浙江省诸暨市届高三适应性考试化学试题含答案Word格式.docx
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H2OB.冰晶石:
Na3AlF6
C.TNT:
D.钡餐:
BaSO4
【答案】C
5.下列表示正确的是
A.二硫化碳的结构式:
S=C=SB.乙炔的结构式:
CH≡CH
C.异丁烷的球棍模型:
D.氯化铵的电子式:
6.下列说法正确的是
A.向鸡蛋清溶液中加入少量醋酸铅溶液产生沉淀,加水沉淀不溶解
B.丙烯能加聚生成一种高分子化合物,而丙烷不能发生加聚反应
C.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液,再加入碘水,检测淀粉是否水解完全
D.高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量较大,属于高分子化合物
7.下列说法不正确的是
A.石墨烯和金刚石互为同素异形体
B.CH3CH=CH2和C2H4一定互为同系物
C.分子式为C4H10O且能与Na反应生成H2的结构有5种
D.14C是碳元素的一种核素,可用于考古断代
8.下列说法正确的是
A.含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分
B.镁合金密度小,硬度和强度大,常用作制造火箭、飞机部件
C.碳酸钠溶液呈碱性,故可以用作胃药起到中和胃酸的作用
D.氯气有毒,故不可用作药物的合成
【答案】B
9.下列说法正确的是
A.工业采用氢气与氯气混合点燃,加水稀释的方法制备盐酸
B.工业上制备硝酸时,常将通过吸收塔的尾气重新转移至热交换器中,以便于尾气进行后期的循环利用
C.工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质
D.工业上常将氯气通入海水的母液中,再进行结晶、过滤从而获得溴单质
10.关于反应4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应
B.O2是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1
D.若2.24LH2S被反应,则转移电子为0.8mol
11.下列说法正确的是
A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗
B.验证氯气是否收集满,可取一片淀粉碘化钾试纸后,放在集气瓶口检验
C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液,充分反应后过滤,可去除聚合物杂质
D.浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体
12.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将Cl2通入水中制备氯水:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:
5I-+IO+6H+=3I2+3H2O
C.0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量稀氨水:
Ag++NH3·
H2O=AgOH↓+NH
D.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
14.下列说法正确的是
A.蛋白质、纤维素和油脂水解的最终产物都含有电解质
B.煤中含有煤焦油等有机物,可以通过分馏的方法从煤焦油中获得苯和二甲苯等物质
C.紫外光谱仪,红外光谱仪以及质谱仪都可用于研究有机物结构
D.石油工业中通过对轻质油进行裂化得到乙烯等气体
15.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法不正确的是
A.雷琐苯乙酮至少7个碳原子同一平面.
B.两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是:
C.伞形酮可发生取代、加成、水解、氧化、还原反应
D.可用FeCl3溶液来检验伞形酮和雷琐苯乙酮
16.现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。
其中A元素与其他元素都不在同一周期,A元素和B元素形成的一种碱性气体。
A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。
E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍,且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。
下列说法正确的是
A.简单离子半径大小:
C>
D>
E
B.E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料
C.B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物,则非金属性B>
D.A和B元素组成的化合物BA5,属于共价化合物
17.下列说法正确的是
A.已知常温条件下醋酸铵溶液呈中性,该溶液与纯水相比较,两者水的电离程度相等
B.100mLpH=2的氯水中,n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol
C.相同pH的氨水和氢氧化钠等体积混合,c(NH)=c(Na+)
D.等体积等浓度的CH3COONa和NaClO溶液中所有离子的总数,前者小于后者
18.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4NA
B.标准状况下,2.24LNO2气体与水完全反应,转移电子总数为0.1NA
C.0.lmol/L的NaHCO3溶液中,n(HCO)<
0.1mol
D.3.6gH218O中所含电子数为2NA
19.温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)△H>0。
实验测得:
v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·
c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。
容器编号
物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度(mol/L)
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0.2
Ⅱ
03
0.5
Ⅲ
0.35
A.容器Ⅱ中刚开始反应时v正<v逆
B.达平衡时,容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>
T1
20.氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。
已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。
下列说法中正确的是
化学键
N—H
N—Cl
H—Cl
键能(kJ/mol)
391.3
x
431.8
A.表中的x=191.2
B.反应过程中的△H2=1405.6kJ·
mol-1
C.选用合适的催化剂,可降低反应过程中的H值
D.NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g)△H=-22.6kJ·
21.海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间,形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计),其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。
下列推测不正确的是
A.海冰内层“盐泡”是混合物,“盐泡”越多,海冰密度越大
B.海冰冰龄越长,内层“盐泡”越少
C.海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在
D.海冰内层NaCl浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
22.肼(N2H4)是一种常见的还原剂,设其在酸性溶液中以N2H形式存在。
利用如图电解装置,N2H可将UO转化为U4+(N2H转化为N2)。
A.镀铂钛网上发生的电极反应式为:
N2H-4e-=N2↑+5H+
B.标准状况下,若生成11.2LN2,则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板
C.电解一段时间后电解质溶液的pH减小
D.在该电解装置中,N2H还原性强于H2O
23.常温下,向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计),溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。
A.酸性强弱:
HX>
HYB.b点时溶液:
c(Na+)=c(Y-)
C.水的电离程度:
c<
dD.c点时溶液的pH=4
24.一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如图所示,下列说法正确的是
HO—OHHO—OSO3H(过一硫酸)HO3SO—OSO3H(过二硫酸)
A.生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性
B.可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸
C.过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂,温度越高,漂白性越强
D.等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO4的量相等
25.下列方案设计、现象和结论都正确是
目的
方案设计
现象和结论
A
比较金属铝和氧化铝熔点的高低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化但不滴落,说明金属铝的熔点比氧化铝低
B
检验某牙膏中是否存在甘油
取少量该牙膏样品于试管中,加适量蒸馏水,搅拌、静置,取上层清液,加入适量新制氢氧化铜,观察现象
若产生绛蓝色沉淀,则该牙膏中含甘油
C
检验乙醇的消去产物中有乙烯
将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若高锰酸钾褪色,则证明产物中有乙烯
D
检验Cu2O中是否含有Cu
取样,加入稀硝酸,观察现象
若有气泡产生,则说明样品中有Cu
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.
(1)氢键是微粒间的一种常见作用力,如存在于醋酸分子间()和硝酸分子内()等。
已知邻氨基苯甲醛()的熔点为39℃,对氨基苯甲醛()的熔点为71℃,请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因___。
(2)请用一个化学方程式并结合适当文字说明HClO、H2CO3和HCO酸性的强弱___。
【答案】
(1).对氨基苯甲醛形成分子间氢键,邻氨基苯甲醛形成的氢键以分子内氢键为主,故对氨基苯甲醛的熔点比较高
(2).往次氯酸钠溶液中通入少量CO2,NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
27.粗ZnS中的S2-的含量可以用“碘量法”测得。
准确称取0.150g
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- 浙江省 诸暨市 届高三 适应性 考试 化学试题 答案