河北省唐山市普通高中届高三毕业班下学期高考一模考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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硝化甘油
C.:
银铵络离子D.:
硬酯酸甘油酯
3.下列有关物质的性质和应用正确的是()
A.用合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响
B.“84”消毒液消毒原理是利用了的强氧化性
C.医用酒精的质量分数为9%
D.能与溶液和溶液反应,故是两性氧化物
4.表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()
A.金刚石中,碳碳共价键数为
B.标况下通过足量充分反应,转移电子数目为
C.常温常压时和的混合物共,其中所含硫原子数一定为
D.一定温度下,溶液与溶液中的数目均小于,且前者更少
5.根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是()
选项
实验操作和现象
实验结论
A
加热盛有少量固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝
显碱性
B
气体通入溶液中,产生胶状沉淀
酸性:
C
在溶液中滴加新制氯水,产生浅黄色沉淀
非金属性:
D
使用套管实验比较与的热稳定性,中放固体实验装置如图:
热稳定性:
6.下列事实与对应的方程式不符合的是()
A.硫化氢溶液呈酸性:
B.“球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
(红棕色)(无色)
C.甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:
7.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有):
下列说法正确的是()
A.铝土矿制备的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C.在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.黄铜矿与反应产生的、均是还原产物
8.时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.加水稀释氨水,溶液中和均保持不变
B.向溶液中加入少量,溶液中的值增大
C.等体积、等物质的量浓度的和溶液混合:
D.加水稀释溶液,电离平衡常数保持不变,始终增大
9.硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一.近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理,其主要过程示意图如下,下列说法错误的是()
A.第I阶段的化学方程式为:
B.该过程中为催化剂
C.在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为
D.氧化性
10.在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途.某化工厂以氧化铁废料(含少量的、)为原料制备的流程如下图所示:
下列说法错误是()
A.被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B.中的化合价为
C.试剂是稀硫酸、试剂是粉
D.料渣1是、滤液Ⅲ的主要成分是
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共计20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项或两项是符合题目要求的.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分.
11.某有机物的结构简式如下图,下列关于该有机物的说法错误的是()
A.可以用来制取高分子化合物B.含有3种含氧官能团
C.中所有原子可能在同一平面内D.与溴水反应最多消耗
12.短周期主族元素的原子序数依次增大,与同主族,可以分别与形成原子个数比为的两种化合物,与可以形成多种化合物,其中某些化合物是常见的空气污染物.下列说法正确的是()
A.简单离子半径的大小关系:
B.与形成的化合物都具有较强的热稳定性
C.简单氢化物的沸点:
D.化合物与所含化学键类型完全相同
13.利用图中所示装置及试剂,能达到相应实验目的的是()
甲
实验目的
溴水
除去中的
饱和食盐水
从和的混合气体中分离出
饱和溶液
溶液
除去乙烷中的
14.新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下.图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量,下列叙述正确的是()
A.放电时,作电池的负极B.放电时,电极每减少极区溶液中将增加
C.充电时,电极反应为D.充电时,电极接外电源正极
15.在常温下,向一定浓度的某二元中强酸溶液中逐滴加入溶液,其溶液与的变化关系如图所示(表示溶液中或的物质的量浓度)下列说法错误的是()
A.曲线代表的是与的变化关系
B.时,溶液中有
C.时,溶液中有
D.常温下的水解平衡常数
三、非选择题:
共60分,第16-18题为必考题,每个试题考生都必须作答.第19-20题为选考题,考生根据要求作答.
(一)必选题:
共45分.
16.(15分)废旧铅蓄电池会导致铅污染,国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究,工艺回收铅是其成果之一,具体化工流程如下:
已知:
I.铅膏主要成分是、;
Ⅱ.是强酸;
Ⅲ.、.
回答下列问题:
(1)写出副产品的化学式____________;
气体的电子式__________.
(2)写出步骤①反应的化学方程式____________.
(3)步骤②中存在平衡,比较______(填“<
”,“=”,“>
”);
检验固体是否洗涤干净的操作是______.
(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是_________.
(5)步骤⑤电解溶液时,电路中转移电子时阴极增重______,阳极产生气体____(标况).
(6)已知焙烧可制得铅的氧化物,为了研究其产物成分取进行焙烧,其热重曲线如下图所示,请写出时所得铅的氧化物的化学式_____________.
