精选河北省定州中学一学年高二上学期开学考试承智班化学试题 Word版含答案化学知识点总结Word文档下载推荐.docx
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先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO
3.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
4.下列说法中正确的是()
A.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B.油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C.酯类物质是形成水果香味的主要成分
D.纤维素和淀粉互为同分异构体
5.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是
A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O2和Na2OD.无法确定
6.根据下列实验现象,所得结论错误的是
实验
实验现象
结论
A
Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡,Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
B
试管中收集到无色气体
铜与浓硝酸反应产物是NO
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
装置气密性良好
7.8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸,遇难者上百人。
以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的集装箱应贴的图标是()
8.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:
CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42-
B.NaHCO3溶液中:
、CO32-、Br-、K+
C.加入铝粉放出大量H2的溶液中:
Fe2+、K+、Cl-、NO3-
D.C(Ca2+)=0.1mol·
L-1的溶液中:
NH4+、SO42-、CH3COO-、Br-
9.下列关于自然界中碳循环(如图)的说法中,不正确的是
A.呼吸作用涉及氧化还原反应
B.碳循环具有全球性
C.含碳化合物可相互转化
D.碳元素均被氧化
10.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是()
A.分子个数B.分子直径C.压强D.温度
11.浓H2SO4密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是()
(1)若C=9.2则a>10b>49%
(2)若C=9.2则a>10b<49%
(3)若b=49则a=18.4C<9.2
(4)若b=49则a=18.4C>9.2.
A.
(1)(3)B.
(1)(4)C.
(2)(3)D.
(2)(4)
12.T3℃时,将A、B、C三种物质分别溶于100克水中,制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图.从T3降至T1,下列有关说法正确的是()
A.T3℃时,由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
B.T2℃时,由A、C两物质形成的溶液质量分数相等
C.T1℃时,由B物质所形成的溶液质量分数最大,C的最小
D.从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶
13.气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是()
A.B.C.D.
14.利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是()
A.图1装置可制取氨气
B.图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
15.下列有关说法中正确的是()
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生变性
B.苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使之生成2,4,6三溴苯酚,再过滤除去
C.用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键
D.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()
①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA;
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜;
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA;
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA;
⑤2.9g2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA(2CaSO4•H2O式量为290);
⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒;
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA.
A.①②③④⑤⑦B.②③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦
二、计算题:
共6题共52分
17.成都市近年来常常发生“毒奶粉”事件。
劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。
其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题:
(1)产生氨气的质量是多少?
(计算结果精确到0.01,下同)
(2)含氮元素的质量多少?
(3)该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。
(奶粉中蛋白质的含量国家标准为:
每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。
蛋白质含氮元素的质量分数为16%)
18.把3.9gNa2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计).
19.将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中,两者恰好完全反应。
假定溶液体积不变,请回答下列问题:
(要求写出计算过程)
(1)反应生成的气体的体积(标况下);
(2)反应过程中转移电子的物质的量;
(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。
20.(6分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·
L-1过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500mL0.100mol·
L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·
L-1盐酸恰好完全中和。
计算:
(1)混合物中Na2SO4的质量;
(2)混合物中Na2CO3的物质的量。
21.硫酸常用于金属表面除锈。
(原理:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O)
(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸,稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?
(2)要使16gFe2O3恰好完全反应,需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少?
22.把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1(溶液体积变化忽略不计)。
求:
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
A.乙酸和乙醇互溶,不能通过分液操作分离;
B.锌和铜都不与酒精反应,该装置无法构成原电池;
C.氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应,不能用氢氧化钠溶液取代饱和碳酸钠溶液;
D.根据蒸馏操作中温度计位置、冷凝管通水方向分析.
解:
A.乙酸易溶于乙醇,无法通过分液的方法分离乙醇和乙酸,故A错误;
B.乙装置中缺少电解质溶液,无法构成原电池,故B错误;
C.NaOH能够与乙酸乙酯反应,不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液,故C错误;
D.图示装置中,冷凝管放在蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝管采用逆向通水,该装置能够用来分离乙醇和丁醇和混合物,故D正确;
故选D.
2.C
A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸;
B.利用压强差将液体顺利流下;
C.能产生压强差的装置能检验装置气密性;
D.常温下二氧化碳和NO不反应,可以采用排二氧化碳法收集NO.
A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸,说明碳酸酸性大于硅酸,碳酸、硅酸都是其最高价氧化物的水化物,所以非金属性C>Si,故A正确;
B.产生的气体通过橡皮管进入分液漏斗上部,导致分液漏斗上部和烧瓶内气体产生压强差,所以利用压强差将液体顺利流下,故B正确;
C.该装置能通过调节乙能产生压强差,所以能利用该装置检验装置气密性,故C错误;
D.常温下二氧化碳和NO不反应,可以采用排二氧化碳法收集NO,二氧化碳密度大于NO,所以该采用向下排二氧化碳法收集NO,则先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO,故D正确;
故选C.
3.C
①汽油和氯化钠溶液,混合分层;
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同;
③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,以此来解答.
①汽油和氯化钠溶液,混合分层,则利用分液分离;
②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则利用蒸馏分离;
③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则分离氯化钠和单质溴的水溶液,选择有机溶剂萃取;
4.C
A.煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程;
B.油脂不是高分子化合物;
C.一些酯类物质具有水果香味;
D.纤维素和淀粉的聚合度不同.
A.石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法,属于物理变化,煤的干馏是化学变化,煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,属于化学变化,故A错误;
B.油脂不是高分子化合物,淀粉、纤维素都是高分子化合物,故B错误;
C.一些酯类物质具有水果香味,形成水果香味的主要成分是酯类,故C正确;
D.纤维素和淀粉的聚合度不同,分子式不同,因此不是同分异构体,故D错误;
5.C
4.6g钠的物质的量是0.2mol,在干燥空气中被氧化后,若完全转化为Na2O,则其质量是0.1mol×
62g/mol=6.2g;
若完全转化为Na2O2,则其质量是0.1mol×
78g/mol=7.8g.现在反应产生的固体质量是6.2g<7.0g<7.8g,说明反应产生的物质含有Na2O2和Na2O,故选项C正确。
考点:
考查钠氧化产物成分的确定与判断的知识。
6.B
A、I为原电池,I烧杯中Fe表面有气泡,说明Fe做正极,则Al比Fe活泼;
II烧杯是原电池,Cu作正极,Fe作负极,Fe比Cu
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