版高考化学全国新课标卷一轮复习讲义课时29 弱电解质的电离平衡Word文档格式.docx

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（7）不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同（）

2.下列关于0.1mol·

L-1氨水的叙述正确的是（）

A.加入少量氯化钠溶液，平衡不移动

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C.通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

D.加入少量MgSO4固体，抑制NH3·

H2O电离

3.（2019·

海南卷）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×

10-5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×

10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

4.（2019·

新课标Ⅰ卷）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×

1，K2=5.4×

10-5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

设计实验证明：

（1）草酸的酸性比碳酸的强：

。

（2）草酸为二元酸：

【自主学习】

考点1：

弱电解质的电离平衡

【基础梳理】

1.电解质与非电解质

（1）电解质：

在里或状态下能导电的叫做电解质。

（2）非电解质：

在里和状态下都不能导电的叫做非电解质。

注意：

①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。

但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。

如NH3、SO2溶于水后的溶液均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。

能导电是因为它们与H2O反应生成了弱电解质（NH3·

H2O、H2SO3）。

（3）强电解质和弱电解质

强电解质：

在水溶液里的电解质。

弱电解质：

分类

举例

强电解质

①强酸：

HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

②强碱：

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等

③大多数盐：

钠盐、钾盐、硝酸盐等

弱电解质

①弱酸：

CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；

H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质

②弱碱：

NH3·

H2O，多数不溶性的碱[如Fe（OH）3、Cu（OH）2等]、两性氢氧化物[如Al（OH）3等]

③水：

是极弱的电解质

2.弱电解质的电离平衡

（1）电离：

电解质在水溶液中或熔融状态下离解出的离子的过程。

（2）弱电解质的电离平衡：

在一定条件（如温度、浓度等）下，弱电解质在水溶液中的速率和的速率相等时的状态。

（3）影响电离平衡的条件

①浓度：

增大弱电解质浓度，电离平衡向方向移动，电离程度；

向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向方向移动，电离程度。

②温度：

电解质的电离过程一般是过程，升高温度，平衡向方向移动，电离程度。

3.电解质溶液的导电性

（1）与溶液的导电性有关的因素

影响溶液导电能力的因素：

①自由移动离子浓度的大小。

温度一定，离子浓度越大，导电能力越。

②温度越高，导电能力越（与金属导电相反）。

③离子电荷数越高，导电能力越。

（2）电解质的强弱与其溶液的导电能力无必然关系

①同浓度的强电解质（如氢氧化钠）的导电能力于弱电解质（如氨水）。

②强电解质的稀溶液导电能力于弱电解质的浓溶液的导电能力。

微课32弱电解质分布系数的图像分析

分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用δ表示。

分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。

1.一元弱酸：

以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c（CH3COOH）和c（CH3COO-）两种，则c=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），从图1中得出：

CH3COOH分布系数为δ0，CH3COO-分布系数为δ1，δ1随着pH的升高而增大，δ0随着pH的升高而减小。

当pH<

pKa时，主要形体是CH3COOH；

当pH>

pKa时，主要形体是CH3COO-。

δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处，此时c（CH3COOH）=c（CH3COO-），即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO-各占一半。

这一结论可应用于任何一元弱酸（碱）。

同时，只要知道某一元弱酸（碱）在一定pH的分布系数和酸（碱）的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平衡浓度。

2.二元酸：

以草酸为例（碳酸与之相似），其δ与pH曲线如图2所示，δ0为H2C2O4、δ1为HC2、δ2为C2。

由图2看出，当溶液的pH=pKa1时δ0=δ1，pH=pKa2时δ1=δ2。

pKa1时，H2C2O4占优势；

在pKa1<

pH<

pKa2区间，HC2占优势；

pKa2时，C2为主要存在形体。

由计算可知，在pH=2.75时HC2占94.2%，而H2C2O4和C2分别为2.6%和3.2%，说明在HC2占优势的区域内，三种形体可以同时存在。

【举题说法】

[电解质的强弱]

