福建省普通高中毕业班质量检查理科综合试题及答案Word下载.docx
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A.植株乙叶片呈黄色,说明其叶绿素酶失去活性
B.若植株甲自交获得叶片浅绿色的植株.说明浅绿色为显性性状
C.获得植株甲和乙,说明EMS可决定CLH2基因突变的方向
D.EMS处理后,CLH2基因经两次复制可出现G一C替换为A一T的现象
4.用35S标记T2噬菌体侵染大肠杆菌,相关叙述正确的是
A.噬菌体增殖时,需利用大肠杆菌的核糖体合成逆转录酶
B.噬菌体增殖时,遗传信息不能由mRNA传递给tRNA
C.子代噬菌体不能检测到35S,说明DNA是遗传物质
D.若改用14C标记噬菌体,也能示踪区分DNA和蛋白质
5.为研究影响豌豆幼苗细胞线粒体耗氧速率的因素,按图示顺序依次向测定仪中加入线粒体及相应物质,测定氧气浓度的变化.结果如图(注:
图中呼吸底物是指在呼吸过程中被氧化的物质)。
下列分析正确的是
A.加入的呼吸底物是葡萄糖
B.过程①没有进行有氧呼吸第三阶段
C.过程②比⑤耗氧速率低的主要原因是【H]不足
D.过程④比③耗氧速率低的主要原因是呼吸底物不足
26.(14分)
为探究不同波长的光和CO2浓度对葡萄试管苗光合作用的影响,用40W的白色、红色和黄
色灯管做光源,设置不同CO2浓度,处理试管苗。
培养一段时间后,测定试管苗的净光合
速率(净光合速率=真光合速率一呼吸速率),结果如图。
(l)光合作用中,催化三碳化合物还原的酶存在于叶绿体的 中。
(2)a点的净光合速率大于c点,从光合作用的角度分析,原因是 。
c点的净光合
速率大于b点,从呼吸作用的角度分析,原因是
(3)实验结果表明,大棚种植葡萄时,应选用 色塑料薄膜搭建顶棚。
(4)为探究黄光培养条件下葡萄试管苗的叶绿素含量是否发生改变,提出实验思路如下:
分别取 和黄光条件下培养的试管苗叶片,提取其中的色素并用 (试
剂)分离,通过比较滤纸条上 的来判断叶绿素含量是否发生改变。
27.(12分)
长爪沙鼠是某草原鼠害的主要物种。
若用灭鼠剂防治,长爪沙鼠种群数量会迅速恢复。
为了
提高防治的有效性,科研人员研究了不育剂EP-1对当地长爪沙鼠种群数量的影响。
3月初
在试验区投放不育剂饵料,对照区为自然状态;
3月一10月间定期取样调查种群数量和幼体
(0一1月龄)比例,研究期间长爪沙鼠迁人迁出情况不明显,忽略不计。
其中幼体比例统计
结果如图:
(1)若投放灭鼠剂,有毒物质会沿着 渠道进入其他生物体内,影响生态安全。
(2)调查长爪沙鼠的种群密度时,在0.5hm2的样地上,第一次捕获60只,标记后放回,
第二次捕获的40只中有20只带标记。
据此估算,样地上长爪沙鼠的种群密度为
只/h.m2。
捕获过的长爪沙鼠难以再次被捕获,因此估算值偏
(3)雌性激素的分泌存在分级调节机制。
EP-1含有雌性激素,可反馈作用于 (器
官),使雌性长爪沙鼠血液中促性腺激素的含量显著降低。
(4)与对照区相比,试验区长爪沙鼠种群的繁殖高峰出现的时间 、出生率总体水
平
28.(14分)
研究人员选择果皮黄绿色、果肉白色、果皮有覆纹的纯合甜瓜植株(甲)与果皮黄色、果
肉橘红色、果皮无覆纹的纯合甜瓜植株(乙)杂交,F1表现为果皮黄绿色、果肉橘红色、
果皮有覆纹。
F1自交得F2,分别统计F2各对性状的表现及株数,结果如下表。
(1)甜瓜果肉颜色的显性性状是 。
(2)据表中数据 (填“能,,或“不能,’)判断两对基因(A和a,B和b)自由组
合,理由是
(3)完善下列实验方案,证明果皮覆纹性状由2对等位基因控制。
实验方案:
让F1与植株 (填“甲”或“乙,’)杂交,统计子代的表现型及比例;
预期结果:
子代的表现型及比例为 。
(4)若果皮颜色、覆纹两对性状遗传遵循基因自由组合定律,则理论上F2中果皮黄色无覆
纹甜瓜约有 株。
33.[生物—现代生物科技专题」(10分)
研究人员在培育转bt基因抗虫番茄过程中,选用hpt(抗潮霉素基因)为标记基因。
为了提
高转基因番茄的安全性,在筛选成功后,用Cre酶(能特异识别loxp位点,切除loxp位点间
的基因序列)切除hpt。
相关技术流程如图。
(l)步骤①中,为防止原番茄植株带有病毒,应选用作为外植体;
培养时,常在培
养基中加入2,4-D,其作用是。
(2)步骤②将bt基因导入愈伤组织的最常用方法是
(3)步骤③需在培养基中加入以初步筛选出转人bt基因的植株。
(4)提取F1植株的基因组DNA,用hpt特异性引物进行PCR。
其中,植株1和2的PCR产
物电泳结果如上图,据此判断,植株为不具有hpt的抗虫番茄。
理科综合能力 化学测试
6.下列工业生产的主要反应中,涉及置换反应的是
A.制取粗硅 B.海水提镁 C.电解制铝 D.制备硫酸
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18gH20中含NA个质子
B.1L1mol·
L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
C.常温常压下,2.24LCl2中含0.2NA个氯原子
D.0.5molAl与足量NaOH溶液充分反应,转移的电子数目为1.5NA
8.有机物甲、乙、丙(CH3COOC2H5)、丁(CH3CHO)与乙醇的转化关系如右图所示。
下列判断不正确的是
A.甲是乙烯 B.乙可能是葡萄糖
C.丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇 D.丁十H2→乙醇的反应属于加成反应
9.下列溶液中,一定呈中性的是
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.均为的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
