高考化学全真模拟试题三含答案及解析Word格式.docx
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H1C12N14O16S32Fe56Zn65
第I卷
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活息息相关,下列有关说法正确的是
A.酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血
B.融雪工业盐大多含有NaCl,因此可替代食盐食用
C.食用油的主要成份是油脂,其成分与汽油、煤油相同
D.《本草拾遗》记载“醋……消食,杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32g
B.14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA
C.钠与氧气反应生成1molNa2O2时,转移电子数目为2NA
D.28g乙烯中含有的共价键数目为6NA
9.下列实验探作、现象与结论均正确的是
编号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
向CuSO4溶液中通入H2S
出现黑色沉淀
酸性:
H2S>
H2SO4
C
向碘水溶液中加入CCl4,振荡
上层褪色,下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度
D
向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4
出现“黑面包”现象
浓H2SO4具有吸水性
A.AB.BC.CD.D
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+,若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。
下列推断正确的是
A.简单氢化物的熔沸点:
W>
X
B.原子半径和离子半径均满足:
X<
Y
C.最高价氧化物对成的水化物的酸性:
Z>
W
D.常温下,pH为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-12mol·
L-1
11.金刚烷可用于合成治疗某流感的药物,工业合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.环戊二烯的分子式是C5H6
B.环戊二烯分子中所有原子一定共平面
C.可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质
D.Y与金刚烷互为同分异构体
12.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图,利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。
下列说法正确的是
A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接
B.图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动
C.图甲中M电极反应式:
CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+
D.当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时,图乙中铁电极增重96g
13.弱酸H2A溶液中,存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子,其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X)=],下列说法不正确的是(图中:
a=1.25、b=4.27)
A.已知pKa=-lgKa,则pKa1=1.25
B.0.1mol·
L-1的NaHA溶液显碱性
C.0.1mol·
L-1Na2A溶液中:
2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)
D.0.1mol·
L-1NaHA溶液中:
c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·
第II卷
二、非选择题:
请按要求回答问题。
(一)必考题:
26.某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品:
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,可将仪器中的空气排尽,具体操作为:
关闭开关_______,打开开关________,打开分液漏斗活塞;
待反应一段时间排尽空气后,再关闭开关_______,打开开关_______,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________(用化学反应方程式作答)。
(3)某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉,他的理由是________________________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O](相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取(NH4)2SO4·
6H2O晶体的具体操作是______________,用乙醇洗涤,干燥。
②为了测定产品的纯度,称取10g产品溶于50mL水中,配制成250mL溶液,用浓度为0.01mol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
通过实验数据计算的该产品纯度为________,上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是________。
A.第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D.第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗
27.冶金工业中,从冶铅废渣中再提取铅的工艺流程如下:
已知:
Ksp(PbSO4)=1.6×
10-8;
Ksp(PbCO3)=8.0×
10-14;
醋酸铅易溶于水,难电离。
回答下列问题:
(1)此化工工艺达到了以下哪些目的:
______________
A.减少环境污染B.提高资源利用率C.制备醋酸铅D.制备了纯铅
(2)硫酸洗涤后,生成的PbSO4表面常含有铜单质,为溶解铜,常需要同时加入一定量的H2O2溶液,写出溶解铜的离子方程式:
_________________________________;
为加快此反应的速率,下列方法合适的是:
_____________。
A.搅拌B.适当加热C.减压D.将PbSO4固体粉碎
(3)加入碳酸铵溶液后PbSO4转化为PbCO3。
转化的方程式为:
PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq),通过计算,说明该反应能进行的原因:
_________________________。
这一步骤中,也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵,但实际生产效果不好,请说明其中的一个原因:
______________________________________________________。
(4)处理含铅废渣1000g(含铅以PbSO4计,质量分数为0.303),若回收率为95%。
经原子吸收分光光度法及EDTA滴定法测定,产品(粗铅)纯度为90%。
则得到的粗铅质量为(保留一位小数)______________。
28.研究NO2、NO、CO、NO2ˉ等污染物的处理,对环境保护有重要的意义。
(1)①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ·
mol-1
②N2(g)+O2(g)NO(g)△H2=-89.75kJ·
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=-112.30kJ·
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为__________________。
(2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO,发生反应:
2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g),经10min反应达到平衡,容器的压强变为原来的
①0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=___________;
②若容器中观察到____________________________,可判断该反应达到平衡状态;
③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为________;
④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
(3)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。
活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。
试说明图中曲线先增大后减小的原因____________________________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
(4)有人设想在含有NO2ˉ的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。
试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。
(二)选考题:
35.[选修3:
物质结构与性质](15分,除注明外,每空2分)
不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。
具有优异的抗腐蚀性能。
(1)铁元素在周期表中的位置是________________,其基态原子的价电子排布图为___________________,基态三价阳离子最外层有________种运动状态不同的电子。
(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,Ni(CO)n晶体属于___(填晶体类型)。
写出一个与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________。
(3)已知铜晶体为面心立方最密堆积,若该晶体中一个晶胞的边长为acm,则铜晶体的密度为________________g/cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
若铜的原子半径为rcm,则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为_________(保留两位小数)。
(4)邻羟基苯甲酸(又名水杨酸,)和对羟基苯甲酸()都是二元酸。
二者沸点相差较大的理由是_______________________________。
已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×
10-10;
水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。
据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>
”或“<
”)。
36.[选修5:
有机化学基础](15分,除注明外,每空2分)
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展。
醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
a.
b.丙二酸酐为一分子丙二酸脱去两分子水后的产物,其分子式为C3O2,该分子为链状结构
回答以下问题:
(1)醋硝香豆素中含有官能团的名称是___________________。
(2)C的结构简式为:
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