高三化学教案氧化还原反应2 最新文档格式.docx
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5.概念关联:
化合价降低,得ne-,还原反应
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
化合价升高,失ne-,氧化反应
6.表示方法:
双线桥、单线桥。
7.配平方法:
电子得失法(化合价升降法)
8.计算:
电子守恒法、电荷守恒法。
2.氧化剂、还原剂
反应物类别
表现性质
发生变化
生成物类别
基本关系
氧化剂:
得到电子的物质
氧化性
得、降、还
还原产物:
还原反应的产物
还原剂:
失去电子的物质
还原性
失,升、氧
氧化产物:
氧化反应的产物
基本规律
同时反应
氧化性:
氧化剂>
氧化产物
还原性:
还原剂>
还原产物
同时发生,
得失相等
同时生成
考点解说
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:
基本类型
是否氧化还原反应
化合反应
有单质参加—氧化还原反应;
无单质参加—非氧化还原反应
分解反应
有单质生成—氧化还原反应;
无单质生成—非氧化还原反应
置换反应
一定是氧化还原反应
复分解反应
一定不是氧化还原反应
2.氧化还原反应的规律:
(1)“强强生弱弱”规律。
(2)先强后弱规律:
同时存在几种还原剂时,还原性强的先被氧化;
同时存在几种氧化剂时,氧化性强的先被还原。
如在KI和NaBr的混合溶液中滴加氯水,首先被Cl2氧化的是还原性较强的Iˉ:
2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ;
FeBr2溶液中Fe2+和Brˉ都有还原性,滴加氯水时,由于Fe2+的还原性较强,所以要待Fe2+几乎反应完全后,Brˉ才开始与Cl2反应。
(3)同种元素不同价态间转移电子时,化合价有“归中不交叉”的规则。
如下面的反应是Cl的+5价和-1价间转移电子,两个式子中对氧化产物和还原产物的分析哪个正确呢?
得5e-得6e-
①KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O②KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
失5e-失6e-
按规律,+5价Cl得电子,化合价降低,-1价Cl失电子,化合价升高,而升、降的结果应该是化合价“靠拢”,而不能“错位”。
所以①式是正确的,②式错误。
3.氧化还原反应中电子转移的两种“线桥”表示方法
(1)双线桥表示法:
两条(每种变价关系一条,有时有三条)带箭头的桥线,从反应物中有关元素的原子开始,箭头指向该元素化合价变化后生成物中对应的原子。
此法不仅能表示出电子转移的方向和数目,同时还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
如:
得2eˉ,化合价降低,被还原
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
失2eˉ,化合价升高,被氧化
(2)单线桥表示法:
一条带箭头的桥线,从反应物中失电子的原子开始,箭头指向反应物中得到电子的原子。
此法能很明确地表示电子转移的方向和数目。
2eˉeˉ
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;
Cl2+H2O=HCl+HClO
4.物质的氧化性、还原性
(1)性质的表现:
化学反应中,元素化合价降低时,表现了氧化性,化合价升高时表现了还原性。
(2)性质的具有:
元素处于最高价时,只具有氧化性不具有还原性(但氧化性并不一定强);
元素外于最低价时只具有还原性,不具有氧化性;
元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
(3)物质氧化性和还原性的比较途径:
①根据一个已知的氧化还原反应判断(电解反应除外)
氧化性:
氧化剂强于氧化产物
还原性:
还原剂强于还原产物
②根据反应效果判断
例如,氯气跟铁反应时,把铁氧化到+3价,而硫跟铁反应时,只能把铁氧化到+2价,.可见Cl2的氧化性比S强。
③根据反应条件(实质是难易程度)判断
例:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(不需要特别条件)
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)
O2+4HCl=2Cl2↑+2H2O(加热,加压,催化剂)
在达到同样的氧化(或还原)结果时,苛求条件是氧化(或还原)能力弱的表现。
本例中氧化性强弱次序为KMnO4>
MnO2>
O2。
④根据金属活动性顺序比较:
位置靠前的金属,单质还原性较强,其离子的氧化性较弱。
(Fe2+符合原序,Fe3+氧化性强过Cu2+)
⑤根据元素所在周期表位置关系比较:
根据同主族、同周期元素金属性、非金属性的递变规律可对单质或离子的氧化性、还原性进行评估和比较。
通常元素的非金属性强,则单质的氧化性强,而其阴离子的还原性弱;
元素的金属性强,则单质的还原性强,而其阳离子的氧化性就弱。
根据原电池和电解池电极的极别或发生的反应判断:
原电池两金属电极,被腐蚀的一极是负极,该金属还原性较强;
冒气体(H2)或质量增加的极是正极,该金属还原性比负极金属弱;
电解反应中,阴极上先反应的阳离子比溶液中其它阳离子的氧化性强,阳极上先反应的阴离子比溶液中其它阴离子的还原性强.