10.分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体,数目不会减少的是
11.实验室中,从海带中提取I2的实验流程如下图所示,下列说法不正确的是
A:
操作①用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、漏斗
B.操作②中需加入氧化剂
C.可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D.蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
12.往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:
反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关
系如右图所示。
x不可能是
A.v逆 B.c(CO2)
C.D.(容器内气体密度)
23.(14分)
甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成,一定条件下,存在下列转化关系:
甲+乙→丙+H20
(1)若丙为Na2C03,反应的化学方程式为 (任写一个)。
溶液中,所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为 。
(2)若甲是石油裂解气的主要成分之一,乙为O2,且甲分子和乙分子具有相同的电子数。
25℃、101kPa时,1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水,放出50.5kJ的热量,该
反应的热化学方程式为 ;
利用该反应设计的燃料电池中,通入
甲的电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。
(3)若甲、乙是同主族元素的氢化物,丙为单质。
①丙所含元素在元素周期表中的位置为
②甲与水相比,热稳定性较强的是 (填化学式)。
24.(15分)
软锰矿(主要成分为Mn02)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先缎烧软锰矿生成Mn304,再利用铝热反应原理由Mn3O4
制备锰。
该铝热反应的化学方程式为
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:
①软锰矿还原浸出的反应为:
该反应中,还原剂为 。
写出一种能提高还原浸出速率的措施:
②滤液1的pH (填“>”“<”或“=”)MnS04浸出液的pH.
③加入MnF2的目的是除去 (”)。
(3)由MnS04制取MnC03。
往MnS04溶液中加人NH4HC03溶液,析出MnC03沉淀并逸出C02气体,该反应的离
子方程式为 ;
若往MnS04溶液中加人(NH4)2C03溶液,还会
产生Mn(OH)2,可能的原因有:
,
t℃时,该反应的平衡常数K= (填数值)。
25.(16分)
某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验,电解装置如右图所示。
实验一:
电解饱和食盐水。
(1)简述配制饱和食盐水的操作:
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为
实验二:
电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下,电解1mol·
L一1NaCl溶液并收集两极产生的气体。
在X处收集到V1mL气体,
同时,在Y处收集到V2mL气体,停止电解。
结果发现V2<V1,且与电解饱和食盐水相比,
Y处收集到的气体颜色明显较浅。
经讨论分析,导致上述现象的原因有:
i.有部分C12溶解于NaCl溶液中;
ii.有02生成。
(3)设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中。
实验方案为 。
(4)证明有O2生成并测定O2的体积。
按如右图所示装置进行实验。
通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂)中,最终,量气管中收集到V3mL气体(设均在相同条件下测得)。
①装置A的作用是 。
②本实验中,观察到 的现象,说明石墨电极上有02生成。
③实验中是否需要预先除净装置中的空气?
(填“是”或“否”)。
(5)实验二中,在石墨电极上生成Cl2的总体积为 mL(用代数式表示)。
实验反思:
(6)由以上实验推知,欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气,电解时应控制的条件:
① ;
② 。
要进一步证明该推论,还需进行电解不同浓
度食盐水的平行实验。
31.[化学—物质结构与性质〕(13分)
硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料。
(1)基态锗(Ge)原子的核外电子排布式为 。
(2)聚丙烯睛由丙烯睛(CH2=CH-CN)聚合而成。
丙烯睛分子中所有原子都在同一平
面上,则丙烯睛分子中,碳原子的杂化轨道类型有 ,的个数比为 。
(3)(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化稼的常见镓源,常温常压
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