解析黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二上学期期中考试B班化学试题Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:14560685
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:77.35KB
解析黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二上学期期中考试B班化学试题Word文档下载推荐.docx
《解析黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二上学期期中考试B班化学试题Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《解析黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二上学期期中考试B班化学试题Word文档下载推荐.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
根据物质具有的能量进行计算:
△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量),当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应吸热,以此解答该题.
【详解】由反应A+B→C(△H<0)分两步进行①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H<0)是放热反应,故X的能量大于A+B;
A+B的能量大于C;
X的能量大于C,图象D符合,
故选D。
【点睛】本题为图象题,主要考查了物质的能量分析应用,化学反应的能量变化、分析,题目难度不大,注意反应热与物质总能量大小的关系判断
2.下列说法不正确的是
A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目,但活化分子百分数保持不变
B.升高温度可以提高活化分子的百分数,从而提高反应速率
C.对于任何反应,压缩容器容积来增大压强,反应速率都加快
D.催化剂可以降低反应所需要的活化能,提高活化分子的百分数,从而提高反应速率
【答案】C
【详解】A、增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目,但活化分子百分数保持不变,A正确;
B、升高温度可以提高活化分子的百分数,从而提高反应速率,B正确;
C、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系,C错误;
D、催化剂可以降低反应所需要的活化能,提高活化分子的百分数,从而提高反应速率,D正确;
答案选C。
【点晴】本题侧重于学生的分析能力的考查,解答时注意增大压强、浓度,单位体积活化分子的数目增多,升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大,能发生化学反应的碰撞是有效碰撞。
3.下列有关问题,与盐的水解有关的是()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③④⑤B.②③④C.①④⑤D.①②③
【答案】A
【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性,可作焊接金属中的除锈剂,与水解有关;
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳,可作泡沫灭火剂,与水解有关;
③草木灰与铵态氮肥相互促进水解,不能混合施用,与水解有关;
④实验室盛放碳酸钠溶液,水解显碱性,与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,具有粘合性,则试剂瓶不能用磨口玻璃塞,与水解有关;
⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸,盐酸为挥发性酸,则最后得到Cu(OH)2固体,与水解有关;
答案选A。
【点睛】本题考查盐类水解的应用,理解盐类水解实质是关键,把握常见的盐的类别,明确有弱才水解即可解答,NH4Cl、ZnCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3都是含有弱酸根或弱碱阳离子的盐,对应的水溶液都能水解,以此分析解答。
4.下列各电离方程式中,书写正确的是
A.H2S2H++S2B.KHSO4K++H++SO
C.Al(OH)3Al3++3OHD.HClO===H++ClO
【详解】A、H2S应该分步电离,A错误;
B、硫酸氢钾完全电离,应该用等号,B错误;
C、氢氧化铝是两性氢氧化物,电离方程式为Al(OH)3Al3++3OH,C正确;
D、次氯酸是一元弱酸,用可逆号,D错误;
【点晴】用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
书写电离方程式时应特别注意:
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
③含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强电解质用等号,弱电解质一律用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离。
强酸的酸式盐一步电离。
弱酸的酸式盐分步电离,第一步不可逆,以后步步可逆,且一步比一步的电离程度小。
5.甲酸为一元酸,下列性质中,一定可以证明它是弱电解质的是()
A.0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10mLlmol/L甲酸恰好与10mLlmol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
【详解】A.0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2,甲酸溶液中氢离子浓度等于甲酸的浓度,说明甲酸是强电解质,A错误;
B.甲酸能与水以任意比互溶,与甲酸的电离程度无关,所以不能证明甲酸是弱电解质,B错误;
C.10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应,说明甲酸是一元酸,不能说明甲酸的电离程度,则不能证明甲酸是弱电解质,C错误;
