化学解析版宁夏长庆高级中学届高三上学期第一次月考化学试题精校Word版.docx
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化学解析版宁夏长庆高级中学届高三上学期第一次月考化学试题精校Word版
宁夏长庆高级中学2019届高三第一次月考
化学试题
1.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.气体受热膨胀逸出,说明装置的气密性良好;B.液面高度不变,锥形瓶内气压大于外面的大气压,说明装置的气密性良好;C.气体受热,气压增大,将水压入导管,说明装置的气密性良好;D.上下移动橡胶管两端,若装置气密性良好,则装置右端气体的压强随着变化,两端液面高低有差别。
现在两端液面水平,说明装置漏气。
故选D。
点睛:
装置气密性检验原理是气体受热气压增大。
2.下列除去杂质的操作中不正确的是( )
A.CuO中混有Al2O3:
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有CuCl2:
加入过量铁粉充分反应后过滤
C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:
加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干
D.氯气中混有少量氯化氢气体:
将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A.氧化铝与NaOH反应,CuO不能,则充分反应后过滤可分离,故A正确;B.Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁,则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂,故B正确;C.加入过量NaOH溶液,引入新杂质NaOH,不能除杂,应选加热法,故C错误;D.氯气不溶于饱和食盐水,可用饱和食盐水除杂,故D正确;故选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。
本题的易错点为D,要注意在饱和食盐水中氯化氢能溶,而氯气不溶,是因为氯气与水反应为可逆反应,增大氯离子浓度,能够抑制氯气与水的反应。
3.已知:
SO32—+I2+H2O==SO42—+2H++2I-,氧化性I2>SO42—。
某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32—,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( )
A.肯定不含I-B.肯定不含NH4+
C.一定含有SO32—D.可能含有Cu2+
【答案】C
【解析】
【详解】溶液是无色溶液,说明一定不含Cu2+,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色,由于离子还原性SO32->I-,说明溶液中可以含I-,但一定含有还原性离子被溴单质氧化,判断一定含有SO32-;因此溶液中一定含有SO32-,一定不含Cu2+,可能含有I-,电荷守恒分析铵根离子一定存在,故选C。
4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图甲所示装置可以将乙醇和水分离
B.用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体
C.用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气
D.用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙醇与水的混合液不分层,无法通过分液分离,故A错误;B.图示装置为蒸发装置,用该装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体,故B正确;C.铁与稀硝酸反应生成NO气体,不会得到氢气,故C错误;D.加热氢氧化钙和氯化铵的混合物,二者反应生成氯化钙和氨气,无法分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体,故D错误;故选B。
5.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( )
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、铜和浓硫酸的反应需要加热,装置①没有加热装置,错误;B、SO2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,应为长管进气短管出气,错误;C、浓硫酸溶于水放出大量的热,应用装置③稀释反应后的混合液,正确;D、用氢氧化钠溶液滴定余酸,氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中,错误。
考点:
考查化学实验方案的分析、评价
6.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、没有说明溶液的体积,无法计算物质的量,故错误;B、没有说明是否是标准状况,故错误;C、根据溶液电中性,c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-),n(Na+)=n(SO42-),n(Na+)=n(Cl-),则K+和Cl-的物质的量之比为2:
1,故错误;D、蒸发掉5g水,溶质析出,溶液的体积减小,但溶液仍然为饱和溶液,根据c=1000ρ×S/[(100+S)M],因此浓度仍然保持不变,故正确。
考点:
考查物质的量浓度的计算等知识。
7.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
【答案】A
【解析】
【详解】A、用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大,溶质的物质的量偏大,所配制溶液浓度偏高,故A正确;B、溶解搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,故B错误;C、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏小,故C错误;D、摇匀后见液面下降,为正常现象,如再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,故D错误;故选A。
【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析,注意根据c=计算不当操作对n或V的影响。
本题的易错点为AC,二者对n或V的影响不同,要注意区分。
8.将空气缓慢通过如图所示装置后,在试管中收集到少量稀有气体。
空气在通过a~d装置时,依次除去的气体是( )
A.O2、N2、H2O、CO2B.CO2、H2O、O2、N2
C.CO2、H2O、N2、O2D.N2、O2、CO2、H2O
【答案】B
【解析】
【详解】空气中含有CO2、H2O、O2、N2等成分,氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体,二氧化碳是酸性气体,所以氢氧化钠吸收的是二氧化碳气体;浓硫酸具有吸水性,所以能吸收水空气中的水蒸汽;空气中有氧气,在加热条件下,氧气和铜能反应生成氧化铜,所以可用红热的铜除去空气中的氧气;空气中有氮气,氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁,所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气。
故选B。
9.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列在假设引导下没有意义的是( )
A.探究Na与H2O反应可能产生O2
B.探究CH4分子是否为平面结构
C.探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入氯水,溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性
D.探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
【答案】A
【解析】
【详解】A.钠极易失去电子,如果水中的O元素再失电子,则没有得电子的物质,不符合氧化还原反应的规律,所以探究它没有意义,故A选;B.甲烷是多原子分子,所有原子不一定在同一平面上,所以探究它有意义,故B不选;C.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,消耗氢氧化钠溶液,溶液的碱性减弱,红色褪去,氯气可与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成的次氯酸也具有漂白性,所以探究它有意义,故C不选;D.铜是红色物质,硫化铜、氧化铜都是黑色物质,铜和浓硫酸反应生成的黑色物质可能是硫化铜,所以探究它有意义,故D不选;故选A。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NA
B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA
C.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
D.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
【答案】A
【解析】
A、H2O与CH2D2的摩尔质量都为18g/mol,分子中所含的质子数都为10个,故1.8gH2O与CH2D2的混合物为0.1mol,质子数为0.1×10×NA=NA,正确;B、一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键,一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体,共价键数为6,故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA,错误;C、酯在酸性条件下的水解是可逆反应,故1molCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数小于NA,错误;D、25℃时,pH=1则c(H+)=0.1mol/L,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA,错误。
答案选A。
11.同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
【答案】B
【解析】
同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积即,xg的甲气体和yg的乙气体物质的量相等;所以
A正确,甲与乙的相对分子质量之比:
;B错,等质量的甲与乙的分子个数之比即为物质的量之比,;C正确,同温同压下甲与乙的密度之比为摩尔质量这比,即;D正确,同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比为y∶x;
12.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器
C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量的H2SO4以防水解
D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【答案】C
【解析】
A、不能在容量瓶中稀释浓硫酸,选项A错误;B、应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸,选项B错误;C、铵盐和亚铁盐均会水解,配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防止水解,选项C正确;D、缺少定量仪器量筒,选项D错误。
答案选C。
13.在一个密闭的容器内有四种物质,高温下发生反应,一段时间后测得反应前后各物质的质量如下:
a
b
c
d
反应前质量(g)
8
10
1
25
反应后质量(g)
未测
24
2
16
若a的相对分子质量为2n,d的相对分子质量为3n,则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为( )
A.2∶3B.1∶2C.1∶3D.1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】反应后a物质的质量为:
(8g+10g+1g+25g)-(24g+2g+16g)=2g,根据表格数据变化可知:
b和c为生成物,a和d为反应物,参加反应的a的质量为8g-2g=6g,d的质量为25g-16g=9g,生成的b的质量为24g-10g=14g,C的质量为2g-1g=1g,设a的化学计量数为x,d的化学计量数为y,则有
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