广东省湛江市中考化学模拟试题二有答案.docx

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广东省湛江市中考化学模拟试题二有答案

湛江市2017年中考模拟测试题化学试卷

（二）

分值：

100分时间：

80分钟

需要用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Ca-40

1、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1.人体中发生的以下变化属于物理变化的是（）

A．汗水的挥发B．蛋白质的水解C．葡萄糖的氧化D．油脂的消化吸收

2.当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从

而使皮肤肿痛．要减轻疼痛，可选用（　　）

A．食醋B．牛奶C．食盐水D．牙膏或肥皂水

3.下列归纳总结完全正确的一组是（　　）

A．化学之最

B．化学与生活

①熔点最低的金属是汞

②地壳中含量最高的金属元素是铁

①衣服上的油污：

可用汽油除去

②水壶中的水垢：

可加食盐水浸泡除去

C．物质保存方法及解释

D．化学与工农业

①浓盐酸密封保存：

防止挥发

②白磷在冷水中保存：

隔绝空气

①用焦炭和铁矿石炼铁

②施用过量化肥，农药增加粮食产量

4.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（）

A．混合物、氧化物、盐B．单质、混合物、盐

C．盐、氧化物、纯净物D．混合物、盐、化合物

5.许多场所或产品的外包装常有一些标志．下列各图标中属于物品回收标识的是（）

A.B.C.D.

6.对下列事实的解释，不合理的是（　　）

A．通过气味辨别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同

B．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小

C．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化

D．蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越大

7.下列实验操作正确的是（）

A.点燃酒精灯B.闻药品的气味C.加热液体D.读取液体体积8.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的（　）

选项

物质

杂质

除去杂质的方法

A

H2

H2O

通过盛稀硫酸的洗气瓶

B

NaOH溶液

Na2CO3

加适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤

C

CaO固体

CaCO3

加水溶解过滤

D

CO2气体

CO

将气体点燃

9.下列实验方法一定能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验方法

A

检验一瓶气体是否为

将带火星的木条伸入瓶中

B

鉴别和

分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

C

鉴别石灰水和溶液

加入适量的稀盐酸

D

比较Zn、Cu、Ag的金属活动性

将Zn和Ag分别放入溶液中

10.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）

A．铁粉和炭粉——用稀硫酸B．硬水和软水——观察颜色

C．合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味

D．氯化钾和氯化铵——氢氧化钠

11.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂。

其中铁元素的化合价是（）

A.+2B.+3C.+4D.+6

12.某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与

操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①

13.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温

度的关系如题13图所示，下列说法正确的是（　）

A．甲的溶解度随温度升高而增大

B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g

C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体

D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：

c＞a＞b

题13图

14.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，以下图象中正确的是

（图象中m表示质量，ω表示质量分数）（　　）

ABCD

二、填空题（本大题包括5小题，共26分）

15.（5分）题15图是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。

据图回答问题：

题15图

（1）图2中m的值为，n的值

为。

（2）硒元素位于元素周期表中的第周

期，硒化钠的化学式为。

（3）硒的相对原子质量是。

16.（3分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。

（1）甲俗称纯碱，其化学式为。

（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是。

（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

氢原子

氧原子

碳原子

17.（6分）回答下列与金属有关的问题．

（1）铝合金和纯铝，硬度较大的是　　　　　　；

（2）工业上把赤铁矿冶炼成铁的化学方程式是，其中　　　发

生了还原反应；

（3）比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序

①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有

变化．根据上述实验现象，得出的结论是　　　　；

②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到　　　　溶液中，

观察现象。

18.（6分）亮亮做家务时接触到下列用品。

（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂（有效成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，

铁生锈的原因是。

（2）他选用洁厕灵（有效成分：

盐酸）清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表

示其原理，其基本反应类型是。

（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂（有效成分：

氢氧化钠）与皮肤直接接触，

其原因是。

（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。

下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物

的是（填字母序号）。

A．维生素C（）B．柠檬酸（）C．碳酸氢钠（）

19.（6分）汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。

（1）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从能开始，最终转化为能；氢

气作燃料的优点：

（答出一点即可）。

（2）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。

其中使用的合成材料，主要利用它

的_________等性能（填字母）。

A．耐高温、高弹性B．透气性好、耐磨C．密度小、熔点低

（3）天然气完全燃烧的化学方程式为；

三、（本大题包括2小题，共17分）

20.（8分）A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示。

部分反应条

件省略。

已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相

对分子质量最小的氧化物。

（1）写出下列物质的化学式

A:

C:

F:

G:

.

（2）写出相应的化学方程式：

②；

③。

21.（9分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。

脱氧中的一步

主要反应为：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（红褐色固体）

（1）Fe（OH）2读作；此反应的基本类型是。

（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：

实验Ⅰ：

请回答：

操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作；

溶液丙中含有的溶质是（写化学式）

实验Ⅱ：

将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。

反应①的条件是；

反应③的化学方程式为：

，向溶液C中加

入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

其化学方程式为。

四、（本大题包括2小题，共19分）

22.（11分）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进

行了探究。

【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

【查阅资料】

（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑

（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体中可能有二氧化硫。

【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的

爆鸣实验。

请帮助小明完成下表：

A中硫

酸浓度

实验现象

A中生成气体成分

B中品

红溶液

D中品

红溶液

爆鸣实验

实验一

98%

__________

不褪色

无爆鸣声

只有SO2

实验二

45%

稍有褪色

不褪色

有爆鸣声

实验三

25%

__________

不褪色

_________

只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到

足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。

【交流反思】

（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：

；

写出二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式：

。

（2）实验一中C装置的作用是_________________________________。

【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。

试分析增加的导管伸入液面以下

的原因是。

该导管所起的作用是。

23.（8分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（1）仪器a的名称是　　　　　　

（2）用A制取氧气时的化学方程式是，

收集装置是（填字母序号）；若改用右图装置收

集氧气，则气体应从进（填“a”或“b”）；进行实验

前要先。

（3）若要用上述仪器除去氢气中混有的二氧化碳和水蒸气，顺序为

→（填字母序号）。

五、（本大题包括2小题，共10分）

“XX”咀嚼片

[主要成分]碳酸钙，维生素D

[功效]补钙

[规格]1.5g/片

每片含：

碳酸钙≥1.25g

24.（3分）“XX”咀嚼片主要成分是碳酸钙（化学式为：

CaCO3），如图为商品

标签图，请根据标签的有关信息，完成下列计算。

（1）碳酸钙中Ca、C、O元素质量比为。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为。

（3）14-18岁人群每天钙元素的适宜摄入量是1.0g，

某同学至少要吃片。

25.（7分）某氢氧化钠样品中提有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的

质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀

盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g，

试计算：

（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需

加水的质量为　　　　　　g．

（2）样品中氢氧化钠的质量分数．

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

湛江市2017年中考模拟测试题

化学试卷

（二）

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

A

D

C

B

B

A

C

D

A

B

D

D

A

C

二、

15.

（1）34；6

（2）四；Na2Se（3）78.96

16.

（1）Na2CO3

（2）氧化钙（3）

17.

高温

（1）铝合金

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）①Mn>H>Pd②CuSO4（硫酸铜）

18