17.(15分)实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯,有关数据和装置示意图如下:
相对分子质量
密度/
沸点/
水中溶解度
乳酸
90
122
溶
异戊醇
88
131
微溶
乳酸异戊酯
160
202
不溶
实验步骤:
①如图连接好装置,在中加入乳酸和异戊醇、数滴浓硫酸和片碎瓷片开始缓慢加热.
②回流,反应液冷却至室温后,倒入分液漏斗中,先水洗,再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性,最后用饱和食盐水和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻.
③过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馏纯化,收集馏分,得乳酸异戊酯.
(1)图中A仪器的名称是________,B仪器的作用是_________.
(2)在该实验中,A的容积最适合的是_______(填入正确选项前的字母).
A.B.C.
(3)用饱和碳酸钠溶液洗涤的主要目的是________,分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是________.
(4)在蒸馏纯化过程中,下列说法错误的是_______.
A.加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该冷却后补加
B.温度计应该插入液面以下
C.冷却水的方向是上进下出,保证冷却水快速流动
D.蒸馏时用到的主要玻璃仪器有:
酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
(5)本实验中加入过量异戊醇的目的是__________,本实验的产率是__________.
18.(15分)科研工作者积极展开氨气和水煤气应用的研究,这些物质对新能源发展有着积极意义.
I.在某密闭容器中投入一定量的氨气,发生反应,反应过程中的浓度随时间变化情况如下图所示.
(1)曲线A中,反应在前内氢气的平均反应速率为____________.
(2)保持其它条件相同,若改变某一条件,使该反应发生如图曲线B的情况,该条件可能是改变_______(填字母代号).
A.浓度B.压强C.温度D.催化剂
(3)以铁为催化剂、、的条件下氮气和氢气可以直接合成氨,反应历程如下(*表示吸附态):
①化学吸附:
速率慢
②表面反应,速率快
③脱附:
速率快
下列关于合成氨的叙述错误的是____________(填字母代号).
A.合成氧的总反应为B.不断将氨液化移去,利于反应正向进行
C.控制反应恰当高温,是为了保证化学反应速率和催化剂的活性D.三步中步骤①活化能最小
(4)用氨气研发燃料电池,电池反应为:
使用的溶液做电解质溶液.
每消耗转移的电子数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值).请写出通入气体一极的电极反应式__________.
Ⅱ.水煤气的变换反应为:
(5)在标准压强和指定温度下,由元素最稳定的单质生成化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓.已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、,则水煤气变换反应的焓变_______.
(6)水煤气变换反应的机理按以下步骤进行:
①平衡常数可用气体物质的平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×
物质的量分数.写出水煤气变换反应平衡常数的表达式_____.
②在一定温度,下,将等物质的量的和充入恒容密闭容器中,达到平衡时测得与的压强之比为的转化率为40%,则反应I的平衡常数_______.
(二)选考题:
共15分,请考生从2道题中任选一题作答,并用铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;
多涂、多答,按所涂的首题进行评分;
不涂,按所选考题的首题进行评分.
19.[选修3:
物质结构与性质](15分)
血红素是由卟啉与形成的配合物.血红素不溶于水,溶于丙酮和碱性水溶液.
(1)请写出在元素周期表中的位置_________,基态的核外电子排布式为_______.
(2)血红素分子中碳原子的杂化轨道类型有________,含有键的数目为_____.
(3)或溶液是检验的常用试剂,的空间构型为_______(用文字描述),写出一种与互为等电子体的分子.(写化学式)
(4)丙酮和乙醇的有关数据如下:
化合物
(乙醇)
(丙酮)
78
56.5
丙酮和乙醇的晶体类型均为_______,它们沸点差异的原因是________.
(5)在自然界中有三种晶型,其中最重要的是金红石型,晶胞结构和投影图如下,晶胞棱边夹角均为,晶胞参数为,设阿伏加德罗常数的值为,则离子的配位数是______,的密度为________(列出计算式).
20.[选修5:
有机化学基础](15分)
化合物是一种应用广泛的高分子材料.其合成路线为:
酯交换反应
(1)D中官能团名称__________.
(2)E生成F加入的Y试剂是_________;
F生成G的反应类型是___________.
(3)A生成B的反应方程式为_______;
F()与溶液反应的方程式为_______.
(4)E满足下列条件的同分异构体共有________种(不包括E);
写出核磁共振氢谱峰面积比是的异构体结构简式___________.
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