co3O4晶体中包含A、B两种结构单元,如题
15图-2所示(、表示两种不同价态的Co
原子,表示O原子)。
其中Co原子的配位数
分别为▲、▲。
(3)以尿素为原料也可获得CoCO3并制备Co3O4。
尿素水溶液呈弱碱性,在70℃以上能缓慢水解产生CO,在pH为1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。
设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料,制备Co3O4的实验方案:
▲。
16.(16分)燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收。
(1)若烟气主要成分为NO、SO2,可通过电解法除去,其原理如题16图-1所示。
阴极的电极反应式为
电解过程得到产物为▲。
(2)若烟气主要成分为NO2、SO2,可通入NaOH溶液
将NO2完全转化为NO。
则NO2、SO2与NaOH反
应的离子方程式为▲。
(3)O3氧化性强于O2,能更有效地氧化NO。
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ·
mol-1
2O3(g)=3O2(g)ΔH2=-284.2kJ·
mol-1(活化能Ea=119.2kJ·
mol-1)
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH3=▲kJ·
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