来自石油和煤的两种基本化工原料(第1课时)Word文档格式.doc

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教学方法：

实验探究设疑启发对比归纳

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】

（多媒体展示两幅彩图）图1为刚刚摘取不久的香蕉，颜色偏青；

图2是将青香蕉与黄香蕉掺在一块放置几天后的结果，香蕉已全变黄。

【设问】我们在买香蕉的时候是愿意买青香蕉还是黄香蕉？

为什么？



【追问】那么刚刚摘取不久的青香蕉为什么与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢？

【衔接】这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。

【讲解】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。

乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。

【设问】那么，我们可以得出衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？

【评价】对学生回答的结果给予正确评价，并重复正确结论。

（多媒体展示）乙烯在化学工业上的用途的简图。

回忆，进入情境。

【回答】当然原意买黄香蕉，因为黄香蕉成熟了，好吃。

齐思考。

【回答】乙烯的产量。

激发学生的求知欲。

【引路】乙烯到底是一种怎样的物质呢？

既然乙烯就是一种最重要的石油化工产品，那么从石油中必定能够得到乙烯。

下面我们看看从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么？

【实验】

（多媒体展示）按照教材P67进行图3-6完成石蜡油的分解实验后，继续将产生的气体通入红棕色的溴的四氯化碳溶液、紫色酸性高锰酸钾溶液，分别观察颜色变化。

再用排水法收集一试管气体并点燃，观察现象。

【设问】上述两种溶液褪色的现象与结论是什么？

（多媒体展示）

实验

现象

结论

通入KMnO4（H+）

溶液褪色

乙烯可被KMnO4氧化

通入溴水

乙烯可与溴水中的Br2反应

点燃

火焰明亮，有黑烟

乙烯中的C含量较高

【观察】有气体产生，将产生的气体通入红棕色的溴的四氯化碳溶液、紫色酸性高锰酸钾溶液，分别观察到溶液均褪为无色。

用排水法收集一试管气体并点燃，气体的燃烧冒黑烟。

【思考】学生讨论交流，并把讨论的结果填入表中。

从一个简单的实验引出乙烯性质的思考，为自然的给学生留下深刻印象。

虽貌似简单，但体现出一个归纳总结的理念，引导学生善于用学过的知识解决实际问题，所以这里花两三分钟的时间还是值得的。

【衔接】在前面甲烷和烷烃的性质学习中我们已经知道，在有机化学的学习中，常常是根据某一物质的结构和性质可推导出一类结构相似的物质的性质，只要我们抓住了一类物质的结构特点，那么掌握它们的性质也就比较容易了，正所谓“一叶而知天下秋”。

