全国高中学生化学竞赛试题及答案Word格式文档下载.docx

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100

评分通则

1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。

没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。

2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。

3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。

4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。

5.方程式（不是反应式！

）不配平不得分。

6.用铅笔解答（包括作图）无效。

7.使用涂改液涂改的解答无效。

8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。

9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。

气体常数R＝8.31447JK-1mol-1法拉第常数F＝96485Cmol-1阿佛加德罗常数NA＝6.022142×

1023mol-1

第1题（15分）

1-12009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。

117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；

5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。

用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。

每式1分，画箭头也得1分。

两式合并为也得满分。

（2分）

1-2写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：

[（C6H5）IF5]

（C6H5）2Xe

[I（C6H5）2]+

sp3d3（1分）

其他答案不得分。

sp3d（1分）

sp3（1分）

（3分）

1-3一氯一溴二（氨基乙酸根）合钴（III）酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。

请依样画出其他所有八面体构型的异构体。

每式1分。

正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。

（10分）

第2题（5分）最近我国有人报道，将0.1molL-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1molL-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。

2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ（Cu2+/Cu）和φӨ（S/S2-）分别为0.345V和0.476V，nFEӨ＝RTlnK，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。

计算25oC下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。

Cu2++S2=Cu+Sn=2,lnK=2x96485Cmol1x（0.345+0.476）V/（8.314JK1mol1x298.15K）

K=5.82×

1027；

（1分）

代入计算式的数值因约化导致计算结果（K）值不同，K值的指前因子在5.60〜6.93范围内均得满分。

K=[Cu2+]1[S2-]1；

严格的表达式为K=（[Cu2+]1[S2]1）Xco2（1分）

2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？

硫离子可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与铜离子反应生成铜和硫，而铜离子不能通过蛋壳微孔向蛋壳内扩散。

两个要点各0.5分。

2-3该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。

现设pH=6，写出反应的离子方程式。

Cu2++H2S=Cu+S+2H+（1分）

将方程式中的H2S写成HS或S2，即使方程配平了，均不得分。

2-4请对此实验结果作一简短评论。

开放式。

只要写出了有一定合理性的评论均可得分。

第3题（7分）早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。

它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。

1930年确定了它的理想化学式。

左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。

3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。

图中原子旁的短棍表示该原子与其他原子相连。

若上述“三原子”都是碳原子，写出碳化硼的化学式。

3-2该图有什么旋转轴？

有无对称中心和镜面？

若有，指出个数及它们在图中的位置（未指出位置不得分）。

3-3该晶胞的形状属于国际晶体学联合会在1983年定义的布拉维系七种晶胞中的哪一种？

（注：

国际晶体学联合会已于2002年改称Bravaissystems为latticesystems,后者尚无中文译名。

）

标准答案是菱方或“菱面体”（rhombohedral），答“三方”（trigonal），虽不符合国际晶体学联合会的推荐性规定，但考虑到国内许多教科书的现状,仍给0.5分。

只答“素晶胞”不得分，答“菱方素晶胞”不扣分。

第4题（8分）

4-1分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O—O键长相对应的空格中。

O—O键长

112pm

121pm

128pm

149pm

化学式

O2[AsF6]

O2

KO2

BaO2

每空0.5分。

4-2在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。

A的化学式为[Co2O2（NH3）10]4+，其O—O的键长为147pm；

B的化学式为Co（bzacen）PyO2，其O—O的键长为126pm，Py是吡啶（C5H5N），bzacen是四齿配体[C6H5−C（O）=CH−C（CH3）=NCH2−]2。

