学年重庆市第一中学高一下学期第一次月考化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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可用作耐高温材料
C.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
D.浓硫酸有吸水性,可用于干燥HCl
气体
3.(原创)下列说法正确的是
A.金属钠着火使用泡沫灭火器灭火B.用湿润的KI淀粉试纸鉴别Brz(g)和NO2
C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸
4.下列关于卤素的说法正确的是
A.“加碘食盐”中的“碘”是指I2B.液溴有强挥发性,保存时应加少量水液封
C.F2可以从NaCl
水溶液中置换出Cl2D.卤化氢都易溶于水,其水溶液都是强酸
5.下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是
A.“两水”都能与SO2反应B.“两水”中都存在可逆反应
C,“两水”都有
激性气
味D.“两水”都是混合物,溶液中所含有粒子种类的数目相同
6.下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水②氢硫酸
③溴水
④酸性高锰酸钾溶液
⑤品红溶液
A.③⑤
B.②③⑤
C.②③④⑤
D.全部
7.下列不能使红墨水褪色的是
A.氯水
B.次氯酸纳溶液C.活性炭
D.氯化钙溶液
8
(原创)没NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.1gCl2与足量铁反应转移的电子数为0.2NA
B.将NA个NH3
分子溶于1L
水中得到1molL的氨水
C.常温下,1.7gNH3和3.65gHCl
混合后,反应后气体分子数为0.1NA
D.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
9.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.
强碱性溶液:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有大量NH4+的溶液:
Na+、S2-、OH-、NO3-
C.通有足量NO2的溶液:
K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.
强酸性溶液:
Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
A.制取SO2
B.验证漂白性
C.收集SO2
D.尾气处理
11.在实验室中,下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质)
A.CuCl2溶液(FeCl3):
加铜粉,过滤
B.CO2(HCl):
通入NaOH
溶液中洗气除去
C.NaCl溶液(Br2):
加酒精,萃取分液
D.NO(NO2):
通入水中洗气除去
12.(原创)下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
B.Al→Al2O3→NaAlO2→AlCl3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4
D.N2→NO→NO2→HNO3
13.2017年,我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4C1(白色固体,其中含有N5-、H3O+等离子),下列分析不合理的是
A.N、H、O的物质的量之比为34:
25:
3B.该盐中氮元素的化合价均为-3
价
C.该盐遇强碱能释放出NH3
D.该盐中五氮阴离子具有还原性
14.若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCI气体,分别进行喷泉实验,装置如右图所示,假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。
下列说法错误的是
A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C.若用NO2来作喷泉实验的气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D.若去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,可用热毛巾焐热圆底烧瓶后再移开,从而引发喷泉实验
15.某小组同学进行如下实验:
①向10mL
1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气,溶液变为黄色,将溶液分为两等份;
②往第一分溶液中加入淀粉碘化钾溶液,溶液变为蓝色;
③向第二份溶液中继续通入氯气,溶液由黄色变为橙色。
下列分析不正确的是
A.实验①溶液中发生反应的离子方程式是:
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B.仅根据实验②能说明氧化性:
Br2>
I2
C.向实验③所得溶液中加苯,充分振荡,上层为橙红色
D.上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
16.从海带中提取碘,设计如下实验方案,下列说法不正确的是
A.步骤①需用的主要仪器:
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B,步骤②操作的名称是:
过滤
C.步骤③的试剂a
必须是氧化剂
D.步骤④的试剂b
可选用CCl4
17.下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存
B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式为:
ClO-+
SO32-=SO42-+Cl-
C.可使用pH试纸测定该溶液的pH
D.向溶液中加入少量的醋酸可以增强溶液漂白性
18.(原创)利用右图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硝酸
Na2CO3
NaSiO3溶液
酸性:
硝酸>
碳酸>
硅酸
B
浓盐酸
MnO2
石蕊溶液
石蕊溶液先变红后褪色
C
浓硫酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
19.(原剑己知还原性:
SO32->
I-。
某无色溶液中可能含有Na+、I-、Fe2+、Ba2+、Cu2+、SO32-、SO42-等离子,其中所含离子的物质的量浓度均为1mol/L。
现取10mL
该济被讲行实验,得到如下现象:
①向该无色溶液中加入l0mL
lmol/L溴水,所得溶液仍呈无色
②向上述无色溶液中,继续加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀
则下列判断正确的是
A.溶液中一定含有在SO42-B.溶液中一定含有Na+、SO32-
C.肯定不含I-D.可能含有Na+
20.(原创)下列反应的离子方程式表达正确的是
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++
3H2O
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.向铜片中滴加浓硫酸并加热:
Cu+4H++SO42-Cu2++
SO2↑+
2H2O
D.将10mL
2
mol/LNH4Fe(SO4)2溶液与10mL3
mol/L的Ba(OH)2溶液:
2Fe3++
3SO42-+3Ba2++
6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
21.(原创)mg
的铜投入200mL的硝酸溶液中,铜完全溶解,共收集到NO和NO2的混合气体22.4L气体(标准状况)。
向反应后的溶液中滴入350mL4moI/LNaOH溶液时,沉淀的质量刚好达到最大值;
另将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下的O2
6.72L,恰好使气体完全溶于水中。
则下列有关说法不正确的是
A.m
的值为38.4
B.反应之前硝酸溶液的浓度为12mol/L
C.NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为9:
1
D.被还原硝酸的物质的量为1mol
II卷(非选择题,共87分)
二、非选择题(本大题共5个小题,共87分)
22.(14分)
下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B
能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,丁为黄绿色气体,丙在丁中燃烧产生苍白色火焰,气体B
与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A
是强碱,D
是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)
写出工业上由乙与丙生成B
的化学方程式:
_______________。
(2)
写出甲和少量A溶液反应的离子方程式:
_______________。
(3)
检验E中的阳离子的方法是:
(4)
B物质常见用途:
(任写两条)
(5)
某工厂用丁制漂白粉,写出制漂白粉的化学方程式:
23.
(18分)
氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。
实验室制备NH3,下列方法中可以选用的是_______________。
A.固态氯化铵与熟石灰混合加热
B.固态氯化铵加热分解
C.碱石灰中滴加浓氨水
D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。
某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程,并用水吸收所得气体制取硝酸(固定装置略去):
①盛装氨水仪器的名称是________。
甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,则锥形瓶内固体X的化学式为____________。
②乙装置中药品的名称是_________。
写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。
③当戊中观察到______现象,则说明戊中制得硝酸。
某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,并没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因________,如何改进装置_________。
若将氨气和氯气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式_____________。
24.(19
分)
燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物,大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。
I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量,某兴趣小组同学做了如下实验:
取标准状况下的烟气1.000L
(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。
写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。
加入过量的BaCl2溶液的日的是:
____________,写出相关反应的离子方程式:
__________。
洗涤沉淀的方法是____________。
计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。
II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
在工业上采用氨法烟气脱硫技术,其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,请写出氨水吸收SO2
生成亚硫酸铵的化学方程式_________。
(6)
该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2
①NaClO2
中氯元素的化合价为_______。
②用1L0.1mol/L
的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_____L。
25.(19分)
氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。
某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究。
回答下列问题:
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