高考倒计时第九天化学必考题型选做题专练选修3Word文档格式.docx
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在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的配体为______________________。
5.奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为_____________,若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________(阿伏加德罗常数的值用表示,写出简化后的计算式即可)。
2.化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数,X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。
则
1.Y原子的价层电子排布图是__________
2.YX2的分子构型是__________,YX2的熔、沸点比ZX2__________(填“高”或“低”),理由是__________
3.下图表示一些晶体的结构(晶胞),其中代表YX2的是__________,代表ZX2的是__________(填序号,下同)。
4.硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:
①在Xm-中,配位键存在于__________原子之间(填原子的数字标号);
m=__________(填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有__________(填序号)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键
3.[化学一选修3:
物质结构与性质]
氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。
1.写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式__________
2.NF3的分子构型为__________,NO3-的空间构型为__________,1molNO3-中含有的σ键的数目为__________
3.氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。
BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式__________
4.元素第一电离能的大小:
As__________(填“>
”“<
”或“=”)Ga,原因是__________
5.相同条件下,在水中的溶解度:
NH3__________(填“>
”或“=”)PH3,原因是__________
6.已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为cpm。
则砷化镓的化学式为__________,晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为__________pm(用含c的式子表示),砷化镓的密度为__________g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示,原子量:
Ga-70,As-75)。
4.X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大。
X与W、Z与R是分别同族元素;
X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子;
Z元素基态原子的核外有3个未成对电子;
M元素的单质化学性质稳定,耐腐蚀,其单质及合金是一种优良的航天、航空材料,M的基态原子核外有2个未成对电子。
请回答下列问题:
1.NaZ3可应用于汽车安全气囊,当汽车发生碰撞时,气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z的单质气体,从而使安全气囊瞬间充气弹出,减轻了乘员受到的伤害。
基态Z原子价电子的电子排布图为__________。
与Z3-互为等电子体的分子的化学式为__________(写一个即可),Z3-的空间构型是。
2.W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配离子,而X只能形成[XF4]-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是__________;
3.已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HCO3-之间以__________(填作用力)作用形成长链,减小了HCO3-与水分子之间的作用导致溶解度降低;
4.R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质,其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体,G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。
晶体G具有与石墨类似的层状结构,如图一所示。
下列有关G的说法正确的是__________;
A.G中R原子杂化方式为sp3杂化
B.G中层与层之间的作用力是配位健
C.与石墨类似,G的每一层中R原子都在同一平面上
D.R元素三种常见的单质中,G的熔沸点最高
5.M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态,其中金红石型是三种形态中最稳定的一种,其晶胞如图二所示,则M、O配位数之比为__________;
影响离子晶体结构类型的因素有__________、__________、键性因素。
5.【化学一选修3:
物质结构与性质】
利用周期表中同主族元素的相似性,可预测元素的性质。
1.P元素的基态原子有__________个未成对电子,白磷的分子式为P4,其结构如图甲所示。
科学家目前合成了N4分子,N原子的杂化轨道类型是__________,N-N键的键角为__________;
N4分解后能产生N2并释放出大量能量,推测其用途为__________
2.N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为__________
3.立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。
该晶体中,B原子填充在N原子的__________(填空间构型名称)空隙中,且占据此类空隙的比例为__________(填百分数)。
4.N与As是同族元素,B与Ga是同族元素,立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,两种晶体中熔点较高的是__________;
立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm,则其密度为__________g·
cm-3(用含a的式子表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
6.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性原件。
1.基态铜原子的电子排布式为__________;
价电子中成对电子数有__________个。
2.磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__________。
②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:
HNO3__________H3PO4(填“>
”或
“<
”),从结构的角度说明理由:
__________。
3.磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn__________P(填“>
”“<
”或“=”)。
4.某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为__________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__________个,这些Sn原子所呈现的构型为__________。
③若晶体密度为8.82g·
cm-3,最近的Cu原子核间距为__________pm(用含NA的代数式表示)。
7.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空:
1.反应物A的化学式为__________,属于__________晶体
2.生成物中,由分子组成的物质属于极性分子的是__________(写分子式),由分子组成的晶体中熔点较高的是__________(写分子式),由分子组成的晶体中密度较大的是__________(写分子式)
3.反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,请用一个化学方程式来表示它们的非金属性的大小__________,并请写出其中电负性较小的元素原子的价层电子排布图:
__________
4.制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式中除氢外,其余原子的第一电离能由大到小的顺序__________
5.冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是__________(填具体的微粒符号)。
6.冰晶石晶体晶胞的棱长apm,则冰晶石晶体的密度为__________g·
cm-3(列式计算,用NA表示阿伏加德罗常数的值)
8.[化学一选修3:
物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;
B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;
C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;
D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且D、G的原子序数相差10,E元素有多种化合价。
它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E.、F的电子数相差1。
1.基态E原子的价电子排布式为__________。
2.与BC分子互为等电子体的离子为__________(填化学式)。
3.在B6A6、BC2中,B原子采取的杂化方式分別为__________、__________。
4.单质C有两种同素异形体,其中沸点高的是__________(填分子式),而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是__________。
5.F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。
向其溶液中加BaCl2溶液时,现象为__________;
向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。
若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为__________。
6.金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。
②金属G的晶胞中,测得晶胞边长为361pm,G原子的半径约为__________pm(保留三位有效数字),D、G两种晶胞中金属的配位数之比为__________。
③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:
电离能/kJ•mol-1
I1
I2
G
746
1958
锌
906
1733
G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是__________。
9.[物质结构与性质]
镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
1.基态原子镍的价电子排布式为__________
2.抗癌药奥沙利铂(又名乙二酸铂)的结构简式如下图所示。
①分子中氮原子轨道的杂化类型是__________,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为__________
3.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷血症。
写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式:
4.镧镰合金可用于储氢,储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3,其晶体的最小
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