B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。

画出A和B的结构简图（图中必须明确表明O—O与金属离子间的空间关系），并分别指出A和B中Co的氧化态。

配合物

A

B

结构简图

Co的氧化态

+3

结构简图第1空2分，第2空3分，O-O-Co画成直线扣0.5分，氧化态每空0.5分。

（6分）

第5题（11分）把红热的玻棒插入橙红色固体A中，A受热后喷射出灰绿色粉末B和无色无味气体C。

镁在C中加热生成灰色固体D。

B在过量的NaOH溶液中加热溶解，得到绿色溶液E。

将适量H2O2加入E中，加热，得到黄色溶液F。

F酸化后变为橙色溶液G。

向G中加入Pb（NO3）2溶液，得到黄色沉淀H。

5-1写出A、B、C、D、E、F、G和H的化学式。

A（NH4）2Cr2O7

BCr2O3

CN2

DMg3N2

ENaCr（OH）4

FNa2CrO4

GNa2Cr2O7

HPbCrO4

每个化学式0.5分E写NaCrO2也得满分。

（4分）

5-2写出由E转变为F，F转变为G，G转变为H的离子方程式。

E转变为F

F转变为G

G转变为H

每个方程式1分。

E转变为F，写CrO2-配平，也得满分。

5-3A中的金属元素M可以形成MO2和ZnM2O4,它们均为磁性材料，广泛用于制作磁带和磁盘。

分别写出MO2和ZnM2O4中M的价电子组态。

3d2，3d3（1分）

5-4A中的金属元素M可以形成不同形式的羰基化合物或者羰基阴离子，按照18电子规则画出Na2[M2（CO）10]的阴离子结构，指出M的氧化态。

Cr的氧化态-1结构式2分，氧化态1分（3分）

第6题（8分）在我国青海、西藏等地有许多干涸盐湖盛产一种钠盐Q。

Q为一种易溶于水的白色固体。

Q的水溶液用硫酸酸化，得到弱酸X。

X为无色小片状透明晶体。

X和甲醇在浓硫酸存在下生成易挥发的E。

E在空气中点燃呈现绿色火焰。

E和NaH反应得到易溶于水的白色固态化合物Z（分子量37.83）。

B4O5（OH）42-+3H2O+2H+＝4H3BO3写B4O72-配平的方程式也得满分。

（1分）

6-1写出由Q得到X的离子方程式。

6-2写出X在水中的电离方程式。

B（OH）3+H2O＝B（OH）4-+H+（1分）

6-3写出X和甲醇在浓硫酸存在下生成E的化学方程式。

B（OH）3+3CH3OH＝B（OCH3）3+3H2O（1分）

6-4写出E燃烧反应的化学方程式。

2B（OCH3）3+9O2＝B2O3+6CO2+9H2O（1分）

6-5写出由E和NaH制备Z的化学反应方程式。

B（OCH3）3+4NaH＝NaBH4+3NaOCH3（1分）

6-6Z在水溶液里的稳定性与溶液pH有关，pH越大越稳定。

为什么？

水溶液的pH越大，[H3O+]越低，BH4和H3O+的反应越难，因而NaBH4越稳定。

6-7近年来，用Z和过氧化氢构建一种新型碱性电池已成为热门的研究课题。

该电池放电时，每摩尔Z释放8摩尔电子，标准电动势大于2V。

写出这种电池放电反应的离子方程式。

BH4-+4H2O2＝B（OH）4-+4H2O（2分）

第7题（13分）分子筛是一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。

人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOn（p+q）]·

xH2O。

7-1Si4+、Al3+和O2-的离子半径分别为41pm、50pm和140pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。

Si4+

Al3+

介于0.225和0.414间，四面体

介于0.225和0.414间，四面体

每个多面体1分；

只答四面体而无正确的计算和说明，不得分。

根据多面体几何学计算得出结论，只要正确，亦各得1分。

7-2上述化学式中的n等于多少？

说明理由。

若M为2价离子，写出m与p的关系式。

n＝2；

理由：

由7-1结果知，Si（Al）O4为骨架型结构，氧原子被2个四面体共用

（p+q）／n（p+q）＝0.5,n＝2

m＝1/2p

n值和理由各1分；

m与p的关系1分（3分）

通过其他途径推算，结果正确，也得满分。

7-3X光衍射测得Si-O键键长为160pm。

此数据说明什么？

如何理解？

实测Si-O键键长（160pm）远小于Si4+和O2-的离子半径之和（181pm），表明Si-O键中已有较大的共价成分（1分）。

Si4+电价高、半径小，极化力较大，导致了键型变异（离子键向共价键过渡）（1分）

（2分）

7-4说明以下事实的原因：

1硅铝比（有时用SiO2/Al2O3表示）越高，分子筛越稳定；

②最小硅铝比不小于1。

硅氧四面体和铝氧四面体无序地按硅铝原子比交替排列。

①硅-氧键强于铝-氧键；

②若Al3+数超过Si4+数，必出现铝氧四面体直接相连的情况，结构中引入不稳定因素，导致骨架强度削弱。

各1分