结构决定性质，乙烯性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？

【引路】请大家回顾乙烷的分子结构与化学性质。

（多媒体）展示乙烷及乙烯分子的球棍模型与比例模型。

【讲解】乙烯在分子组成上比乙烷少两个氢原子，其分子式为C2H4。

根据乙烯的分子式和碳原子的成键特点，对比乙烷的分子结构，请同学们推断乙烯的分子结构，写出电子式、结构式和结构简式。

（请一名同学到黑板上写出乙烯分子的结构式和结构简式）解析，订正，总结。

学生思考。

学生描述。

学生阅表，思考讨论二者结构的差异。

培养学生获取信息→分析信息→处理信息的能力，使学生认识到科研本身就是漫长而艰难的过程，必须付出辛勤和不懈的努力。

【衔接】乙烯分子中的两个C原子和四个氢原子处于同一平面，属于平面四边形结构。

乙烷（C2H6）

乙烯（C2H4）

键长/10-10m

1.54

1.33

键能/kJ·

mol-1

348

615

键角

109°

28′

120°

【设问】请对比乙烷和乙烯分子中的键参数，能得到什么结论？

【讲解】乙烯分子的空间构型——平面结构，所有六个原子位于同一平面内。

乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。

乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。

【回答】

（一名学生总结）C=C的键能和键长并不是C—C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。

使学生认识到新技术对科学发展的重要推动作用，鼓励学生不断探索自然界的奥秘。

【板书】二、乙烯的性质

【设问】从刚才的实验，大家能总结出乙烯具有的物理性质吗？

（色、态、味、密度、水溶性等）

【板书】物理性质：

无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

【设问】大家能结合刚才的实验，总结乙烯的化学性质吗？

乙烯燃烧的产物是什么呢？

其化学方程式如何书写呢？

【板书】化学性质：

1、氧化反应

（1）在空气中燃烧

C2H4+3O22CO2+2H2O

【讲解】产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；

火焰明亮是由于碳微粒受灼热而发光导致。

【板书】

（2）使高锰酸钾溶液褪色

【讲解】为什么是酸性的条件呢？

在这里酸化目的是增强氧化性，因生成高锰酸。

这个反应可以帮助我们鉴别甲烷和乙烯。

乙烯使高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化还原反应，把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液，褪色的原因是什么呢？

（一名学生总结）无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

【提问】为什么火焰明亮而且产生黑烟呢？

引导学生体会物质的结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。

知识的迁移

【板书】2、加成反应：

【演示】

（多媒体动画）乙烯与溴水反应的机理（动画展示化学键的断裂方式）。

【板书】

1，2二溴乙烷

【小结】从上述反应可知：

乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成二溴乙烷。

（此反应也可区别甲烷和乙烯）这样的反应就是加成反应。

你能否由这两个例子用自己的语言总结出加成反应的定义呢？

【回答】一名学生总结）加成反应就是有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成其他物质的反应。

引导学生透过燃烧现象的不同找出内因——含碳量的不同，以培养学生“透过现象看本质”的分析问题的能力。

【衔接】

（多媒体展示）下列反应的化学方程式：

（1）乙烯与氢气反应

（2）乙烯与氯气反应

CH2==CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl

（3）乙烯与氯化氢反应

CH2==CH2+HClCH3—CH2Cl

（4）乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应

【引路】乙烯分子之间可否发生加成反应呢？

CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+…

—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+…

—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—…

【小结】聚乙烯是一种重要的塑料，如食品袋。

生成聚乙烯的这种反应我们称为聚合反应。

另外注意由于n的值可能不同，聚合物是混合物。

【回答】能

用动画模拟反应机理把抽象难理解的理论知识简单形象化，便于学生掌握。

【板书】3、聚合反应：

【讲解】聚合反应，又分为加聚反应和缩聚反应。

由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应；

单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫缩聚反应。

乙烯可发生加聚反应：

【讲解】生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯，它就不能用来包装食品了，因为有毒。

塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。

学生对知识的深入思考。

把事物的最重要特征用简单的几个字来概括，把本课的知识重点理清，便于学生记忆掌握。

【小结】由上可见加成反应和加聚反应的实质都是：

不饱和键的断裂和相互加成，不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键。

【归纳】

（多媒体展示）认识了乙烯的典型化学性质，与甲烷比较有何异同呢？

CH4

CH2=CH2

通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，性质稳定

C=C双键中有一根键易断裂，性质较活泼

氧化反应：

不能使高锰酸钾溶液褪色；

能燃烧

能使高锰酸钾溶液褪色；

特征反应：

取代反应

加成反应

分解反应

聚合反应

【讨论】填写乙烯和甲烷的性质对比表。

通过不断归纳总结，达到让学生温故知新的目的，训练学生掌握好的学习方法。

【板书】三、乙烯的用途

【讲解】乙烯的常见用途。

【总结】本节课我们了解了乙烯的结构和化学性质：

氧化反应、加成反应等，要掌握官能团对性质的重要影响，领会加成反应的机理。

【作业】P72（1、3、8）

学生积极讨论，踊跃发言。

通过乙烯用途介绍激发学生求知欲，布置作业达到让学生温故知新的目的。

板书设计：

第二节　来自石油和煤的两种基本化工原料

第一讲乙烯

一、乙烯的分子组成与结构

分子式：

C2H4

电子式：

结构式：

结构简式：

CH2=CH2

二、乙烯的性质

物理性质：

无色、稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。

化学性质：

（2）使高锰酸钾溶液褪色

2、加成反应

　　　　　　　　　　　　　　　1，2二溴乙烷

3、聚合反应



　　　　　　　　　　　　　聚乙烯

三、乙烯的用途

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