注意:
氧化性还原性的强弱只与原子得失电子的难易有关,而与得失电子的多少无关
5.氧化还原反应方程式的配平
(1)依据原理。
化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本依据是电子得失守恒和原子守恒(即质量守恒)。
(2)方法步骤。
可归纳为:
标价,列变化,平升降,配系数。
①标价—标出发生氧化还原反应的元素反应前后的化合价。
②列变化—列出氧化反应和还原反应中1mol氧化剂和还原剂(或生成1mol还原产物和1mol氧化产物)元素价态的变化数。
③平升降—把列出的两个“变化数”各乘以一个系数,使化合价升高和降低总数相等。
④配系数—“平升降”时所乘系数即为氧化剂(或还原产物)、还原剂(或氧化产物)的化学计量数,通过观察法,再配其它物质的计量数。
7.应用电子守恒规律解计算题
有关氧化还原反应的计算常常应用的关系有“电子得失守恒”“电荷数守恒”等.
【命题战略】
高考经典聚焦
一、选择题(有1-2个合适选项)
1.下列离子中最易给出电子的是(1996·
上海)
A.ClˉB.Cu2+C.Fe2+D.Fˉ
2.下列叙述中,正确的是(1997·
全国)
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(1998·
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>
Iˉ>
Fe2+>
NO
B.Iˉ>
H2SO3>
C.Fe2+>
D.NO>
Iˉ
4.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+MnO4ˉ→Mn2+Cl2→ClˉHNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(2001·
A.Fe3+B.MnO4ˉC.Cl2D.HNO2
5.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有(2002·
上海)
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
6.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·
L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Clˉ,则S2O32ˉ将转化成(2000年·
全国)
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-
7.(上海综合2002)航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:
2NH4ClO4==N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q(注:
+Q相当于新课程的△H<
O)
下列对此反应的叙述中错误的是
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
二、填空题
8.(河南2002)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式:
(2)此反应的还原剂是,它的氧化产物是。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为:
。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有。
9.(1999·
上海)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加入50mL0.5mol·
L-1KNO3溶液后,其中的Fe2+全部转化成了Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物逸出.
__FeSO4+__KNO3+__H2SO4→___K2SO4+__Fe2(SO4)3+__NxOy↑+__H2O
(1)推算出x=____,y=___
(2)配平该化学方程式(化学计量数埴写在上式空格内)
(3)反应中的氧化剂为_________________________
(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数
10.(2000年·
上海)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为
___KClO3+__HCl(浓)→__KCl+__ClO2+__Cl2↑+___________
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入划线上)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号,多选倒扣)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_______mol
(4)ClO2具有很强的氧化性。
因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍
高考命题预测
从以上历年高考经典回顾中可以看出氧化还原反应是考试的重点和热点。
主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断,氧化性、还原性强弱的判断,化学方程式的配平,依据电子守恒的计算等。
主要的考题形式是选择和填空。
展望今后命题会继续在上述几个方面进行。
由于氧化还原反应涉及的知识面广,与工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等关系密切,从命题走向看,以这些实际问题为背景设计学科内的综合题并推出创新的题型,是主流趋势。
一、选择题(每小题只有一个合适选项)
11.下列叙述中,正确的是
A.元素呈最高价的化合物均具有强氧化性.
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性.
C.原子失电子越多,还原性越强
D.相同价态的同种元素在同
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- 高三化学教案氧化还原反应2 最新 化学教案 氧化 还原 反应