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱,溶液的导电性与离子浓度成正比,所以能说明甲酸是弱电解质,D正确;
答案选D。
【点晴】弱电解质的判断不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断。
只要能说明甲酸在水溶液里部分电离就能证明甲酸为弱电解质,可以通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别,如测定等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和甲酸溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比甲酸溶液的导电能力大得多,因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的,因此同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱,其溶液的导电能力越弱。
电解质强弱是根据其电离程度划分的,与其溶解性、酸碱性、溶液导电能力都无关,为易错题。
6.决定化学反应速率的根本因素是()
A.温度和压强B.反应物的浓度C.反应物的性质D.催化剂
根据决定化学反应速率的根本原因:
反应物本身的性质。
【详解】因决定化学反应速率的根本原因:
反应物本身的性质.而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。
7.对于可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,降低温度产生的影响为()
A.v正增大,v逆减小B.v正减小,v逆增大
C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的减小
【详解】A、降低温度,正逆化学反应速率都减小,即v正减小,v逆减小,选项A错误;
B、降低温度,正逆化学反应速率都减小,即v正减小,v逆减小,选项B错误;
C、降低温度,化学平衡向着放热方向进行,即向着正方向进行,正反应速率大于逆反应速率,即逆反应速率降低的程度大,选项C错误;
D、降低温度,化学平衡向着放热方向进行,即向着正方向进行,但是减少程度不一样,正逆反应速率不相等,正反应速率大于逆反应速率,正反应速率减小的少,选项D正确;
8.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>
0),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。
若使曲线a变为曲线b可采取的措施是()
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增大压强
D.增大Y的浓度
【答案】B
【详解】A、催化剂只能改变平衡达到的时间,不能改变反应物的转化率,错误;
B、降低温度,平衡右移,Y转化率增大,而温度越低反应速率越慢,达平衡所需时间越长,正确;
C、该反应为气体体积不变的反应,故增大压强只能加快反应速率,缩短达平衡所需时间,不能改变反应物的专化率,错误;
D、增大Y的浓度,可提高X的转化率,而自身的转化率会减小,错误;
答案选B。
9.已知Fe(OH)3
在pH为4~5时,就可以沉淀完全,若要除去MgCl2
酸性溶液中的Fe3+
,可以加入一种试剂,充分搅拌后过滤,就可得到纯净的MgCl2
溶液,这种试剂是(
)
①NH3·
H2O
②NaOH③MgCO3
④Mg(OH)2⑤MgO
⑥KSCN
A.①②③④⑤B.①②⑥
C.③④⑤D.①③④
【详解】①NH3·
H2O虽可以中和H+,使Fe3+沉淀,但会引入新的杂质,同时加入量稍多也会使Mg2+沉淀,故错误;
②NaOH虽可以中和H+,使Fe3+沉淀,但会引入新的杂质,同时加入量稍多也会使Mg2+沉淀,故错误;
③MgCO3既可与H+反应,促使Fe3+完全水解而沉淀,又由于MgCO3难溶于水,过量的MgCO3不会进入溶液,故正确;
④Mg(OH)2既可与H+反应,促使Fe3+完全水解而沉淀,又由于Mg(OH)2难溶于水,过量的Mg(OH)2不会进入溶液,故正确;
⑤MgO既可与H+反应,促使Fe3+完全水解而沉淀,又由于MgO难溶于水,过量的MgO不会进入溶液,故正确;
⑥KSCN可溶,且不能除去Fe3+
,反而引入新的杂质,故错误。
10.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HSO4D.NH4HCO3
【详解】NH4+发生水解反应:
NH4++H2ONH3·
H2O+H+,A.Cl-对NH4+的水解不影响,B.CH3COO-对铵根离子的水解起促进作用,C.氢离子对铵根离子的水解起抑制作用,HCO3-对铵根离子的水解起促进作用,故NH4+浓度最大的是NH4HSO4,
11.在一定条件下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量
【详解】A.该反应气体物质的量无变化,容器内的总压强一直不随时间变化,所以混合气体的压强不再变化时,不能表示达到化学平衡状态;
B.该反应气体的体积无变化,随着反应进行,气体质量在变化,混合气体的密度随着变化,当混合气体的密度不再变化时,表明反应达到平衡状态;
C.随着反应进行,B的物质的量发生变化,B的物质的量浓度随着发生变化,当B的物质的量浓度不再变化时,表明反应达到平衡状态;
D.该反应气体的物质的量无变化,随着反应进行,气体质量在变化,混合气体的均相对分子质量随着变化,当混合气体的平均相对分子质量不再变化时,表明反应达到平衡状态。
12.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NO3-、I-、AlO2-
C.FeCl3溶液:
K+、Na+、Fe2+、S2-
D.=0.1mol•L-1的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
【详解】A.H+、HSO3-结合生成水、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 解析 黑龙江省 绥化市 青冈县 一中 学学 年高 上学 期中考试 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)