学年度高考化学第一轮复习8Word文档下载推荐.docx
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为阴离子,化学式为MN2的晶体结构为()
A.B.C.D.
2.下列有关溶液组成的描述合理的是()
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.c(H+)=10-2mol/L的溶液中能大量存在:
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
3.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:
K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Cr2O72-
B.Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.Na2CO3溶液:
K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH4+、I-、NO3-
4.下列说法不正确的是
A.热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污
B.二氧化硅是一种重要的半导体材料
C.硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理
D.从海水中提取溴时,鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来
5.巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH,现有①溴水②氢氧化钠溶液③2-丙醇④酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是
A.①④B.①③④C.②③D.①②③④
6.下列事实与胶体无关的是
A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过,美不胜收
B.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
C.“血液透析”利用了胶体渗析的性质
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
7.右图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路.
下列叙述正确的是()
A.a为直流电源的负极
B.c极发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.f电极为铁板
D.电解质溶液不能用CuCl2溶液
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、结构与性质
8.
(1)写出工业上分别以①CH2=CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的
化学方程式:
①______________、②_____________
(2)已知离子反应:
①H2A+B-=HA-+HB②H2A+2C-=A2-+2HC
则H2A、HA-、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为_____________
(3)向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图。
试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式:
①_____________、②_____________
三、元素或物质推断题
9.如图为元素周期表的一部分,请参照①~⑨在表中的位置,回答下列问题:
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)由①②⑧三种元素组成的常见盐的电子式为_________________________________,其包含的化学键类型为_______________________________________。
(2)⑦和⑧能以原子个数比1:
2形成化合物,用电子式表示其形成过程_________________________________________________________。
(3)③的简单氢化物的稳定性__________________(填“强于”或“弱于”,下同)⑦的简单氢化物的稳定性,理由是_____________________________________;
④的最高价氧化物对应的水化物的碱性________________⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性。
(4)元素⑥的单质和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(5)⑤与③形成的化合物的熔点___________________________(填“高于”或“低于”)⑥与③形成化合物的熔点,原因是_____________________________________。
(6)在②的化合物中,红棕色,有刺激性气味的有毒气体是____________________(填化学式),请写出该气体与水反应的化学方程式_________________________。
四、有机推断题
10.花青醛()具有一种清新的花香,对香水和洗涤护理配方也非常有价值,下图是用Michael反应合成花青醛的一种合成路线。
已知:
氨基连接在苯环上易被氧化。
回答下列问题:
(1)花青醛I中官能团的名称是___,可通过直接判定___(选填编号)。
a.质谱 b.红外光谱 c.核磁共振氢谱
(2)A→B的反应方程式为___。
(3)B→C、C→D的反应类型分别是___、___。
(4)E的结构简式为____。
(5)对比分析说明,引入C→D与E→F步骤的目的是___。
(6)有机物G有多种同分异构体,写出满足下列条件的一种同分异构体___。
①苯环上有3个取代基;
②核磁共振氢谱有4个峰
(7)利用Michael反应,以丙烯和为原料合成,写出合成路线(无机试剂任选)___。
五、原理综合题
11.镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子排布图:
___________。
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为________________。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3价的元素是___________(填元素名称)。
几种镧系元素的电离能(单位:
kJ•mol-1)
元素
I1
I2
I3
I4
Yb(镱)
604
1217
4494
5014
Lu(镥)
532
1390
4111
4987
La(镧)
538
1067
1850
5419
Ce(铈)
527
1047
1949
3547
(4)元素铕(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。
①配合物的中心原子的配位数为_____,配体分子具有相同的___________(从给出选项中用序号表示)。
a.分子的立体构型b.VSEPR构型c.键角
d.孤电子对数e.中心原子的价层电子对数
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键:
__________________(任写一种)。
③元素Al也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2,分子中Al原子杂化方式为_____________,分子中所含化学键类型有______________(填字母)。
a.离子键b.极性键C.非极性键d.配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点,则PrO2的晶胞中有________个氧原子;
已知晶胞参数为apm,密度为ρg·
cm-3,Mr(PrO2)=173,则NA=_____________(用含a、ρ的代数式表示)。
12.现有如下物质:
①明矾②一水合氨③碳酸氢钠④硫酸铁⑤硝酸钡⑥硝酸
请完成下列问题:
(1)属于弱电解质的是___________________;
(选填编号)
(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________;
(3)它们水溶液PH>
7的有_________________;
(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式:
①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________
(5)明矾溶于水后能净水,是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体,该胶体具有吸附性,请写出Al3+水解的方程式:
____________________;
硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3⋅ySO3⋅zH2O),为测定某碱式硫酸铁的组成,取5.130g样品溶于足量盐酸中,然后加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g,向上述滤液中加入过量的NaOH溶液,经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g,该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)
六、填空题
13.用脱脂棉包住0.78gNa2O2粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴1mL水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象可得出的结论是:
Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。
(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气,脱脂棉也能燃烧起来,试写出反应的化学方程式___________;
若向脱脂棉中吹入的是SO2气体,脱脂棉________(填“能”或“不能”)燃烧起来。
(3)H2和CO的混合气体0.02g通入一盛有0.78gNa2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花引燃使其充分反应,容器中固体增加的质量为________g。
七、计算题
14.将7.1gNa2SO4放人足量水中完全溶解,得到200gNa2SO4溶液,则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为_________mol,溶液中Na+的物质的量为_______mol,SO的物质的量为________mol。
此溶液中Na2SO4的质量分数为_____________。
八、实验题
15.在除杂质的实验操作中,为了将溶液中的杂质完全去除,通常需加入过量的除杂质试剂。
某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2,设计了下列实验步骤:
试简要说明:
(1)加入过量BaCl2的溶液的原因___________________。
(2)加入过量Na2CO3的溶液的原因_________________________。
(3)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________。
九、工业流程题
16.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示:
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是___________。
(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。
写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式__________。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________。
(4)生成Ce(OH)4的反应中,氧化剂
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