盐类的水解总复习题.docx
- 文档编号:14545082
- 上传时间:2023-04-23
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:175.64KB
盐类的水解总复习题.docx
《盐类的水解总复习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《盐类的水解总复习题.docx(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
盐类的水解总复习题
第三节 盐类的水解
[高考总动员]课时提升练(二十六)
1.(2015·苏州模拟)下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A.CO
+H2OHCO
+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O+4HCl制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
2.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
3.漂白粉在溶液中存在下列平衡:
ClO-+H2OHClO+OH-,下列措施能提高其漂白效率的是( )
A.加H2OB.通入CO2C.通入SO2D.加少量NaOH
4.(2015·皖南联考)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)B.c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)D.c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)
5.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法:
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度;
②H2B不是强酸;③HB-的电离程度大于HB-的水解程度;
④该盐溶液的电离方程式一般写成:
AHBA++HB-,HB-H++B2-。
其中错误选项的组合是( )
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
6.(2014·福建高考)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+c(CO
)
D.温度升高,c(HCO
)增大
7.(2015·苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液:
①CH3COONa溶液;②Na2CO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液。
它们的pH依次增大,则X溶液不可能是( )
A.氨水B.硅酸钠溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液
8.(2013·四川高考)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是( )
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol/L
C.实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>0.1mol/L
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
9.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1L④与V2L①溶液混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
10.(双选)(2014·江苏高考)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O
)+c(HC2O
)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
11.(2015·成都模拟)(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
实验
编号
HA的物质的
量浓度(mol/L)
NaOH的物质的
量浓度(mol/L)
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=10
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是________。
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B===H++HB- HB-H++B2-
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
12.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则溶液中
________(填“增大”、“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式______________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。
土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因__________________________。
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________。
(3)常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO
、CO
________(填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为________________________,
溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________________;
③已知在25℃时,CO
水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2.0×10-4mol·L-1,当溶液中c(HCO
)∶c(CO
)=2∶1时,溶液的pH=________。
13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_______________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH
)。
(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是____________________________________;
②20℃时,0.1mol/LNH4Al(SO4)2中2c(SO
)-c(NH
)-3c(Al3+)=________。
(4)室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________。
必考部分 第八章 第24讲
一、单项选择题
1.(2014福建卷)下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+c(CO
)D.温度升高,c(HCO
)增大
2.(2015深圳调研)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.Na2CO3溶液:
c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)B.NH4Cl溶液:
c(NH
)=c(Cl-)
C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液:
c(Na+)=c(NO
)
D.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
3.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)>c(NH
)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:
c(NH
)>c(SO
)>c(H+)
D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
4.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是( )
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
5.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 6.(2015合肥一模)常温下,向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,下图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。 下列表述正确的是( ) A.HA为弱酸,MOH为强碱B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应 C.在N点,c(A—)=c(M+)+c(MOH)D.在K点,c(M+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+) 7.(2015浙江质检)已知: 常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表: 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是( ) A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: H2CO3<HClO<HF B.若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液呈中性,则溶液呈中: 2c(CO2 )+c(HCO )=0.1mol·L-1 C.根据上表,水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OH-的平衡常数K≈10-7.6 D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时: c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-) 8.(2015株洲质检)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是( ) A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-) C.点③所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-) 9.(2015房山质检)25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH与醋酸体积关系如图,下列分析正确的是( ) A.B点的横坐标a=12.5 B.曲线A、B之间点的溶液中可能有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.C点溶液中有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.D点溶液中有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L 10.(2015宁波十校联考)已知草酸为二元弱酸: H2C2O4HC2O +H+ Ka1 HC2O C2O +H+ Ka2 常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O 、C2O 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如下图所示,则下列说法中不正确的是( ) A.pH=1.2溶液中: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4) B.pH=2.7溶液中: c2(HC2O )/[c(H2C2O4)×c(C2O )]=1000 C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 二、非选择题 11.(2013江苏卷节选)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 (1)为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在________;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为__________________________。 (2)Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。 12.常温下有浓度均为0.5mol/L的4种溶液: ①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水 (1)上述溶液中,可发生水解的是______(填序号)。 (2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。 (3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH )/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________(填“大于”、“小于”或“等于”)④的体积,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。 (5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=____________。 13.水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。 水溶液中二价汞主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如下图所示[注: 粒子浓度很小时常用负对数表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-lgc(Cl-)]。 (1)正常海水(Cl-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是______________。 少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液,其中汞元素的主要存在形态是______________。 (2)Hg(NO3)2固体易溶于水,但溶于水时常常会出现浑浊,其原因是____________________________(用离子方程式表示),为了防止出现浑浊,可采取的措施是______________________________。 (3)处理含汞废水的方法很多。 下面是常用的两种方法,汞的回收率很高。 ①置换法: 用废铜屑处理含Hg2+的废水。 反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 ②化学沉淀法: 用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水,生成HgS沉淀。 已知: Ksp(HgS)=1.6×10-52,当废水中c(S2-)=1×10-5mol/L时,c(Hg2+)=____________。 必考部分 第八章 第24讲 题组一 盐类的水解及应用 1.(2015揭阳模拟)为了使Na2S溶液中 的比值变小,可加入的物质是( ) A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量蒸馏水 2.关于FeCl3水解的说法错误的是( ) A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动 B.浓度为5mol·L-1和0.5mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者小 C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加入少量的盐酸 3.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡: CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法不正确的是( ) A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小 C.稀释溶液,溶液的pH减小D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 题组二 溶液中微粒浓度大小比较 4.(2014安徽卷)室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( ) A.Na2S溶液: c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液: c(OH-)=c(H+)+c(HC2O )+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 5.(2013广东卷)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=4的醋酸中: c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HCO ) C.饱和食盐水中: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的纯碱溶液中: c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 6.室温时,在10mL浓度均为0.01mol/L的甲、乙两份溶液中(甲为盐酸,乙为醋酸),分别加入10mLpH=12的NaOH溶液。 则此时两种溶液中有关离子浓度关系正确的是( ) A.甲溶液中: c(Cl-)=c(Na+)=0.01mol/LB.乙溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) C.c(H+)甲 7.(2015成都二模)现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液: ①NH3·H2O;②CH3COOH;③KHSO4。 下列有关离子浓度分析一定不正确的是( ) A.向①中逐滴加入少量②, 逐渐增大 .①、③等体积混合后溶液中存在: NH +H2ONH3·H2O+H+ C.①、②任意比混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH ) D.①、③按体积比2∶1混合: c(NH )>c(NH3·H2O)>c(SO )>c(OH-)>c(H+) 8.(2013天津卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 第四节 难溶电解质的溶解平衡 课时提升练(二十七) 1.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是( ) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低 2.(2015·德州模拟)下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤ 3.(2013·新课标全国卷Ⅱ)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( ) A. lg( )B. lg( )C.14+ lg( )D.14+ lg( ) 4.(2015·黑龙江一模)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( ) A.2.8×10-2mol·L-1B.1.4×10-5mol·L-1C.2.8×10-5mol·L-1D.5.6×10-5
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 盐类 水解 复习题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)