最新山东省平度市届高考模拟三化学试题及答 精Word格式.docx
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C.常温常压下,7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA
D.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA
9.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍(相同条件),该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有()
A.2种B.4种C.6种D.8种
10.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;
X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数;
R原子的质子数是Y原子质子数的两倍.下列有关这四种元素的相关叙述正确的是( )
A.R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
B.X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C.只有Y元素存在同素异形体
D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
11.用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是()
A.当a、b都是铜做电极时,电解的总反应
方程式为:
2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑
B.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e—=4OH—
C.当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时,电路中理论上转移2mole—
D.燃料电池工作时,负极反应为:
HCHO+H2O—2e—=HCOOH+2H+
12.根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是()
13.常温下,用0.10mol·
L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L—1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是()
A.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO—)<
c(CN—)
B.点③和点④所示溶液中:
c(Na+)>
c(OH—)>
c(CH3COO—)>
c(H+)
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO—)—c(CN—)=c(HCN)—c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有:
c(CH3COO—)+c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
26.(14分)实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):
H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑,CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。
有关数据见下表:
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
深红色液体
密度/(g·
cm-3)
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
(1)A装置的名称是。
(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点。
(3)给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,写出此反应的方程式_____
(4)给A加热的目的是,F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其主要目的是。
(5)为了除去产品中的主要杂质,最好选择下列________(选填序号)溶液来洗涤所得粗产品
A.氢氧化钠 B.碘化钾 C.亚硫酸钠 D.碳酸氢钠
(6)粗产品用上述溶液洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0g。
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_______(上口或下口)取得。
②从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是________。
27.(14分)以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
(已知:
Ksp(MnCO3)=2.2×
10−11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×
10−13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×
10−33)
(1)滤渣1中,含铁元素的物质主要是(填化学式,下同);
加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中含量减少。
(2)滤液2中,+1价阳离子除了H+外还有(填离子符号)。
(3)取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加热,Mn2+被氧化为MnO4−,反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8],冷却至室温。
选用适宜的指示剂,用bmol·
L−1的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL。
①Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为(填化学式)。
②“沉锰”前溶液中c(Mn2+)=mol·
L−1(列出表达式)。
(4)其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。
①NH4HCO3初始浓度越大,锰元素回收率越(填“高”或“低”),简述原因。
②若溶液中c(Mn2+)=1.0mol·
L−1,加入等体积1.8mol·
L−1NH4HCO3溶液进行反应,计算20~40min内v(Mn2+)=。
28.(15分)乙二醛(OHC—CHO)是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ.工业生产乙二醛
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反应的化学方程式为。
该法具有原料易得、反应条件温和等优点,但也存在比较明显的缺点是。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
①已知:
OHC—CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=−78kJ·
mol−1K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=−484kJ·
mol−1K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)的△H=kJ·
mol−1。
相同温度下,化学平衡常数K=(用含K1、K2的代数式表示)。
②当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和
副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图
所示。
反应温度在450~495℃之间和超过
495℃时,乙二醛产率降低的主要原因分别
是、。
Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—
COOH)的生产装置如下图所示,通电后,
阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙
醛酸。
(3)阴极反应式为。
(4)阳极液中盐酸的作用,除了产生
氯气外,还有。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为。
(2)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂。
NaH属于晶体,其电子式为。
(3)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为(标明配位键)。
(4)AlH4-中,Al的轨道杂化方式为;
例举与AlH4-空间构型相同的两种离子(填化学式)。
(5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有个;
NaAlH4晶体的密度为g·
cm-3(用含a的代数式表示)。
若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为(填化学式)。
(6)NaAlH4的释氢机理为:
每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。
这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为。
38.(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:
醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
已知:
+H2O
回答以下问题:
(1)反应①的反应类型是。
(2)从A到B引入的官能团名称是。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)反应③的化学方程式为。
(5)关于E物质,下列说法正确的是(填字母序号)。
a.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d.存在顺反异构
(6)写出G的结构简式。
(7)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应;
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。
化学部分答案:
7、B8、C9、C10、C11、D12、B13、C
26、(14分)
(1)三颈烧瓶;
(2分)
(2)能使浓硫酸顺利流下;
(2分)
(3)2HBr+H2SO4(浓)Br2↑+SO2↑+2H2O;
(4)加快反应速率,将溴乙烷蒸出;
(2分)吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染;
(5)C;
(2分)(6)下口;
53.4%;
27.(14分)
(1)Fe(OH)3(1分)
Al(OH)3、SiO2(各1分,共2分)
(2)Na+、NH4+(各1分,共2分)
(3)①SO42−[或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4”](2分)
②bv/5a(2分)
(4)①高(1分)
②根据Ksp=c(CO32−)·
c(Mn2+),c(NH4HCO3)越大,c(CO32-)越大,c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多[或c(NH4HCO3)越大,c(CO32-)越大,使平衡
MnCO3(s)CO32−(aq)+Mn2+(aq)向逆反应方向移动,析出的MnCO3越多(2分)
(5)7.5×
10−3mol·
L−1·
min−1(2分)
28.(15分)
(1)3CH3CHO+4HNO33OHC—CHO+4NO↑+5H2O(3分)
尾气有污染(或“腐蚀设备”等其他合理答案)(2分)
(2)①−418K2/K1(各2分,共4分)
②温度升高,主反应平衡向逆反应方向移动温度大于495℃,乙二醇大量转化为CO2等副产物(各1分,共2分)
(3)2H++2e-=H2↑(2分)
(4)增强导电性(或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案)(2分)
37.(15分)
(1)(或其他合理的价电子轨道表示式)(1分)
(2)离子Na+[∶H]-(各1分,共2分)
(3)(2分)
(4)sp3(1分)
NH4+、BH4−(或“SO42−”
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