高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十一章Word文档格式.docx
- 文档编号:14578828
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:215.38KB
高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十一章Word文档格式.docx
《高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十一章Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十一章Word文档格式.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
KNO3的溶解度随温度变化较大,而NaCl的溶解度随温度变化不大,故常用重结晶法分离KNO3和NaCl;
碘单质易升华,而NaCl的熔点和沸点都很高,常用升华法提纯含有碘单质的NaCl;
苯和酸性高锰酸钾溶液互不相溶,可用分液法分离;
去除乙醇中的水分,常加入生石灰再蒸馏。
C
3.有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。
将此气体通入足量稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是( )
A.不能确定原气体中是否含有SO2
B.原气体中肯定有HCl
C.原气体中肯定没有CO2
D.原气体中肯定没有HBr、NO2
将无色此气体通入足量稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,则原气体中肯定没有HBr、NO2,D对,因为NO2为红棕色,HBr被氯水氧化生成橙色的溴水;
分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液,出现白色沉淀,此沉淀一定是BaSO4,故原气体中肯定有SO2,A排除;
加入硝酸酸化了的AgNO3溶液,出现白色沉淀,由于事先通入了氯气引入了Cl-,故不能判断原气体中是否有HCl,故B错;
原气体中肯定没有CO2,如果有,此气体通入足量稀氯水中不可能恰好完全反应。
4.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;
②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.Na+B.SO
C.Ba2+D.NH
溶液显弱酸性,说明有NH(水解显酸性);
加氯水和淀粉无明显现象排除I-、S2-。
所以必需含有SO,故不能有Ba2+。
Na+无法排除,所以还需检验Na+。
A
5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·
L-1的Ca(OH)2溶液
本题考查物质的性质与基本的实验设计,考查学生的分析能力。
硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,当温度降低时,大部分硝酸钾成为晶体析出;
而氯化钠的溶解度随温度的升高增大得不显著,当温度降低时,大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开,所以叙述Ⅰ和Ⅱ不能构成因果关系,A项错误;
先加HCl排除Ag+干扰,再加Ba2+生成不溶于酸的白色沉淀,即可证明溶液中存在SO,B项正确;
氨气能使酚酞溶液变红是因为NH3+H2ONH3·
H2ONH+OH-,而氨气可用于设计喷泉实验是因为其极易溶于水,两者不存在因果关系,C项错误;
氢氧化钙微溶于水,不能配制出2.0mol·
L-1的溶液,D项错误。
6.下列实验能达到目的的是( )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
本题考查物质的鉴别、制备等,考查学生的实验评价能力。
A项,氨水与NaCl、Na2SO4溶液均不反应,现象相同,氨水与AlCl3、MgCl2反应都生成白色沉淀,现象相同,故无法鉴别,错误;
B项,NH4Cl固体受热分解为NH3与HCl,故蒸干NH4Cl溶液得不到NH4Cl固体,错误;
C项,酒精与水互溶,不能通过分液来分离,错误;
D项,用可见光束照射胶体有丁达尔效应,溶液则没有,正确。
7.下列除杂操作可行的是( )
A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B.通过灼热的CuO除去H2中的CO
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D.通过水除去CO中的CO2
本题考查物质的分离提纯。
A项,HCl是酸性气体,可用浓硫酸干燥,正确;
B项,H2、CO在高温条件下均与CuO发生反应,错误;
C项,加热条件下Mg与O2反应生成MgO,Mg与N2反应生成Mg3N2,错误;
D项,CO2在水中的溶解度不大,可用碱液(如NaOH溶液)除去CO中的CO2,错误。
8.下列实验可实现鉴别目的的是( )
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
本题考查物质的鉴别,考查学生对物质性质的掌握及鉴别能力。
A项,将SO3(g)、SO2分别通入KOH溶液中,均无明显现象,错误;
B项,Br2(g)、NO2均能将I-氧化成单质碘,故二者均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝,错误;
C项,CO2通入NaAlO2溶液中产生白色絮状沉淀,而CO2通入CH3COONa溶液中无此现象,正确;
D项,BaCl2溶液分别滴加到AgNO3溶液和K2SO4溶液中,均产生白色沉淀,错误。
9.下列除杂方案错误的是( )
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
—
灼烧
本题考查物质除杂试剂及除杂方案的判断,考查学生对实验方案的评价能力。
A项,混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时,CO2被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去,得干燥、纯净的CO,正确;
B项,NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O,错误;
C项,Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大,混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气,正确;
D项,灼烧时,杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,正确。
10.下列实验设计和结论相符的是( )
A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定有Fe2+
C.向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊,析出了NaHCO3
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
A.不正确,也可能是HCO、HSO、SO;
B.不正确,应先加KSCN溶液,证明原溶液中无Fe3+,再向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,若溶液变红,说明X溶液一定有Fe2+;
C.正确,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小;
D.不正确,也可能是含有SO;
选C。
11.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O(硫酸亚铁铵晶体)中含有NH、Fe2+、SO和H2O,下列实验叙述中不正确的是( )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体中含有结晶水
B.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体中含有Fe2+
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体中含有SO
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体中含有NH
D项中检验NH时,滴和浓NaOH溶液,加热,能产生NH3,NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色,因为氨气遇水能生成显碱性的NH3·
H2O,故D不正确。
12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:
控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
本题考查离子的推断,考查学生推断的能力。
A项,在实验步骤中,往该试液中加入了NaOH和Na2CO3溶液,则无法判断产生焰色反应的钠元素是否来自于原试液,错误;
B项,葡萄糖酸根与银氨溶液不反应,无法推出,错误;
C项,pH=4时,铁元素完全沉淀,则能与氨水反应产生沉淀的为Mg2+,能与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀的可以为Ca2+或Mg2+,现象3无沉淀,说明不存在Mg2+,现象4有白色沉淀,说明有Ca2+,正确;
D项,原试液中若有Fe3+,也会产生现象5,所以应先加入KSCN溶液,没有血红色,然后再加入H2O,若出现血红色,才能证明原试液中存在Fe2+,错误。
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
13.(12分)某待测液中可能含有SO、SO、S2-、CO、HCO等阴离子,现进行如下实验操作检验(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过量;
不考虑Ba2+与S2-的反应)。
(1)沉淀C的化学式为________。
(2)生成沉淀B的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)若气体A是单一气体,则其化学式为________;
若气体A是混合气体,则其成分为________(填化学式)。
(4)原待测液中是否含有CO、HCO?
________。
(5)原待测液中是否含有SO、SO?
本题考查离子推断,意在考查学生分析解决简单化学问题的能力。
(1)溶液B与H2SO4反应生成沉淀C,则沉淀C只能是过量的Ba2+与SO反应生成的BaSO4。
(2)能与Cl2反应生成沉淀的离子只有S2-。
(3)无色气体A与澄清石灰水反应生成白色沉淀E,则A中必有CO2。
若沉淀A中含有BaSO3,则气体A中还有硝酸的还原产物NO。
(4)气体A中含有CO2,说明待测液中含有CO。
由于HCO与Ba2+不反应,所以无法判断待测液中是否含有HCO。
(5)向沉淀A中加入稀硝酸仍然有白色沉淀D,则D是BaSO4,说明沉淀A的成分为BaSO3或BaSO4或二者均有。
(1)BaSO4
(2)Cl2+S2-===2Cl-+S↓
(3)C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学人教大一轮全程复习构想检测 第十一章 高考 化学 人教大 一轮 全程 复习 构想 检测 第十一
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)