【例题1】下列说法正确的是（）

A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C.弱电解质电离是放热过程，升高温度促进电离

D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

【答案】A

【解析】强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，故A正确；

溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷决定的，强电解质的稀溶液导电能力小于弱电解质的浓溶液，故B不正确；

弱电解质电离是吸热过程，故C不正确；

电解质的强弱与其溶解性的大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·

H2O易溶于水，但属于弱电解质，故D不正确。

【变式1】下列说法正确的是（）

A.电解质的电离是在通电的条件下进行的

B.弱电解质的溶液中存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

[电离方程式]

【例题2】下列电离方程式书写正确的是（）

A.Na2CO32Na++C

B.H2SO4+S

C.Ba（OH）2Ba2++OH2-

D.CH3COOHCH3COO-+H+

【解析】B项应为2H+；

C项应为2OH-；

D项醋酸的电离应写可逆符号。

【变式2】下列电离方程式书写正确的是（）

A.NaHCO3Na++H++C

B.（NH4）2SO42N+S

C.H2S2H++S2-

D.Fe（OH）3Fe3++3OH-

【核心突破】

1.电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系

2.电离方程式的书写

（1）一水合氨（弱碱）电离方程式：

NH3·

H2ON+OH-

（2）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主：

例如：

H3PO4H++H2P（第一步电离为主）

H2PH++HP

HPH++P

（3）碳酸氢钠电离方程式：

NaHCO3Na++HC

HCC+H+

（4）NaHSO4的电离方程式：

在水中（一步电离）：

NaHSO4Na++H++S

熔融时：

NaHSO4Na++HS

考点2：

电离常数电离度

1.电离常数

（1）电离常数：

是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。

HAH++A-K= 

（2）多元弱酸的电离是分步进行的。

几种多元弱酸的电离平衡常数（25℃）如下：

弱酸

电离常数

H2CO3

K1=4.4×

10-7

K2=4.7×

10-11

H2C2O4

（草酸）

K1=5.4×

10-2

K2=5.4×

10-5

H3PO4

K1=7.1×

10-3

K2=6.3×

10-8

K3=4.2×

10-13

一般而言，K1K2K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多。

因此计算多元弱酸溶液的c（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

（3）注意事项

①电离平衡常数只与有关，与弱电解质的无关。

②通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。

③电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，其电离程度。

2.电离度

α=×

100%

弱电解质的电离度与溶液的浓度有关。

一般而言，浓度越大，电离度；

浓度越小，电离度。

amol·

L-1CH3COOH溶液中，H+浓度为bmol·

L-1，则醋酸的电离度为（用含a、b的代数式表示）。

微课33电离度与弱电解质的起始浓度的关系

以CH3COOH为例：

CH3COOHCH3COO-+H+

c起始00

c起始（1-α）c起始αc起始α

1-α≈1，所以α=

[电离平衡常数]

【例题3】（2019·

山西模拟）H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：

Ka1

Ka2

4.2×

5.6×

H2S

5.7×

1

1.2×

10-15

则下列反应可能发生的是（）

A.NaHCO3+NaHSNa2CO3+H2S

B.H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3

C.Na2S+H2O+CO2H2S+Na2CO3

D.H2S+NaHCO3NaHS+H2CO3

【答案】B

【解析】电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性：

H2CO3>

H2S>

HC>

HS-，强酸制弱酸，只有B项可以发生。

【变式3】（2019·

河北模拟）已知下面三个数据：

7.2×

10-4、4.6×

10-4、4.9×

10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN+HNO2HCN+NaNO2

②NaCN+HFHCN+NaF

③NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是（）

A.HF的电离平衡常数为7.2×

10-4

B.HNO2的电离平衡常数为4.9×

10-10

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

[电离平衡移动]

【例题4】（2019·

邢台模拟）在醋酸中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>

0，要使溶液中的c（CH3COO-）提高，并且使电离平衡逆向移动，应采取的措施是（）

A.加水B.加热C.加CH3COONa固体D.加很稀的NaOH溶液

【答案】C

【解析】加