学年四川省乐山市高二上学期期末化学考试题 解析版.docx
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学年四川省乐山市高二上学期期末化学考试题解析版
2017-2018学年四川省乐山市高二上学期期末化学考试题解析版
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Si-28P-31S-32Fe-56Cu-64Au-197
第一部分(选择题共48分)
一.选择题(以下各题均只有一个选项符合题意,每题3分。
)(排版稿)
1.诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究,催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是
A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C.使用铂催化剂,可以提高CO、NO、NO2的转化率D.在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N2
【答案】C
【解析】A、在铂催化剂的作用下,NO、NO2将CO氧化为CO2,选项A正确;B、将铂表面做成蜂窝状,增大了反应物的接触面积,有利于提高催化效果,选项B正确;C、催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度(即不能使化学平衡发生移动),选项C不正确;D、NO、NO2变成N2,氮元素的化合价降低,被还原,选项D正确;答案选C。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
【答案】D
【解析】试题分析:
原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。
选项D符合题意。
考点:
元素周期律的本质原因
3.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是
A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不和氢氧化钠溶液发生反应
【答案】A
【解析】试题分析:
A.卤素单质能和烯烃等发生加成反应,则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应,故A正确;B.同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小,原子半径越大其键长越长,碳原子半径大于氮原子,所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长,故B错误;C.1个单键就是1个σ键,1个双键中含有1个σ键1个π键,共价三键中含有1个σ键2个π键,所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键,故C错误;D.卤素单质能和氢氧化钠反应,氰气和卤素单质性质相同,所以氰气能和氢氧化钠溶液反应,故D错误;故选A。
考点:
考查了氰气的结构和性质,根据卤素单质的性质利用知识迁移的方法分析氰气的性质。
4.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2H2SB.C2H4CH4C.C60C2H4D.NH3HCl
【答案】B
【解析】试题分析:
CO2、甲烷是含有极性键的非极性分子,乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子,H2S、氨气和HCl是含有极性键的极性分子,C60是含非极性键的非极性分子,答案选B。
考点:
考查共价键、分子极性的判断。
5.下列说法正确的是( )
A.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高
B.基态碳原子的最外层电子排布图:
C.原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素,不能形成AB2型化合物
D.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
【答案】C
【解析】A、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键,分子内氢键强于分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛沸点低,选项A错误;B、核外电子排布应该遵循能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理,因此基态碳原子的价电子排布图应该是,选项B错误;C、价层电子排布为3s1的元素为Na,价层电子排布为3s23p5的元素为Cl,不能形成AB2型化合物,选项C正确;D、原子核外电子排布式为1s2的元素是He,属于稀有气体元素。
原子核外电子排布式为1s22s2的元素是Be,属于第ⅡA族的金属元素,二者的化学性质相差很大,选项D错误。
答案选C。
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/mol
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D.已知在120℃、101kPa下,1gH2燃烧生成水放出121kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-242kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A、放热反应有的需加热,有的不需加热.如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点,再如铝热反应也是,选项A错误;B、CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2(g)放出的热量,故有2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol,选项B正确;C、在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时的反应热叫作中和热,中和热是以生成1mol液态H2O为基准的,选项C错误;D.已知在120℃、101kPa下,生成的水是气态水,1gH2燃烧生成水放出121kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1,选项D错误。
答案选B。
7.现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是
A.B.
C.D.
【答案】B
【解析】试题分析:
A、晶胞中的A有1个,B也是1个,是AB型,错误;B、A有8×1/8=1,B有12×1/4=3,不是AB型,正确;C、该晶胞中A、B各1个,是AB型,错误;D、晶胞中A的个数=8×1/8+6×1/2=4,B的个数=12×1/4+1=4,是AB型,错误,答案选B。
考点:
考查晶胞计算
8.下列推论正确的是
A.NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构
B.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
C.SO2能使品红溶液褪色,CO2也能使品红溶液褪色
D.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子
【答案】A
9.一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内amolA生成,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amolA,同时生成2amolC;⑦A、B、C的分子数目比为1:
3:
2。
A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑥⑦D.②③⑥
【答案】C
【解析】可逆反应达到平衡状态的本质为1、体系内各组分的浓度保持不变;2、正、逆反应速率相等;①C的生成速率与C的分解速率相等即正逆反应速率相等,达平衡;②单位时间生成amolA,同时生成3amo1B不一定平衡,因每时每刻都这样反应;③A、B、C的浓度不再变化即体系达平衡;④由于该反应为非等体积反应,混合气体的总压强不再变化,即各组分的浓度不变达平衡状态;⑤由于该反应为非等体积反应,混合气体的物质的量不再变化即各组分的浓度不变达平衡状态;⑥单位时间消耗amolA,同时生成2amolC都为正反应速率,不能说明正逆反应速率相等,反应不一定达平衡状态;⑦A、B、C的分子数目比为1∶3∶2,不一定达平衡;答案选C。
10.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.124gP4含有P—P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
C.12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
【答案】B
【解析】A、n(P4)===1mol,1个P4分子含有6个P-P键,因此124gP4含有的P-P键的物质的量为6mol,P-P键的个数为6NA,选项A错误;B.12g石墨中含有碳原子个数=×NA/mol=NA,石墨中每个碳原子含有个C-C键,所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA,选项B正确;C.12g金刚石中含有碳原子个数=×NA/mol=NA,金刚石中每个碳原子含有2个C-C键,所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA,选项C错误;D.60g二氧化硅中含有的硅原子个数=×NA/mol=NA,每个硅原子含有4个Si-O键,所以60g二氧化硅中含有的Si-O键的个数为4NA,选项D错误;答案选B。
点睛:
本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算,明确物质结构是解本题关键,注意石墨和金刚石结构的区别,为易错点,石墨中每个碳原子含有个C-C键,所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA,金刚石中每个碳原子含有2个C-C键,所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA。
11.已知:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为
A.262.6kJ/molB.-131.3kJ/molC.-352.3kJ/molD.+131.3kJ/mol
【答案】D
【解析】据盖斯定律,把已知两个反应相加减,可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得
2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)===2CO(g)-2H2O(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1-(-483.6kJ·mol-1),即2C(s)+2H2O(g)===2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH为+262.6kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。
12.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是
A.X元素是电负性最大的元素
B.p能级未成对电子最多的是Z元素
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
D.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
【答案】A
【解析】图为元素周期表前四周期的一部分,由元素的位置可知,X为F,W为P,Y为S,R为Ar,Z为Br。
A.X是F元素,电负性最大,非金属性最强,选项A正确;B.p能级未成对电子最多的是W元素,有3个未成对电子,选项B错误;C.Y的阴离子电子层结构与R原子的相同,Z的阴离子电子层结构比R原子多一个电子层,选项C错误;D.P原子核外最外层原子轨道为半充满状态,第一电离能大于相邻元素,P>S,选项D错误。
答案选A。
13.下列说法正确的是
A.PCl3的空间构型为平面三角形
B.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C.乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
【答案】C
【解析】A、PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°,所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,选项A错误;B、HF因为存在氢键使得熔沸点比HCl大,HCl、HBr、HI三者沸点依次增大,选项B错误;C、中间碳原子上连有四个不
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